保山市文山州2022-2023学年秋季学期期末监测考试高一化学试题

保山市文山州2022〜2023学年秋季学期期末高一年级质量监测

试卷

化学

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的）

1.自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续.新型冠状病毒可通过气溶

胶传播，下列说法正确的是（）

A.新型冠状病毒分散质粒子的直径约在10"-l（）-7m之间

B.可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体

C.氢氧化铁胶体属于气溶胶

D.溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系

2.近期保山地区遭遇了新一轮的新冠病毒疫情，做好消毒杀菌工作尤为重要.下列消毒剂

的有效成分属于盐的是（）

A.氯仿（CH3Q）B.“84”消毒液

C.碘伏D.过氧乙酸（CH3coOOH）

3.随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播.如图，

为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的.下列说法正确的是（）

A.铝合金属于纯净物

B.铝合金的熔点比金属铝高

C.铝合金可以跟强酸强碱溶液反应

D.鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点

4.下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（）

A.木己成舟B.蜡炬成灰C.刀耕火耨D.火上

浇油

5.下列有关电解质的说法正确的是（）

A.金属Cu常用作电线的导电材料，故Cu为电解质

B.二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，故二氧化碳是电解质

C.同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差

D.干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质

6.下列微粒半径大小关系正确的是（）

A.F>Cl>Br>IB.Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl

2+2+

C.Na2<Na+、Cl<CPD.O'>F->Na>Mg>A产

7.有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18.A元素原子的最外层电子数是其电子层数

的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与颊原子相同的电子层结构；C元

素是第三周期离子半径最小的元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不

正确的是（）

A.B元素和C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>C

B.B元素和C元素与水反应的剧烈程度：B>C

C.B元素和C元素形成的氧化物都是碱性氧化物

D.A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

8.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（）

cr,不能表示37cr

B.次氯酸的结构式为H—ci—o

C.MgCL的电子式：Mg2+［：C1：］2

K八1CKK［：S：rK'

D.用电子式表示K2s的形成过程：

9.俄美科学家用累Ca轰击jfBk（错）成功合成了一种拥有117个质子的新元素Uus.下

列事实与结论都正确的是（）

选项事实结论

A106Pd和”4pd的质子数相等中子数不等它们的性质相同

B猾Uus和言Uus是117号元素的同位素117号元素的相对原子量为293.5

C117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第七周期第VI1A族

D6Pd和""Pd、猾Uus和常Uus、北Ca和4Bk的质子数不同共有4种核素和4种元素

10.如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用

最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，

W溶液中滴加KSCN溶液出现红色.下列说法不正确的是（）

A.A为Na?。？，可用作供氧剂

B.C和F都是氧气

C.B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2Al+2OFT+2H2O=^2A1O-+3H2T

D.H在潮湿空气中发生的反应是4Fe（OH）2+O2+2H2O^=4Fe（OH）3

11.下列说法正确的是（）

A.CH4和BC13分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B.水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

12.现需要配制1.00mol/L80mL的NaOH溶液，配制操作如图.下列说法不正确的是

（）

A.操作1前称取NaOH的质量为4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢复至

室温

C.操作4若仰视刻度线定容，结果偏小D.操作5后液面下降，需补充少量

水

13.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）

选

实验事实结论

项

AH2可在C%中燃烧燃烧不一定有氧气参加

溶液中一定有Na,、无

B用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色

K+

C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠与水反应放热

向沸水中滴入几滴饱和FeCk溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照

D产生了Fe（0H）3胶体

射，出现丁达尔效应

14.2020年人类在金星大气中探测到磷化氢（PH：,又叫麟）.科学家可以用白磷（P,）

与过量碱液反应制备瞬（PH?），+3KOH+3H2O^=PH3T+3KH2PO2,下列说法

正确的是（）

A.白磷（PQ中P化合价全部降低B.反应中的氧化剂和还原剂物质的

量之比为3：1

C.KH?PO2为酸式盐D.每消耗Imo%时转移3moi电子

15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.c（C「）=（）.lmol-L的溶液中：Ca2\C10\SO*K+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ca2\Ba2\C「、HCO-

