北京市房山区2021年高考第一次化学模拟测试试卷含答案

北京市房山区2021年高考第一次模拟测试试卷

化学[VEGS17]

本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷

上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23

第一部分（选择题共42分）

一、选择题（每小题3分，共42分）

1.对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉

及化学变化的是

2.下列化学用语不亚硬的是

A.HC1O的结构式：H-C1-0B.乙烯的球棍模型：靠―

C.C1的原子结构示意图:D.滨乙烷的官能团：一Br

3.下列说法不正确的是

A.淀粉和葡萄糖互为同系物

B.氨基酸能与酸、碱反应生成盐

C.乙醛和乙酸可用NaHCCh溶液进行鉴别

D.氢键是一种分子间作用力

4.用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中含有的离子数为0.3NA

B.1molNO?与水完全反应转移的电子数为NA

C.标准状况下，22.4LNH3含有的质子数为5NA

1

D.1LO.lmolL-NH4C1溶液中含有的NE+数为0.1NA

5.钱GiGa)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不IE碉的是

A.质子数为31B.原子半径比K的大

C.位于元素周期表第IIIA族D.Ga(OH)3的碱性比A1(OH)3强

6.在d-TMs基催化剂表面,用还原合成N%有以下两种途径，如下图所示。下列说法不

耳碉的是

途

A.途径I中N2分子仅断裂N-N键

B.途径II中No分子中仅有一^N原子生成NHj,另一N原子不参与反应

C.两种途径的总反应式均6H小2==2NH3

D.使用d-TMs基催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

7.下列化学用语对事实的表述不正碉的是

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e'==Cu

B.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG©：fNaFgl：］

1

C.常温时，0.1mol-L-MzK的pH=11.1:NH3H2O0NH；+OH'

2

D.石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH+CO2===CO3+H2O

8.线型PAA(十。％-)具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于

COONa

线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再

引发聚合。其部分结构片段如下：

—CH2—CHCH—CH2—CH?—CH—,•,

COONaCOONa

T

.......—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—……

COONaCOONa

下列说法不乏俗的是

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了缩聚反应

C.交联剂a的结构简式是CH2=CH^Q^-CH=CH2

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水热铜丝插入稀硝酸Na2s溶液滴入

实验

FeSO4溶液中中中AgCl浊液中

产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅产生无色气体，随沉淀由白色逐渐变

现象

后变为红褐色速褪色后变为红棕色为黑色

10.下列实验装置不熊达成实验目的的是

11.一种新型Zn-CCh水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意

图如下。

下列说法不亚碉的是

A.放电时，金属锌为负极

B.放电时，温室气体COz被转化为储氢物质HCOOH

C.充电时，电池总反应为2Zn(0H)：=2Zn+O2T+4OH+2H2O

D.充电时，双极隔膜产生的H+向右侧正极室移动

12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为

CH30H(g)+C0(g)=-HC00CH3(g)A/7<0

相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比

〃(；；：；)、)均为1)，测得c°的转化率随温度变化90

95

S

的曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是(

东90

)5.

A.a点对应的C0的转化率与CH30H的转95.5

4.

94.0

3.

化率相同93.5

90

B.b点和e点的平衡常数：即<兄

乃85

C.70~80℃,CO转化率随温度升高而增大，

胆始投料比均为瑞瑞

其原因是升高温度反应速率增大=1

D.85~90℃,CO转化率随温度升高而降低，

其原因可能是升高温度平衡逆向移动

13.HA为一元弱酸。已知溶液中HA、'的物质的量分数8随溶液pH变化的曲线如下图所

1-1

示。向10mL0.1mol-LHA溶液中,滴加0.1mol-LNaOH溶液xmLo下列说法中，

不正碉的是

1.0

0.8fHA"\：

niii一」__i_i।1VsM।।i

■024689101214

pH

A.pH=9时，c(A")=c(HA)

B.x=0时，l<pH<7

C.x=5时，c(A)=c(HA)

D.x=10时,c(A)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol-L1

14.苯酚与FeCb溶液的显色反应原理可表示为

31；2滴O.lmol/L2滴0.1mol/L・

Fe+6<QHOH-[Fe(O^)6]+6H+

)溶液.，FeCb溶液~

紫色Fe2(SO4j

下列说法不正确的是

A.苯酚的电离方程式是

2mol0.1mol/L.

