北京市石景山区2023届高三上学期期末化学试卷及答案

石景山区2022-2023学年第一学期高三期末试卷

化学

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷

上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Fe56Co59Cu64

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目

要求的一项。

1.下图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不生玻的是

A.可以通过热还原法得到FeB.H?分子的共价键是S-SG键

C.可以通过电解法得到AlD.水是非极性分子

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCN的结构式：H-C三N

B.质量数为3的氢原子：3H

C.NaOH的电子式：Na+[:O:H]

D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：|川|||f口同

3d4s

3.25℃、101kPa下，①H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)AH,=+285.8kJ/mol

②H2O(1)=H2O(g)=+44.0kJ/mol

下列说法不正硼的是

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约为6.02x1023

D.25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)A/7=+241.8kJ/mol

高三化学试卷第1页(共10页)

4.下列关于S02的叙述正确的是

A.S02是无色、无臭的气体B.S02能使紫色的KMnCU溶液褪色

C.S02与NaOH溶液反应生成Na2s。4D.SCh不能用作食品添加剂

5.已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性

相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4«下列说法不无㈣的是

A.电负性：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C.原子半径：X<Y<ZD.单质的氧化性：X>Y>Z

6.CCh光催化反应机理如右图所示，当催化剂受到能量

大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃

迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子（。）

作还原剂，价带上的光生空穴（㊉）作氧化剂，下

列说法不无限的是

A.在价带上a0被氧化

B.推测TiCh起催化作用

C.反应过程中光能转化为化学能

D.1molCO2生成1molCH4得至ll4mol电子

7.下列方程式与所给事实相符的是

A.氯化镀的水溶液显酸性：NH；=NH3+H+

+

B.氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2O=2H+C1+C1O

+

C.钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

D.向ZnS浊液中滴加CuSCU溶液，白色浑浊变为黑色:

ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2'(aq)

8.2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法

不事碘的是

A.分子中不含手性碳原子

B.分子中氧原子有孤电子对

C.氯巴占的分子式为：C16H14C1N2O2

D.氯巴占可以发生加成反应、取代反应

高三化学试卷第2页（共10页）

9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

abccef

气体试剂制备装置收集方法

A石灰石+稀H2SO4cd

co2

BNH3NH4C1+Ca(OH)2bf

CNa2sO3+浓HSOce

so224

DC12MnO2+浓盐酸ad

10.环氧化物与CO2开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类CO2共聚

物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是

A.有机化合物E的分子式为C3H6。

B.高分子F和高分子G均能发生水解反应

C.由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大

o

11

D.有机化合物E和CO2通过加成反应生成副产物q人9

11.利用下列实验药品，能达到实验目的的是

实验目的实验药品

A证明Fe3+具有氧化性FeCb溶液、KSCN溶液

B证明CuS比FeS更难溶FeSCU溶液、Na2s溶液、铜粉

C证明氧化性C12>Br2>LKBr溶液、KI溶液、新制氯水、滨水、水

D证明木炭和浓硫酸能生成CO2浓硫酸、木炭、饱和NaHCCh溶液、澄清石灰水

高三化学试卷第3页（共10页）

12.某温度下，水溶液中CO2、H2cCh、HC0?和CO；的物质的量分数随pH变化如下图

所示。下列说法不jp为的是

A.碳酸的电离方.程式为：H2cCh=H++HCO3,HCOj=H++CO；

B.该温度下，H2co3aH++HCO3Kal>lxl()a

C.该温度下，HCO；=H++CO；Ka2=lxlO-b

++

D.Na2cO3溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCO?)+c(OH-)+c(COj)

13.下列事实的解释不正颐的是

事实解释

气态Mn?+再失去一个Mn?+的价层电子排布为3d5,3d轨道为半充满比较稳定；

A电子比气态Fe?+再失Fe2+的价层电子排布为3d6,再失去一个电子可达到3d

去一个电子更难轨道半充满的比较稳定状态

出0+的中心原子的孤电子对数为1,比0的中心原子的

H3O+中H-0-H键角

B孤电子对数为2,孤电子对之间的斥力〈孤电子对与成

比出0中的大

键电子对之间的斥力〈成键电子对之间的斥力

C晶体熔点：HF>HC1HF分子间能形成氢键

氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的

酸性：CF3COOH>

D极性，使F3C-的极性大于CbC-的极性，导致CF3co0H

CC13COOH

的陵基中的羟基的极性更大，更易电离出H+

高三化学试卷第4页（共10页）

催化剂

14.甲烷催化氧化为合成气的主反应为：2cH逸）+Ch（g）=2CO（g）+4H2（g）M<0。

CH4转化率、比选择性（嗫鬻刘）和C。选择性（赢黑山）随温度变化如下图所

示。下列说法不正确的是

也

.98

阱

26o.