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2\Cl\Fe2\NO；

D.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：Na\K*、Cl\SO；-

16.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.AICI3溶液与足量氢氧化钠反应：A产+3OH-^=A1（OH）3J

B.Fed2溶液与Cl?的反应：2Fe2++C12^=2Fe3++2C「

+-

C.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O^=2Na+2OH+H2T

D.A%。?与氨水的反应：A12O3+2OH2A1O；+H2O

17.数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连起来，采集实验过程各种变化数据.如图

是用强光照射广口瓶中新制氯水时的图像,下列代表纵坐标的物理量与图像相符的是（）

A.溶液的导电能力B.溶液的漂白能力

C.瓶中溶液的颜色变化D.溶液的pH

18.下列溶液分别稀释至600mL,所得溶液中c（C「）最大的是（）

A.lOOmLO.6moi/LKC1溶液B.1OOmLO.3moi/LCuC%溶液

C.200mL0.1mol/LFeCh溶液D.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

19.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay）,这个时间的一

种写法为&0210/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.（）2x1023相似.用NA代表阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA?

B.78gNa2O2分别与足量的H2O和CO2反应，都转移2moi电子

3+

C.0.4mol/LFeCl3溶液中所含Fe和C「总数为1.6NA

D.lmolD；8O（其中D代表；H）中含有的中子数为12NA?

20.如5所示实验装置及实验结果不合理的是（)

Na：C。,溶液NallCO,溶液

图丁

图甲

A.实验室用图甲所示装置制备少量氧气

B.实验室用图乙所示装置测定氯水的pH

C.实验室用图丙所示装置制备少量Fe（OH%,先打开止水夹a,一段时间后再关闭a

D.实验室用图丁滴入酚献溶液可比较溶液的pH：Na2c。3〉NaHCO,

21.已知有反应：@Cl2+2Br-Br2+2CK；②Br?+2Fe?+^=2Fe3++2B厂；③

Co2O3+6HC1=^2COC12+C12T+3H2O.下列有关说法不正确的是（）

A.由题意可以推理得到：Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

B.反应①②③中的还原产物分别为C「、Br\CoCl2

C.在含有大量Fe，+的溶液中，Co2\Fe2\Br\C「可以大量共存

D.在反应③中有3个CI2分子生成时，则未被氧化的HC1为12个

22.标准状况下，质量相同的。3和。2比较，下列说法不正确的是（）

A.两种气体的分子数之比为2：3B.两种气体的体积之比为3：2

C.两种气体所含原子数之比为1：1D.两种气体密度之比为3：2

23.某植物用营养液含K+、Mg2\C「和M共4种离子，它们的微粒数之比为4：3：6：

2（提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零），则M有可能是（）

A.CO：B.SO；CNO；

D.OH-

24.某温度下，将2.8molC12通入足量的氢氧化钾溶液中，反应后得到

KC1、KC1O、KCIO3的混合溶液，经测定CKT与CIO；的物质的量之比是1：2.则该反

应转移的电子数为（）

A.1.4molB.2.4molC.3.4mol

D.4.4mol

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本大题共4小题，共52分）

25.（13分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题.

(1)元素Se在元素周期表中的位置为(写明周期数和族序数).

(2)Ge的最高正价为，Bi的最高价氧化物为(填化学式).

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素最容易与氢气化合的是(填元素符号).

、的酸性强弱：(填“或

②H3ASO4H?SeO4H3ASO4H2SeO4

③氢化物的还原性：(填或“=

H20H2S

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找(填序号).

A.农药B.合金材料C.半导体材料D.优良

的催化剂

(5)①CS2常用作溶剂，其电子式为.

②钱的化合物氮化铁和碑化线作为第三代半导体材料，具有

(3IGa)(GaN)(GaAs)

耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”.下列说

法正确的是(填序号).

A.原子半径：Ga>NB.N的非金属性比O强

C.Ga的金属性比A1弱D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物

用如图装置证明酸性：则溶液为-下列事

(6)HC1>H2CO3>H2SiO3,b

实可用于比较元素C与C1非金属性相对强弱的是(填序号).

