北京市名校2023届高三年级上学期9月月考化学试卷（附答案）

北京市名校2023届高三年级上学期9月月考试卷

化学

本试卷分为I卷、II卷两部分,共19个小题,满分100分;答题时间为90分钟。

相对原子质量:S32C135.5

1卷:选择题（共42分）

每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共42分。

1.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表“氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法不氐碰的是（）

A.第一电离能：N>O>C

H

B.—NH2的电子式为•ホH

C.NH3的键角小于CH4

Is2h2p

D.基态N的核外电子轨道表示式为G3nビ丨H」

2.下列性质的比较,不熊用元素周期律解释的是（）

A.原子半径：S>CIB.还原性:H2Se>H2S

2

c.结合质子能力：s->crD.酸性:H2SO4>H3PO4

3.下表是常见晶胞结构。下列说法不正硼的是（）

A.金刚石是共价晶体,熔点关系为：金刚石〉碳化硅）晶体硅

B.ZnS晶胞中含有4个Zn2+

C.Cu是金属晶体，配位数为6

D.干冰是分子晶体,由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

4.关于原子结构的下列说法中不氐理的是（）

A.多电子原子中,2d能级的能量高于2P

B.C原子的基态电子排布式写成Is22sl2Pコ,它违背了能量最低原理

C,价电子中有3个单电子,该元素不一定属于主族元素

D.电子云图中黑点密度越大,说明单位体积内电子出现的机会越大

5.下列说法不正确的是（)

A.乙醇和甘油是同一类物质,但二者不是同系物B.CH3cHO+HCN—CH3cH(OH)

CN,该反应类型为加成反应

的名称为顺ー2ー丁烯

D.某树脂“髙.8NH—CH皿吐H,是由HOOLQ-COOH和

H2NCH2CH2NH2通过缩聚反应得到

6.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl晶体放入水中,溶解过程如下图所示,下

列说法正确的是()

水合b离子

D水分干

•"离子

©b离子

A.a离子为Na，

B.NaCl晶体中,Na+和的配位数均为4

C,水合b离子的图示不科学

D,室温下测定该NaC!溶液的pH小于7,是由于C1一水解导致

7.下列实验过程中,始终无明显现象的是()

A.NO2通入FeS04溶液中B.CO2通入CaCL溶液中

C.C02通入C6H5ONa溶液中D.NH3通入AgCl浊液中

8.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是()

22

A.pH=13的溶液中:Na+、CIO:CO3\SO4'

3+2

B.c(Fe)=0.1mol/L的溶液中:I>Br>SO4'

2

C.使石蕊变红的溶液中:Na+、NH4+、NO3ー、SO3-

D・小苏打溶液中:Ba2+、ChK+、OH-

9.NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()

A.标况下22.4LCト与足量Fe反应生成FeCb,转移电子数为3NA

B.KC1O3+6HCI=3CLT+KC1+3H2O,若产生71gCL,则转移电子数为2NA

C.N2(g)+3H2(g)―2NH3(g)△H=-93kJ/mol,若该条件下1molN?^6molH2

反应，放热31kJ,则转移电子数为2NA

D.1molSKh晶体中含有共价键数目为2NA

10.关于有机物M,下列说法正确的是（）

A.M可以发生氧化、还原、加聚、缩聚反应

B.可与浓澳水反应,1molM最多消耗2moiBn

C.与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3moiNaOH

D.可与H2反应，1molM最多与5moi比加成

11.下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.用FeCb溶液制作铜质印刷线路板:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2"

B.Cu片置于NaNCh溶液中,无明显现象。再加入稀硫酸,Cu片溶解:

3Cu+8H++2NO3=3CU+2NOT+4H2。

C.向新制氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛后加热,出现砖红色沉淀:

CH3cHe）+2Cu（OH）2+NaOH-CH3COONa+Cu2OJ,+3H2O

D.A1片溶于NaOH溶液中产生气体：2A1+2OH=2A1O2+H2t

12.氨既是ー种重要的化工产品,又是ー种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制

硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（）

硝酸

A.可以利用NH3易液化的性质分离出NH3

B.吸收塔中通入的A为氧气，是为了提高原料的利用率

可以用Nル进行氮氧化物的尾气处理

D.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

13.利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（）

实验目的实验药品

A除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-粗盐、蒸储水、NaOH溶液和Na2c〇3溶液

B证明乙怏能和Bn反应电石、饱和食盐水、CuS04溶液和溪水

C检验滨乙烷中的澳原子滨乙烷、NaOH溶液和AgN03溶液

D验证乙醇消去产物有乙烯乙醇、浓硫酸和漠水

14.某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（）

9④

①②L

滴加少置加入足・

——

加水溶液固体

0.1mdl-»NaClNaClE

EylD

无水CuSO,0.1molL-1CuSO溶液蓝底部NaCl固体表面为

色4

芭

色

白黄色,振荡后溶液为緑色

A.由①②可知,②中溶液呈蓝色是CU2++4H2O=[CU（H20）4]2+的结果

B.由③④可知,发生了反应[Cu（H2O）4]2++4Q一一[CuCl4]2-+4H2O,[CuCU2-

显黄色

C,由②③④可知，CuCし溶液由稀到浓变化时,溶液颜色应由蓝到黄再到绿

D,由本实验可知，溶液颜色丰富多彩,与形成配离子有关

n卷非选择题（共58分）

15.（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:

（1）基态F原子核外电子排布式为»

（2）〇、F、C!电负性由大到小的顺序为；OF2分子的空间构型为

;OF2的熔、沸点（填“高于’’或"低于”）ChO,原因是

（3）Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeFZ中心原子

的价层电子对数为,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）;

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

已知XeF2的空间构型为直线型,则它是分子（填“极性’’或"非极性”）。

（4）XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90。,该晶胞中有

个XeF2分子。已知XeF2的相对分子质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,则晶胞密度

为p=g/cn?。

16.（8分）百合醛具有百合香味，常用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示（部

分试剂和条件未注明）：

已知:（R、R2代表燈基）

i,1k0^*b"

R1-CHO+R2-CH2CHO-------螭邈——>RLCH=f-CHO+的

ii.厶R2

请回答:

（1）A所属的类别是0

（2）B的结构简式为«

（3）B—E、F—M的反应类型分别为ヽ

（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式

a,含有两个手性碳b.苯环上有两个对位取代基

c.可发生银镜反应d.能与Fe3+显色

（5）以N和Q为有机原料经过三步反应可合成百合醛：

请写出Q、H、X的结构简式:QヽHヽX〇

17.（11分）（1）实验室里用下图装置制备SO2并验证其性质（图中夹持装置已略去）:

①装置A选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,化学方程式为:

②通过装置B完成表中设计实验,正确的是ー__

选项ABCD

B中棉花位置①②③④

所蘸取试剂紫色石蕊试液品红溶液淀粉和碘水氢硫酸

现象变红褪色溶液蓝色褪去淡黄色^用体

体现SO2性质水溶液显酸性漂白性还原性氧化性

（2）エ业为消除燃煤烟气中含有的S02、N0,,研究者提出以NaCIO溶液作为吸收剂

2

进行一体化“脱硫’‘、"脱硝’’。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的S02,N0转化为SO4\NO3-»

①NaCIO溶液吸收烟气中S02的离子方程式是:〇

②烟气中S02和N0的体积比为4：1,脱除率见下图。则50て时此吸收液中烟气转化

生成的NOズ和C1啲物质的量之比为________________。

③エ业上利用氨水可以将SOユ和N02吸收,原理如下图所示:

N02被吸收的离子方程式是。

（3）测定燃煤中硫元素含量,可用高温燃烧中和法,原理为：煤样在催化剂的作用下

于氧气流中燃烧,煤中硫元素生成硫的氧化物（主要是S02,还有少量SO3）,吸收在H2O2

溶液中,形成H2s04，以标准的NaOH溶液滴定,根据NaOH溶液的消耗量计算煤中硫含

量。若实验中称取煤样品mg,用足量H2O2溶液充分吸收后，得到VimL溶液。从中取出

V2mL,用cmol/LNaOH溶液平行滴定三次，消耗NaOH溶液体积的平均值为V3mL。则

该煤样品中硫的质量分数的计算表达式为。

18.（12分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。

靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。

已知:

R,-CH()+R,-CH,-<：-R»"R,-CHCHCR,ツしR,-CH=^-^R,

R,R.

(1)A的名称是0

(2)BTD和D—E均为取代反应,且D的相对分子质量比B大34.5。

写出D―E的方程式»

(3)E-G的化学方程式是〇

(4)I的结构简式是0

(5)J在一定条件下发生反应,可以生成化合物X、乙酸和水,生成物中化合物X和

乙酸的物质的量比是。

(6)K中除苯环外,还含有一个五元环,K的结构简式是。

(7)已知:

0R,

..+R「、出一定条件>R,-<'.=NR,

N-R,

iii.亚胺结构(用YHrC-R、)中c=N键性质类似于线基,在一定条件下能发生类似i

的反应。

M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。

一定条件亠一定条件

M+L,ーニス-)中间产物1-----------►中间产物2

写出中间产物1、中间产物2的结构简式ヽ«

(8)B有三种同分异构体,均为二元取代苯,且均为两性化合物,可通过蒸储的方法

来分离这三种混合物,它们中最先被蒸出来的是(写出结构简式)。

19.(15分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeC>4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快

速产生〇2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeC>4(夹持装置略)

ABC

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（餘被还原为

Mn2'）；

氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有ヽ〇

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有CL。

为证明是否K2FeO4氧化了。一而产生Cl2,设计以下方案:

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫

色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有CL产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是

K2FeO4将©-氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

II.方案I!可证明K2FeO4氧化了C%用KOH溶液洗涤的目的是

②根据K2Fe（）4的制备实验得出:氧化性CLFeC#（填“〉”或"V”），而方案II实

验表明,CL和FeO4”的氧化性强弱关系相反，原因是

2

③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO4>MnO4-,验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4

2

和足量H2so4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO4->MnO4»

若能，请说明理由;若不能,进ー步设计实验方案。

理由或方案:

参考答案

1-14：DCCADCBACADDBC

15.（12分）

(1)1S22s22P5

(2)F>O>C1角(V)形低于

0F2和CbO都是分子晶体,结构相似,CLO的相对分子质量大,范德华カ(或分