北京2023年高考化学模拟试题(三)

1.宇航员在天宫实验室进行水球实验。下列有关水的说法不无碗的是

A.J!?。分子的共价键是S-S。键

B.I!?。分子之间可以形成氢键

C.Hz。分子的空间构型是V字型

D.Hz。分子内有极性共价键，H2O分子是极性分子

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.二氧化碳电子式：0::C::0

B.1,3-丁二烯结构简式：CH2=CH2-CH2=CH2

C.乙醛：CH3COH

D.基态铁原子价电子轨道表示式:

3d4s

3.碘有多种同位素，其中⑵I是稳定同位素。下列说法不亚理的是

A.碘元素位于第六周期VIIA族B.碘原子序数为53,是非金属元素

C.可用质谱法区分⑶］和⑵1D.U易溶于乙酸、乙醇等有机溶剂

4.下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2cH3CHO+O2傩个剂＞2CH3coOH

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2c6HsCT+COz+H?。®2c6H5OH+CO；

2+2+2

C.用Na2S除去工业废水中的Hg：Hg+S=HgSJ

D.用明机净水：AE++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+

5.为探究电解过程中的放电规律，某研究小组进行下列实验：

序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物

①石翅石墨熔融NaClCl2Na

②石墨石墨Cl

O.lmobL-'NaCl溶液2H2

③石噩~7~*里0.2mokL_1C11SO4溶液

02Cu

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-12+

④铜石墨0.2mol*LCuSO4溶液CuCu

⑤石墨石墨O.lmobL_1CuCl2溶液

Cl2Cu

下列说法不正确的是

A.对比②⑤可知，阴极放电顺序是：Cu2+>H+>Na^

B,对比③⑤可知，阳极放电顺序是：cr>OH>so；

C.对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

D.对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液

6.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是

A.向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀

B.向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象

C.酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色

D.向硫酸亚铁溶液中加入少量过氧化钠粉末产生红褐色沉淀，且未见气体生成

7.下图是某种偶氮苯X和Y的结构简式，有关说法正确的是

X

A.X与Y互为同分异构体B.Y的化学式为C28H38。酒2

C.X分子中C均为sp?杂化D.X与Y互为同系物

8.下列实验方案不能达到相应目的的是

目的A.研究浓度对化学平衡的影响B.分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

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2mL0.1mol-L-

KSCN溶液2mLH,0

实验方案

1mL0.001mol-L-1

FeCl,溶液和

1mL0.01mol-L'

KSCN溶液

D.证明浓硫酸有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

9.工业废铁的综合利用，是节约资源的重要组成部分。下图是以废铁块生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠

的流程。

废

铁

块

下列说法不正确的是

A.①过程可以用盐酸

B.②氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+

C.为使③中Fe3’的水解程度增大，可将溶液加热

D.④中阳极的电极反应式为Fe-6e—4H2O=FeO/+8H'

10.室温下，向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrC）3溶液，当加入2.6molNaBrO?且NaBrC^完全反

应时，测得反应后溶液中澳和碘的存在形式及物质的量分别为（空气不参与反应）：

12

粒子Br2

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物质的量/mol0.51.3X

下列说法正确的是

A.表格中X=1.5

B,该实验过程中存在I2+2OHT+IO+H2O

C.原溶液中Nai的物质的量是3moi

D.此实验结果能说明氧化性Br2>I0：

11.可降解塑料PCL的合成路线如下：

0H00

fJ费B萼也

ACDPCL

下列说法不正确的是

A可用饱和溪水鉴别A和B

B.CfD发生的是氧化反应

C.D到PCL是缩聚反应

D.D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物

12.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与pH的

关系如下图[Pb(0H)2难溶于水]。下列说法不巧砸的是

468101214

pH

A.氨水中:c(H+)=c(0Hj-c(NH4)

B.酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是Pb?+

C.除铅过程控制pH=10效果最好

+

D.pH=12时,c(H)=c(OH-)+c[Pb(OH)3]+2c[Pb(OH)；']

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13.室温下，实验小组用O.lmol/L氢氧化钠溶液滴定10mL浓度均为0.Imo/L的HC1和CH3coOH溶液,

用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是

电

导

率

A.曲线②代表滴定醋酸溶液的曲线

B图中D点溶液中c(C「)=2c(OH)2c⑻)

C.图中A点溶液中0.1mol/L=c(CH3co0)+c(0H>c(H+)

D.室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度A〉B>C

14.研究生铁的锈蚀，下列分析不乖砸的是()

序号①②③

A*

实验Na。溶液

生短片

生森片

8小时未观察8小时未观察1小时观察

现象

到明显锈蚀到明显锈蚀到明显锈蚀

A.①中，NaCl溶液中溶解的Ch不足以使生铁片明显锈蚀

B.②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C.③中正极反应：O2+4e-+2H2O=40H-

D.对比①②③，说明苯能隔绝02

第二部分本部分共5题，共58分。

15.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题:

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(1)基态Ti原子的核外电子排布式为

(2)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表：

TiX4TiF4TiCUTiBr4Til4

熔点/℃377-2438.3153

解释TiX4熔点差异的原因。

(3)TiCl4能与甲胺(CH3NH2)形成稳定的配合物［TiC14(CH3NH2)2］。

①甲胺中N原子的杂化方式为o

②CH3NH2中H-N-H键角比［TiC14(CH3NH2)2］中H-N-H键角小，从结构角度解释原因<.