A.最高正化合价C1>C

B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定

C.CI的氧化物比C的简单氢化物沸点高

最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D.HC104>H2CO3

26.(13分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角.如

图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题：

化合价SallCO,

-----------SA.CO,

+1Nall2|\aOII\«CI

i

乳中式■盐物质类别

化喷化

物物

钠及我化合物

（1）物质①与水反应的化学方程式为.

（2）从核心元素H的价态分析，NaH常用作（填“氧化剂”或“还原剂”）.

（3）写出NaHCC>3的电离方程式：；NaHCOs溶液常因温度

过高而分解含有少量Na2cO3,除去杂质Na2cO3的方法为（用

离子方程式表示）.

（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用.

①根据如图R所示实验，气球膨胀得又大又快的是（填“左”或“右”）边的

试管.

②利用图IV鉴别两种物质，使澄清石灰水变浑浊的是试管《填“A"或"B”）.

（5）小组设计了如图所示实验装置证明了Na2。?和CO?反应时必须与水接触.

睡石灰

火星

的木索

步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，

火星无明显变化.

步骤2：打开弹簧夹K,,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，

木条复燃.

①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是.

②大部分同学认为实验证明了Na2。?和CO?反应时必须与水接触.乙同学认为上述实验设

计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明该结论.补充的实验步骤3是

27.（12分）I.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验

产物的性质（部分夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）A、B两个装置中应先点燃（填序号）处的酒精（喷）灯.

（2）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为.

（3）E装置中产生的现象是.

II.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型净水剂，实验小组制备高铁酸钾（KzFeOj并探究其性

质.

资料：KJeO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速

产生。2,在碱性溶液中较稳定.

（4）配平工业制备K2FeO4反应的离子方程式：

□CIO-+|ZlFe3++□OH-+口1~+口氏。

（5）实验室制备K?FeO4（夹持装置略）：

如图，A为氯气发生装置，其中反应方程式为

2KMnO4+16HC1=—=2MnCL+2KC1+5C1,T+8HQ.

过IRNaOH

)H'溶液

K(液

溶

p

①B为未组装好的除杂装置，B中所用试剂的作用为.

②C中得到紫色固体，J发生的反应主要是

3cl2+2Fe（OH）3+10KOH===2K2FeO4+6KC1+8H2O,除此之外C中Cl2还会发生

的反应有（用离子方程式表示）.

（6）探究KzFeO4的性质

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C^.为证

明KFeO4是否氧化了C「而产生C、，设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色.

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeO,溶出，得到紫色溶液b.取少

方案II

量b,滴加盐酸，有Cl?产生.

①由方案I中溶液变红可知a中含有.

②根据方案II得出：氧化性C1?FeO：（填“>”或“<”），而此结论与K^FeOa

的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱.

28.（14分）含氯消毒剂是生活中常用的一类高效低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广,

在防控新型冠状病毒期间功不可没.

I,氯气的制备

如图，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气.请回答下列问题：

乙两

（1）上述仪器连接之后排在第三位和第五位的是（填仪器下面的汉字）：

（2）写出丙中浓盐酸与MnO?制备C%的化学方程式：.

（3）丙中盛装浓盐酸的仪器名称为；装置丁的作用为

（4）如图，利用点滴板进行实验，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整

个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝

色（碘遇淀粉变蓝）.下列判断不正确的是（填序号）.

固体

A.a中KM11O4是氧化剂B.b中现象表明Fe?+被氧化

C.C中现象证明褪色说明C12有漂白性D.d中现象证明氧化性：Cl2<12

II.漂白粉的制备（装置如图）

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量.

A

@6C12+6Ca（OH）2^5CaCl2+Ca（ClO3X+6H2O

（5）①写出制取漂白粉的化学方程式：.

②兴趣小组制得的漂白粉中Cad2的含量远超过预期，而Ca（C10）2含量明显偏低，主要原

因可能是.