X

Xs.7

Hs.6

J.54

s

500600700800

温度AC

A.800。（2时，副反应①CH4+2O2=CO2+2H2O进行程度很小

对比图中和的选择性，推测可能存在副反应②

B.H2COCH4+H2O=CO+3H2

C.CH4转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释

D.增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大

高三化学试卷第5页（共10页）

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（11分）

我国科学家制备了一种ZnPc/C6o太阳电池，其结构示意图如下。

（2）C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似杂化的方式形成3个不共

平面的。键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，兀电子云分

布在C60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可

逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。

（3）①ZnPc中Zd+的价层电子排布式是。

②ZnPc中存在配位键的原因是。

（4）某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为:

ZnPc+C6o=ZnPc-C6o）不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度生成ZnPc-Ceo的K

24℃1.2329

44℃0.9674

64℃0.4923

反应：ZnPc+C60=ZnPc-C6oAH0（填或"v"），ZnPc-C6o中ZnPc

是电子（填“给体”或“受体”）。

（5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如右图所示。

①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因。

②LiF晶体的密度约为2.6g/cnP,LiF晶胞的体积约为

cm3（计算结果保留一位有效数字）。

高三化学试卷第6页（共10页）

16.（10分）

锂及其化合物广泛应用于玻璃、陶瓷和航空航天等领域，全球锂资源一半以上

赋存于盐湖卤水中。

I.盐湖联合开发兑卤提锂

我国科学家以高锂卤水（BI）为原料，富碳酸根卤水（BII）为天然沉淀剂，提出盐湖

联合开发兑卤提锂（Li2co3）的新方法。两种卤水的部分化学组成如下表。

离子浓度/（g/L）Li，Na*Kcrcorso；

BI16.2091.0445.02194.57.1026.43

BII1.26146.733.80136.239.5156.06

（1）用化学用语解释卤水（BII）显碱性的原因。

（2）90。（2时，卤水混合沉锂的离子方程式是。

（3）不同兑卤比所得混盐中，锂收率和Li2cCh含量（质量百分数）如图1所示，最

佳兑卤比为,Li2c含量随兑卤比先增大后减小的原因是o

-----------------1

线

80好e-

60字

401

思LiMmCh-Lii-Mn2O4

20x

I阴离I交换膜

ILi*-L?1

ILp—cr一

cr^|

A侧B侧

图图2

II.电化学提锂

（4）我国专家通过LiMmO/Lii-xMmCh电极体系，实现锂资源的高效选择性提取，

其原理如图2所示。当两电极分别完成其对应的氧化（脱锂）反应和还原（嵌

锂）反应后，将两电极进行互换，实现锂资源由原料液侧向回收液侧的转移。

①A侧是（填“原料液”或“回收液”）。

②补全电极反应式

阳极：LiMn"iMni''C）4-xLi+-xe-=LiirMnt、Mn：：Q4（OWxWl）

阴极：Lii-xMn；n、Mn：二O4+yLi++ye=。（OWyWxWl）

高三化学试卷第7页（共10页）

17.（12分）阿哌沙班（Apixaban）可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发生。

下图是阿哌沙班中间体K的一种合成路线。

已知：i-RCOOH2ARC0C1

ii.RCOOR'-aRCONH2

iii.°2NxO

CH3cH20H

（1）A-B的反应类型是。

（2）BTC的化学方程式是。

（3）D的分子式为C7Hl2O4,D的结构简式是o

（4）G-H的化学方程式是。

（5）与F含有相同官能团的同分异构体有种（不考虑手性异构，不含F）。

（6）K经多步合成阿哌沙班，结合K的合成路线图，在箭头上补全试剂和反应条件

（7）通常用酯基和N%生成酰胺基，不用竣基和N%直接反应，结合电负性解释原

因______

元素HC0

电负性2.12.53.5

高三化学试卷第8页（共10页）

18.(12分)