(4)TiCh的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。

①向TiCL中加入大量的水，可制得TiO2-xH2O,该反应的化学方程式为，所得TiOz-xHzO经焙

烧得到TiO2»

②金红石型TiCh的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。TiCh的摩尔质量为80g-moH,阿伏加德罗常数为

NA,该晶体的密度为g-cm-\

(5)Ti(SO4)2是有机合成中常见的催化剂。测定Ti(SO4)2溶液物质的量浓度的方法为：

i.取5mL待测液于烧杯中，加入足量铝粉，充分反应；

ii.将所得混合物过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，转移到锥形瓶中，加水稀释到25mL；

iii.向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液；

iv.用cmol/LFe2(SO4)3溶液滴定，滴定终点时消耗Fe2(SO4)3溶液VmL。

已知：2Al+6Ti(SO4)2=Al2(SO4)3+3Ti2(SO4)3

Fe2(SO4)3+Ti2(SO4)3=2FeSO4+2Ti(SO)

①滴定终点时的现象为。

②待测液中Ti(SO4)2的浓度为mol/L„

16.研究CO?的综合利用、实现CO?资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)-KX)2(g)u2co(gH2H2(g)。

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已知25℃,lOlkPa时，CH4>CO和H2的燃烧热如下表:

可燃物CH

4COH2

AH/(kJ-mor')-890.3-283.0-285.8

①该催化重整反应的AH=kJmor1»

②催化重整过程还存在积碳反应：CHKg）UC（s）+2H2（g）,催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通

入过量CO?可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。

③相同时间内测得选用不同催化剂时CH4的转化率随反应温度的变化如图1所示：

i、a点所处的状态化学平衡状态（填“是”或“不是”）。

ii、CH4的转化率：c>b,原因是。

2oo

副

5-,

3>

部1OO

5-

X-

。

75-夕)

200300

温度/℃

图2

（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2。4为催化剂，可以将CC）2和CH&直接转化成乙酸。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的

生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中CH4的平衡转化率，可以采取的措施是（写出两种）。

（3）在电解质水溶液中，CO2可被电化学还原为CO。在三种不同催化剂（a、b、c）上CO?电还原为CO的

反应进程中（IT被还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易

到难的顺序为（用a、b、c字母排序）。

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>

N

W

器

友

耍

反应历程反应历程

(a)CC>2电还原为CO(b)H+电还原为H?

17.靛蓝(化合物X)是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。其两种合成路线如下:

(1)A是芳香烧，其结构简式是o

(2)BfD的反应类型是。

(3)E中的官能团是。

(4)靛蓝的分子是(填“顺式”或“反式”)结构。

(5)M中除苯环外，还含有一个五元环。LfM的化学方程式是。

(6)L+M-X的过程中，会生成X的同分异构体Z,影响X的产率。Z的结构简式是.

(7)写出同时满足以下条件的F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

①含有苯环，且苯环上连有硝基；

②能发生银镜反应；

③Imol该同分异构体最多能与Imol氢氧化钠反应；

④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1.

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18.铜(Sr)是第五周期HA族元素。自然界中的锯存在于天青石中，天青石的主要成分为SrSO4和少量

CaSO4>BaSO-以天青石为原料制备高纯SrCO?需要两个步骤。

【步骤一】从天青石到粗SrCOj：

已知：i、Ca、Sr、Ba硫化物(MS)和硫氢化物［M(HS)2］均易溶于水。

ii、20c时，Sr(OH)2、Ba(OH)2>Ca(OH)2的溶解度(g)分别为1.77、3.89、0.173；

80℃时，Sr(OH)rBa(OH)2、Ca(OH)2的溶解度(g)分别为20.2、101.4、0.094.

(1)焙烧过程中SrSCh,转化为SrS的化学方程式是。

(2)浸取时发生反应：2MS+2H2OM(HS)2+M(OH)2(M=Ca.Sr、Ba)。使用热水有利于提高SrS

的平衡转化率，原因是。

(3)滤渣1的主要成分是。

［步骤二］粗SrCO3转化为高纯SrCO3：

(4)粗SrCOj中的杂质是BaC。?。有同学提出可以将粗SrCC^产物溶于酸，再加入Na2sO&溶液实现Sr

和Ba的分离。设Ba?+完全沉淀时C：,22+)=1061110匹，则溶液中4$产)一定不大于mol/L»

107

此时会有S产沉淀，该方案不合理。［Ksp(BaSO4)=1.1x1O-,Ksp(SrSO4)=3.3x1O-］

(5)实际的除杂和转化流程如下图所示：

己知：i、溶液中存在Cr2O^"+H2OB2CrO；+2H+,Cr2O^'具有强氧化性。

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3l

ii、Cr（0H）3是两性氢氧化物，难溶于水，Ksp[Cr（OH）3]=lxlO-o

①若酸溶过程中H*过量太多，则除钢过程中Ba?+去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因

__________________________O

②还原过程中草酸（H2c2O4）发生反应的离子方程式为。

③为除铝，向溶液D中加入NH3-H20调节pH为7〜8.此过程不调节pH为13的原因是。

④加入NH4HCO3溶液生成高纯SrCOj的离子方程式为

19.某小组同学利用隔绝空气的密闭容器对稀硝酸和金属的反应进行了研究。

实验I的操作及现象是：

i、室温下，在反应器中加入过量的铁粉与2