III.亚氯酸钠的制备

（6）亚氯酸钠（NaClO?）是一种高效氧化剂、漂白剂，可由CIO2与HQ?按一定比例混

合后在NaOH溶液中反应制得.制备时还原剂与氧化剂完全反应的物质的量之比为

保山市文山州2022〜2023学年秋季学期期末高一年级质量监测

试卷

化学参考答案

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的）

题号123456789101112

答案ABCACDCDCBBD

题号131415161718192021222324

答案BDDBADDBABBD

【解析】

1.胶体本质特征是分散质粒子直径约在IO"〜lo'mQnm〜100nm）之间；蛋白质溶液和

氢氧化铁胶体都是胶体；氢氧化铁胶体属于液溶胶；溶液和胶体、浊液都是分散系.故答案

为A.

2.“84”消毒液中有效成分是次氯酸钠属于盐；故答案为B.

3.铝合金属于混合物；铝合金的熔点比金属铝低；铝合金可以跟强酸强碱溶液反应；鼻梁

条使用铝合金并不是利用其密度大的优点；故答案为C.

4.木已成舟是物理变化；故答案为A.

5.Cu是单质，不是电解质；二氧化碳溶于水后所得的溶液可导电，只能说碳酸是电解质；

同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差，如浓硫酸；氯化钠固体是电解质；

故答案为C.

6.同主族从上至下半径变大，同周期从左至右半径变小，半径原子大于阳离子，原子小于

阴离子，结构相同的离子，序数越小，半径越大；故答案为D.

7.A、B、C、D四种元素为氧、钠、铝、硫，ALO,两性氧化物；故答案为C.

8.",都能表示35c「，37cr；次氯酸的结构式氧在中间；Mgci?的电子式ci不

能合并；故答案为D.

9.106Pd和fpd为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的

化学性质相同，物理性质不同，结论不正确，A错误.猾Uus和猾Uus是质子数相同，中

子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为

293xa%+294xb%,其相对原子质量不一定为293.5,结论错误，B错误.第七周期0

族元素的原子序数为118,所以117号元素在第七周期第V11A,电子层数=周期数，最外层电

子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正

确，C正确.质子数决定元素的种类，6Pd和”4pd的质子数相同，鬻UUS和;Uus的质

子数相同，共有四种不同元素，共有6种核素，事实与结论错误，D错误；故答案为C.

10.C是氧气，F是氢气；故答案为B.

11.CH,和BCI3分子中氢和硼没有达到了8电子稳定结构；冰中水分子间以氢键结合成排

列规整的晶体，晶体中有空隙，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上；能导电化合物不一

定是离子化合物；氯气与NaOH反应的过程中，没有非极性键的形成；故答案为B.

12.操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)=NlLxl.OOmol-L-'x40g-mol1=4.00g,

A正确.转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温,B正确.操

作4若仰视刻度线定容，溶液体积增大，物质的量浓度偏小，C正确.操作5后液面下降，

液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，D错误.故答案为D.

13.用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定有Na+、不能排除无K+,

故答案为B.

14.巳->PH3中P元素化合价降低为一3价，巳fKH2PO2中P元素化合价升高为+1价,

发生歧化反应，反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3；每消耗ImolPq时转移3moi

电子；过量碱液与KH2P。2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2P。2为正盐；故答案

为D.

15.A项，Ca2\SO：-不能大量共存.B项，使紫色石蕊试液变红是酸性溶液，HCO］不

能大量共存.C项，加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，Fe2\NO,酸

性条件下不能大量共存，Fe?+碱性条件下不能大量共存.故答案为D.

16.A项，A1CL溶液与足量氢氧化钠反应生成A1O；.C项，过氧化钠投入水中：

Na2C)2+2H2O^=2Na++2OH-+H2T，氧原子不守恒.D项，Ah。?与氨水不反应,

所以不能写离子方程式；故答案为B.

光昭

17.氯水光照发生反应为2HC1O^^

2HC1+O2T,则随着横坐标时间的增大，弱酸

生成强酸，氯水导电能力也越来越大，图像符合，A正确.随着横坐标时间的增大，HC1O

分解，溶液的漂白能力越来越小，图像不符合；ci?越来越少，颜色变浅，图像不符合；弱

酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像不符合.故答案为A.