我国科学家用粗氢氧化高钻[Co(OH)3]制备硫酸钻晶体(COSO4-7H2O),其工艺

流程如下。

过量Na2s03过量NaClOs过量NaF

粗氮氧粗硫酸、还原氧化嬴化P204P507硫酸钻

化高牯pH2-3>

浸出沉铁沉钙萃取分离晶体

已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等

ii.部分物质的溶度积常数如下(25℃)

物质

CaF24.0x10-"

Fe(0H)32.8x10-39

iii.CoSO4•7比0溶解度随温度升高而明显增大

(1)氢氧化高钻溶于硫酸的化学方程式是。

(2)浸出Co?+时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式；

25(时，浊液中铁离子浓度为mol/L(此时pH为4)。

(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因。

(5)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钻溶液，将硫酸钻溶液经操作，得到硫

酸钻晶体。

(6)用滴定法测定硫酸钻晶体中的钻含量，其原理和操作如下。

在溶液中，用铁鼠化钾将Co(n)氧化为Co(in),过量的铁氟化钾以Co(n)

标准液返滴定。反应的方程式为：Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6产。

己知：铁氟化钾标准液浓度为cmol/L,Co(H)标准液质量浓度为Og/L。

取mg硫酸钻晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，

消耗力mL铁氟化钾标准液、%mLCo(H)标准液。

计算样品中钻含量3=(以钻的质量分数3计)。

高三化学试卷第9页(共10页)

19.(13分)

某实验小组探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应。取3g铜粉加入100mL0.6moi/L

Fe(NO3)3溶液(用HNO3调pH=l)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕

绿色，未见有气泡产生。

已知：CuSCN是难溶于水的白色固体

(1)预测铜粉可能发生的反应

反应I3Cu+2NO3+8H'=3C/++2NOt+4H2。ATi=6.3xio62

反应IIKu=5xl(p4

(2)探究反应I是否发生

①取3g铜粉加入100mL溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。

(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)

②用传感器检测Cu与Fe(NO3)3溶液反应过程中NO?浓度的变化,发现NO3浓

度逐渐减少。有同学认为：Fe2+催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程

如下，写出i的离子方程式。

i.____

ii.反应n

+2+

总反应：3Cu+2NO3+8H93Cu+2NOt+4H2。

(3)探究反应H是否发生

取3g铜粉加入中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶

液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深

红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因

(4)分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因

小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与CM+、Fe?+或Fe3+形成配合物，设计实

验证明棕绿色是［Fe(NO)产的颜色，实验操作是。

(5)从化学反应速率和限度角度简述对Cu与Fe(NC)3)3溶液反应的认识。

高三化学试卷第10页(共1()页)

石景山区2022-2023学年第一学期高三期末

化学试卷答案及评分参考

第一部分共14题，每题3分，共42分。

题号1234567891011121314

答案DACBADDCDCcDBC

第二部分共5题，共58分。

15.（11分）（其他合理答案酌情给分）

（1）（1分）p

（2）（1分）sp2

（3）（1分）①3d'0

（2分）②Zd+有空轨道，N有孤电子对

（4）（2分）＜,给体

（5）（2分）①Li+和1的离子半径均比Na+和C「的小，LiF中的离子键比NaCl中的强

（2分）②7x10-23

16.（10分）（其他合理答案酌情给分）

（1）（2分）CO；+H2O=HCO；+OH-

anof'

+

（2）（2分）2Li+COr=Li2CO31

（3）（1分）1.75

（2分）当兑卤比为1.75时，卤水中Li+与CO；之比接近碳酸锂沉淀所需的化学计量

数之比，小于1.75时Li+未沉淀完全，大于1.75时会有更多杂质析出。

（4）（1分）①回收液

（2分）②Lii-x+yMn：4Mn，Q4

17.（12分）（其他合理答案酌情给分）

（1）（1分）取代反应

（2）（2分）C1CH2CH=CH2+LClCH2CH2CH2Br

00

（3）（2分）八（AA）'

O2