苯酚溶液"

B.紫色物质的生成与。(Fe3+)有关

C.向苯酚与FeCLa混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅

D.如右图所示进行实验，可探究阴离种类对显色反应的影响

第二部分(非选择题共58分)

15.(12分)二氧化碳的捕集与资源化利用是实现碳减排的重要途径。

(1)CCh的电子式是_____.

(2)下列物质理论上可以作为COz捕集吸收剂的是_____。(填序号)

a.稀H2s04b.氨水c.(NH4)2co3溶液d.NH4CI溶液

(3)工业上以CCh、NE为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行：

1

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ-mol-

1

第二步：H2NCOONH4(s)^=^CO(NH2)2(s)+H20(g)△”=+116.5kJmol-

①写出上述合成尿素的热化学方程式

②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4moiNE和Imol

C02,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反

应决定，总反应进行到min时到达平衡。

(4)C02较稳定、能量低。为实现C02的资源化利用，下列研究方向合理的是______

(填序号入

a.选择低能量的反应物和C02反应获得高能量的生成物

b.利用电能、光能或热能活化C02分子

c.选择高效的催化剂

16.[RK](10分)硫及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(1)S在元素周期表中的位置________.

(2)2sCh(g)+02(g)^2s03(g)△W<0是工业制备H2sCM的主要反应之一。

①提高SO?平衡转化率,可采取的措施_________。

②7YC时,2L密闭容器中，充入2molSO2和Imol02,n(SC)2)随时间的变化如表：

时间/s012345.......

n(SO2)/mol21.41.00.650.40.4.......

7YC时，该反应的化学平衡常数(K)的代数式是_________。

(3)工业上用Na2s04溶液吸收烟气中的低浓度S02,形成吸收液后再采用阳离子膜电

解法控制电压，电解吸收液可制成产品S和02。工作原理示意图如下图1,阴极区和阳极

区的pH随时间的变化关系如下图2：

吸收了SO?的吸收了SO?的1-阴极区；2-阳极区

Na^SOj溶液Na2soi溶液pH与电解时间的关系

图1图2

①阳极反应的电极反应物是__________________

②结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因

答案:（10分）

（1）第三周期第VIA族

（2）①降温、加压、提高的浓度或移走S03气体等

②0.82/0.1x0.22或160

（3）①七0

②阴极电极反应式为SCh+4H++4e-==S+2H20,阴极区不断消耗氢离子并生成水，使

酸性减弱PH增大

17.（12分）高纯氯化镒（MnCQ在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗镒粉（含

磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等）制备高纯氯化镒的工艺;藤呈如下（部分操脩口条件略）。

I.将粗镒粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6,过滤；

II.向I所得滤液中加入HQ2酸性溶液，充分反应后加入MnCO3调节pH=3,过滤；

HI.向II所得滤液中通入H2s气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV.浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品

（1）氯化镒中镒元素的化合价是_______。

(2)步骤I中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性

H,PO4>H2SiO3^o从原子结构角度解释酸性H,PO4>H2siO,原因：。

(3)步骤I所得滤液中的金属离子主要含有Mn?+、Fe2+和Pb"等，且Pb?’不被氧

化。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2Fe(OH)：Mn(OH)2Pb(OH)2

开始沉淀时6.31.58.16.5

完全沉淀时8.32.810.18.5

注：金属离子的起始浓度为0.1molL”