18.A项，lOOmLO.6moi/LKC1溶液稀释后c(C「)为O.lmol/L.B项，

100mL0.3mol/LCUC12溶液稀释后C(C「)为O.lmol/L.C项，200mL0.1mol/LFeCl3

溶液稀释后c(C「)为O.lmol/L.D项，200niL0.3moi/LMgC%溶液稀释后c(C「)为

0.2mol/L.故答案为D.

19.标准状况下，水不为气体；78gNa2O?分别与足量的H?0和CO?反应转移Imol电子；

FeCy溶液没有溶液体积，无法计算；一个D?W。含有12个中子，则ImolDz^O(其中D

代表；H)中含有的中子数为12NA，故答案为D.

20.实验室用图甲所示装置制备少量氧气，能达到实验目的，A不合题意.由于氯水具有漂

白性，不能用pH试纸测量氯水的pH值，应该用pH计，故实验室用图乙所示装置测定氯

水的pH不能达到实验目的，B合题意.实验室用图丙所示装置制备少量Fe(0H)2,先打

开止水夹a,则Fe+H2s~=FeSO4+H2T,H2排空装置中的空气，一段时间后再

关闭a,由于继续产生H”A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生

FeSO4+2NaOH===Fe(OH),+Na2SO4,且整体体系中处于H2的还原性氛围中，能

够防止Fe(0H)2被氧化，故能达到实验目的，C不符合题意.实验室用图丁所示装置滴入

酚猷溶液可比较溶液的pH,不符合题意.故答案为B.

21.由题意可以推理得到：Fe?+的还原性大于Br,故C%+FeBr2^=FeCL+Br?反应

优先与Fe2+反应，故答案为A.

22.标准状况下，质量相同的。3和物质的量之比为2：3,两种气体的分子数之比为2：

3,两种气体的体积之比也为2：3,两种气体所含原子数之比为1：1,两种气体密度之比等

于摩尔质量之比48：32,化简为3：2,故答案为B.

23.溶液呈电中性，根据电荷守恒有：4n(K+)+3n(Mg2+)=6n(Clj+2n(M),则M为负

二价阴离子，CO：与Mg?*不能大量共存，故答案为B.

24.Cl2生成CKT与CIO；是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经

测定C1CT与CIO,物质的量之比为1：2,则可设C1CT为Imol,CIO,为2mol,被氧化

的氯元素的物质的量为lmol+2moi=3mol,根据化合价变化可知，反应中失去电子的总

物质的量为Imolx(l-O)+2molx(5—0)=1Imol；氧化还原反应中得失电子数目一定相

等，则该反应中失去电子的物质的量也是1Imol；C%生成KC1是被还原的过程，化合价

由0价降低为一1价，则被还原的氯元素的物质的量为(3等="mol)；当7moic%参加

反应得失电子数目为Umol,当有2.8molC12参加反应得失电子数目为4.4mol,故答案为

D.

第II卷(非选择题，共52分)

二、填空题(本大题共4小题，共52分)

25.(除特殊标注外，每空I分，共13分)

(1)第四周期第VIA族(2)MBiO(3)①F②<③<(4)C(5)①S：：C：「S

25••••

②AD(6)饱和NaHCOs溶液BD

【解析】(1)Se和0、S同主族,在S的下一个周期，即第四周期第VIA族，故答案为第

四周期第VIA族.

(2)Ge和碳同主族，最高价是M价；Bi在第五主族最高价是+5价，最高价氧化物的化

学式为Bi?05.

(3)①同主族元素从上到下，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴

影部分元素最容易与氢气化合的元素是F；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3ASO4、

H2SeO4的酸性强弱：H,ASO4<H2SeO4；

③o、s同一主族,非金属性氧大于硫,离子还原性硫大于氧,氢化物的还原性：H2O<H2S.

(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料.

(5)①硫和氧是同主族元素，位于。的下方，则位于周期表第三周期第VIA,CS2的电子

式为s::c::s..

②Ga位于元素周期表第四周期第WA族，N位于元素周期表第二周期第VA族，电子层数

Ga大于N,故原子半径Ga大于N,A正确.N与0元素在同一周期，同周期从左到右非

金属性逐渐增强，故非金属性是0强于N,B错误.Ga位于元素周期表第四周期第IHA族，

与A1元素在同一主族，最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于A1元素，C错误.As

和Sb均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们

的氧化物可能有两性，D正确.

