第三章+铁+金属材料++总结与提升课件 【 备课精讲精研 】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章《铁金属材料》知识点整理与提升丰富多彩的铝世界火箭箱体以外的部分主要起结构支承作用，多采用高强度铝合金制成。丰富多彩的铁世界FeFeCl3FeSO4Fe2O3FeOFe(OH)2Fe3O4Fe(OH)3物质的分类观金属还原性以化合价为标准

分类观和价态观③强氧化剂④还原剂①强氧化剂⑤还原剂⑥还原剂②氧化剂FeFe2+Fe3+变价金属Fe+2、+3不变价金属Al

+3铝单质

性质反应1.与非金属单质反应4Al+3O2=2Al2O32.与某些盐反应3.与酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe4.与碱反应2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑铝的性质：还原性③强氧化剂Cl2,Br2,O2,HNO3①强氧化剂Cl2,Br2,HNO3⑤还原剂H2,CO,Zn等⑥还原剂(Zn)②弱氧化剂S,I2,H+,Cu²+Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化---“铁三角”FeFe2+Fe3+铁的价态观稀硝酸过量：得失电子守恒、电荷守恒Fe＋H＋＋NO3—----Fe3＋＋NO↑＋H2O配平：升高Fe3降低NO

3

得失电子守恒质量守恒电荷守恒Fe＋4H＋＋NO3—----Fe3＋＋NO↑＋H2OFe＋4H＋＋NO3—===Fe3＋＋NO↑＋2H2O稀硝酸不足Fe＋H＋＋NO3—----Fe2＋＋NO↑＋H2O升高Fe2降低NO

3

×3×23Fe＋H＋＋2NO3—----3Fe2＋＋2NO↑＋H2O得失电子守恒质量守恒电荷守恒3Fe＋8H＋＋2NO3—----3Fe2＋＋2NO↑＋H2O3Fe＋8H＋＋2NO3—===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O得失电子守恒、电荷守恒得失电子守恒、电荷守恒Fe2＋被酸性高锰酸钾氧化的离子方程式Fe2＋被稀硝酸氧化的离子方程式得失电子守恒质量守恒电荷守恒Fe2＋＋H＋＋NO3—----Fe3＋＋NO↑＋H2O3Fe2＋＋H＋＋NO3—----3Fe3＋＋NO↑＋H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3—----3Fe3＋＋NO↑＋H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3—===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe2＋＋H＋＋MnO4—===Fe3＋＋Mn2+↑＋

H2O55

84氧化还原反应型的离子方程式的书写步骤规律总结①得失电子守恒②电荷守恒③质量守恒+2+30单质氧化物盐碱物质类别FeFe2O3Fe2+FeOFe3+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4铁的价类二维图

同种价态之间，非氧化还原反应；不同种价态之间，氧化还原反应。归纳如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、浓硫酸等低价态＋氧化剂高价态如：金属单质、H2、S2-、I-、Fe2+等高价态＋还原剂低价态绘制硫的价类二维图？只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性+4+60单质氧化物盐酸物质类别S-2SO2SO3H2SO3H2SH2SO4Na2SO3Na2SO4Na2S化合价硫的价类二维图浓硫酸具有强氧化性，能将碳氧化，请写出对应的化学方程式。在硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中滴入酸，写出对应的离子方程式。C＋H2SO4(浓）

===CO2＋SO2↑＋H2O

222S2-＋H＋＋

SO32-===S＋H2O2363有关硫元素的氧化还原反应绘制氮的价类二维图？氮元素的价类二维图和配平守恒思想氨的催化氧化NH3＋O2

----NO＋H2OS2-＋H＋＋

NO3—----S＋

NO↑＋

H2O

4NH3＋5

O2

----

4NO＋H2O

4NH3＋5

O2

===4NO＋6

H2O常温下，硫化钠溶液中滴入稀硝酸，请写出对应的离子方程式。3S2-＋H＋＋

2

NO3—----3S＋

2

NO↑＋

H2O3S2-＋8

H＋＋

2NO3—----3S＋

2NO↑＋

H2O3S2-＋8

H＋＋2

NO3—===

3S＋

2NO↑＋

4

H2O元素守恒（关系式法）用含FeS2

80%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500t98%的硫酸，需多少吨原料矿石？物质的量的计算守恒观解：根据S原子守恒得关系式FeS2----2H2SO4，

设需要FeS2x吨：FeS2----------------------------2H2SO4

120

98×2

x×80%×95%×90%×98%

490t

120：196=（x×80%×95%×90%×98%）：490t

x=490t×120196×80490t×120196×80=447.5t，

答：需要原料矿石447.5t．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（

）

A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%

物质的量的计算守恒观元素守恒

[解析]:由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl～H2O～O，得：n（O）=1/2×n(HCl)=1/2×0.75=0.35mol，m（O）=0.35mol×16g•mol-1=5.6g；铁最终全部转化为FeCl3，n（Cl）=0.56L÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=0.25mol，Fe%=14g/(14g+5.6g)*100%=71.4%正确选项：B

将一定质量的镁铝合金投入到250ml4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（

）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml物质的量的计算守恒观电荷守恒解析：最后溶液是NaCl溶液，遵循电荷守恒。n(HCl)=1moln(Cl-)=1moln(Na+)=1molV(HCl)=0.5L=500mL得失电子守恒物质的量的计算守恒观将3.48gFe3O4

完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25.00mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O72-

全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7

的物质的量浓度为__________。

[解析]：Fe3O4中＋2价铁所失电子物质的量与Cr2O72-

中＋6价铬所得电子物质的量相等。3.48g/232g.mol-1×