①结合表中数据，解释步骤II中加入酸性溶液的目的：

②配平加入MnCOj后发生反应的离子方程式：

3+2+

3MnCO3+2Fe+口=3Mn+2Fe(OH)3+O

(4)步骤in的目的是去除Pb"：।

Pb2++HzS=PbSJ+2H+。推测溶解度：120J

PbS_____MnS(填“>”、"v”或”="\§90]

浮60

(5)已知：氯化镒的溶解度随温度的变---

30d

化如右图。L_

1_____1____1____1____1,

020406080100

步骤III所得滤液中仍含有少量易溶杂温度/七

质，补充步骤IV浓缩、结晶的操作：将滤液_______________________析出晶体后过滤。

重复操作2〜3次，收集晶体。

18.(12分)有机物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体,其合成路线如下。

I-------1HCHO|-------1[O]

J催化剂'1一1'显11―

CHO三步反

-------l<55：/l''<^COOC2H.

AY-----

——Q

怦步转华DCH3COOR——物质a

J*|9几。)|浓HaSOJ乂反应i

D

,(C2H6O)

OOo

NHHIOn

M-

如

已TCHC

1--

H.RCOOR'+R"OH----------►RCOOR"+ROH

(1)A的分子式为C6H6。，A中所含官能团的名称是

(2)A―B的反应方孰是__________

(3)D-X的反应方程式是________o

(4)物质a是分子式为C5H10O3的酯类物质，核磁共振氢谱有两种吸收峰，其结构简式

是_________.

(5)Y的结构简式是CH2(COOCH2cH3)2,反应i的反应类型是。

(6)生成Q的“三步反应”，依次为“加成反应—消去反应一取代反应”，写出中间产物

的结构简式。

“CHO]IIII

一中间产物1——中间产物2—T

E」COOC2H5

19.[RK](12分)化学变化是有条件的。某小组同学探究1-与金属阳离子的氧化还原反

应，实验过程如下。

+3+2+

已知：同浓度的稀溶液中氧化性：Ag>Fe>Cuo

实验

现象

编号溶液X

KNO3和HNO3,其中

Ic(N03)=0.3mol/L,1小时内溶液颜色始终保持无色

(1mLO.lmol/LpH句

AKI溶液

0.1mol/LFe(NO),溶液黄色立即加深，30s后溶液变

II33

pH-l为褐色，无浑浊

目一1mL溶液X

5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产

m0.1mol/LCU(NOS)2，生浑浊，离心分离后上层溶液为黄

色(经检测有12),固体为白色(CUI)

迅速变浑浊，离心分离后上层溶液

IV0.1mol/LAgNOs为无色(经检测无12).固体为黄

色(Agl)

(1)实验I的目的是.

(2)实验n中“黄色立即加深”初步判断有L生成，选择_____(填试剂)进一步证实生

3+

成了I2.该条件下氧化性：Fe—填“>"、“<

(3)实验III中Cu?+与I-反应的离子方程式是,甲同学得出氧化性：Cu2+>L。

(4)乙同学认为甲同学的结论不合理，推测实验III中L的生成，与Cui

2+

沉淀有关，不能确定氧化性：Cu>12,并用右图装置进行验证。K闭合后，较

长时间发现两侧溶液均无明显变化。为了进一步判断C/+和L的氧化性强弱，

将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入12,发现指针偏转，且左侧溶

2+

液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu-12(填“〉1

+

(5)该小组同学进一步分析认为，实验IV没有发生2Ag+21-02Ag+12的原因是：

Ag+和「生成Agl沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验HI发生氧

化还原反应的原因是_____O

实验结论：在反应体系中，各物质的浓度对氧化还原反应的发生有一定的影响。

答案：(12分)

(1)对比实验排除了本实验条件下，12可能是由N03一或溶液中的。2氧化得到的。

(2)淀粉溶液或CCL>

2+

(3)CU+4I=2CUU+I2

(4)<

(5)2Cu2++2「U2Cu++bCu+与广生成Cu