(6)用图示装置证明酸性HC1>H2cC)3>H2SiO3,由于生成的二氧化碳中含有挥发出的

氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢.C1最高价是+7,C最高价是+4

价最高正化合价C1>C,但最高价与非金属性无关，A错误.氯元素非金属性强于碳元素，

故C1的氢化物比C的简单氢化物稳定，B正确.C1的氢化物比C的简单氢化物沸点高，

与非金属性强弱无关，c错误.最高价氧化物对应的水化物的酸性HQC)4〉H2co；说明氯

元素非金属性强于碳元素，D正确.

26.(除特殊标注外，每空2分，共13分)

(1)2Na+2H2O^=2NaOH+H2T

(2)还原剂

+-

(3)NaHCO3Na+HCO；CO；+CO2+H2O^=2HCO；

(4)①右②B

(5)®2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

②反应完成后，取给后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，

若变浑浊，则实验结论成立(合理答案均可)

【解析】通过钠及其化合物的“价一类”二维图可知物质①是Na,②是Na?O或Na?。？.

(1)由题可知①是单质Na,与水反应的化学方程式为2Na+2H2(3^=2NaOH+H2T.

(2)NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为一1价；从H元素的价态分析，NaH中H

可以失电子化合价升高作还原剂.

(3)碳酸氢钠为强电解质，可完全电离.又因为它是弱酸酸式盐，书写电离方程式氢离子

不可以拆，故答案为NaHCC^1-----:Na++HCO；.碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠杂质，除

去碳酸钠的方法是通入CO2气体将碳酸钠转化为碳酸氢钠，反应的方程式为

Na2cO3+CO2+H2O^=2NaHCO3,离子方程式为CO：+CO2+H2O^=2HCO；.

(4)①根据图H所示实验，右边试管发生反应NaHCO3+HC1^=CO2T+NaCl+H2O,

左边试管发生反应Na2co3+2HCl=----CO2T+2NaCl+H2O.则相等质量的碳酸钠和

碳酸氢钠与足量的盐酸反应，右边试管的碳酸氢钠放出的气体又多又快.通过比较与盐酸反

应的速率快，能达到鉴别目的.

②图IV碳酸氢钠所受温度比碳酸钠温度低，A为碳酸钠直接加热不分解，其连接的右边的澄

清石灰水除了冒气泡无明显现象.对照实验B为碳酸氢钠间接加热分解，生成碳酸钠、二

A

氧化碳和水，方程式为2NaHCO3=-Na2co3+H2O+CO2T,产生的CO?通入右边的

澄清石灰水使其变浑浊.套管实验能更好说明二者的热稳定性.

(5)①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为+2CO2^=2Na2co3+。2.

②用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和

NaHCOs溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹K2,关闭K「干燥

的二氧化碳通入过氧化钠，木条不复燃，证明干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应.打开弹簧

夹关闭K?,潮湿的二氧化碳通入过氧化钠，木条复燃，证明二者反应生成氧气.但

是气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧

化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为反应完成后，取K1后面的干燥

管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成

立.故答案为反应完成后，取给实验后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入

澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立.

27.(除特殊标注外，每空2分，共12分)

(1)A

(2)3Fe+4H2O(g)~"Fe3Q4+4H2

(3)玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成

(4)3、2、10、2、3、5(全对才给分)

(5)①除去氯气中的氯化氢气体

(6)①Fe3+②<

【解析】(1)若先点燃B处，铁会与氧气发生反应生成铁的氧化物减小了水蒸气和铁粉的

接触面积.所以须先点燃A处，让产生的水蒸气将体系内的空气排干净，再点燃B处.

(2)装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为

高温

3Fe+4H2O(g)—=Fe3O4+4H2.

m

(3)E是氢气还原氧化铜的实验,气体进入E装置发生反应为CuO+H2-"-Cu+H2O,

硬质玻璃管内的黑色固体变红，试管壁有小水珠生成.故答案为玻璃管