初三化学上册PPT课件一原子的构成

第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成

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知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：

——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

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保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。本节课我们要知道1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法——相对原子质量点此播放教学视频

一、原子的构成自学指导（阅读70页-71页内容）⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸原子的质量主要集中在哪里？点此播放教学视频

原子

原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性小结（1）原子的结构点此播放教学视频

思考讨论题：

1.原子核所带的正电荷从何而来？

2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？

3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数点此播放教学视频

观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定点此播放教学视频

原子种类质子数中子数核外电子数氢

1

0

1碳

6

6

6氧

8

8

8钠

11

12

11镁

12

12

12铁

26

30

26观察表格，思考下列问题：

1、

所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：（4）不同种类的原子，核内质子数不同点此播放教学视频

1、在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核练习题点此播放教学视频

2、填写下表原子名称氢碳氧钠铁质子数1611中子数0681230核外电子数82616811263、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为()A、1B、2C、3D、4B在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:比一比速度、准确度分子原子

原子分子原子中子质子电子电子质子中子电子质子中子二、原子质量的表示——相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？

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相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写点此播放教学视频

例题:已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相对原子质量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根据概念理解计算：１氢的相对原子质量２碳的相对原子质量３碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为

b㎏，求该原子的相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26

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观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类相对原子质量原子质量(kg)氢11.67*10-27氧162.657*10-26碳121.993*10-26铁569.288*10-26(1)相对原子质量________（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值

____（“越大”或“越小”)，它们之间成___（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:___。(4)原子实际质量的单位是:___。

不等于越大正“1”(常省略不写)千克点此播放教学视频

找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢

1

0

1

1碳

6

6

6

12氧

8

8

8

16钠

11

12

11

23氯

17

18

17

35铁

26

30

26

56

规律:相对原子质量=质子数+中子数点此播放教学视频

规律的应用：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢1

碳

66

氧88

钠

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。

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尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

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谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？点此播放教学视频

小结:原子的构成相对原子质量点此播放教学视频

原子原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数小结:原子的结构点此播放教学视频

相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12点此播放教学视频

课堂练习下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D点此播放教学视频

2铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/563组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB点此播放教学视频

4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反点此播放教学视频

3．完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）

原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢111氧8816钠111211铁2630561）

；2）

。相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子082326作业：《夺标方案》32-33页（第32页第8题不做）学有余力的学生另做“《夺标方案》34页”点此播放教学视频

课外知识:

近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)“化学的新时代是从原子论开始的”——恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）点此播放教学视频

α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)点此播放教学视频

原子原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显