水的电离和溶液的PH 【 备课精讲精研 】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节

水的电离和溶液的PH选修一

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

（2课时）前课小结:电离平衡只是化学平衡的一种具体形式。它的主体是弱电解质(弱酸、弱碱、水)在一定溶剂中建立的化学平衡，符合化学平衡的基本特征。讨论：通HCl气体CH3COOH

H＋＋CH3COO－

∆H＞0H＋为0.1mol·L－1的醋酸溶液加水加0.1mol·L－1的盐酸1.定义：一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态H2O

H＋＋OH－

2.用v-t图像描述建立过程一、水的电离平衡3.符合化学平衡的基本特征可逆反应ν(正)=ν(逆)逆等动≠0动态平衡定各组分的浓度保持不变变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡H2O＋

H2O

H3O＋＋OH－

4.水的离子积常数(1)表达式：

一、水的电离平衡H2O

H＋＋OH－

△H＞0

注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。KW=c(H+)·c(OH-)K电离

.c(H2O)=c(H+).c(OH-)Kw已知25℃时，1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=1×10-7mol则Kw

=c(H+)×c(OH-)=1×10-144.水的离子积常数(1)表达式：

一、水的电离平衡H2O

H＋＋OH－

△H＞0

(2)影响因素：

(3)适用范围：

KW=c(H+)·c(OH-)已知25℃时，1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=1×10-7mol则Kw

=c(H+)×c(OH-)=1×10-14纯水、稀溶液1.某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol·L-1,则溶液中c(OH)=_____________。

解析:纯水中c(H+)始终等于c(OH-),所以c(OH-)=2.0×10-7

mol·L-1。此温度下,KW=c(H+)·c(OH-)=4.0×10-14。向水中滴加盐酸,KW不变,2.0×10-7mol·L-18.0×10-15mol·L-1课堂评价c(OH-)/mol/Lc(H+)/mol/LO5.影响水电离平衡的因素一、水的电离平衡平衡移动方向c(H＋)c(OH－)电离程度Kw升温降温通入HCl气体NaOH固体加活泼金属

如Na加NaHSO4越热越电离同离子效应②外因①内因：水是一种极弱电解质H2O

H＋＋OH－

△H＞0

25°C1L水只有10-7molH2O发生电离5.影响水电离平衡的因素一、水的电离平衡0.1mol·L-1的硫酸0.1mol·L-1的盐酸0.1mol·L-1的醋酸0.1mol·L-1的NaOH0.1mol·L-1的氨水0.1mol·L-1的氯化铵温度25℃25℃25℃25℃25℃25℃Kwc(H＋)c(OH－)PH115c(H＋)水c(OH－)水定量讨论H2O

H＋＋OH－

△H＞0

基于以上知识：KW=c(H+)·c(OH-)补充：

pH=﹣lgc(H+)；

c(H+)=10-pH2、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？

解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性讨论3.如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是 (

)A.图中温度:T3>T2>T1B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=CD.C点的溶液可能显酸性D【解析】选。升高温度促进水的电离,根据图象知,离子积常数KW3>KW2>KW1,所以温度T3>T2>T1,A正确;根据图象知,B、D、E三点溶液的c(H+)相等,则pH相等,B正确;温度越高,离子积常数越大,KW间的关系:E>D>A=B=C,C正确;C点时,Kw=1×10-14,c(OH-)=1×10-6,溶液的pH=8,显碱性,D错误。课堂评价基于以上知识：KW=c(H+)·c(OH-)补充：

pH=﹣lgc(H+)；

c(H+)=10-pH讨论.

请判断下列溶液一定为酸性的是？并给出关于溶液酸碱性判断的合理建议。①含有H+的水溶液②c(H+)＞c(OH-)的溶液③某温度下，c(H+)=2×10-7mol·L-1的纯水溶液④25℃时，c(H+)=1×10-6mol·L-1的溶液⑤

pH＜7的溶液⑥常温下，能使石蕊变红的溶液⑦c(H+)=的溶液⑧pH=pOH的溶液1.绝对标准是：c(H+)与c(OH-)的相对大小根本依据常用依据一(室温)常用依据二(室温)结论

2.溶液酸碱性判断“三判据”c(H+)>c(OH-)c(H+)>10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)<1×10-7mol/LpH<7溶液呈酸性溶液呈碱性溶液呈中性pH=7pH>7二、溶液酸碱性判断依据1.酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)

pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色三、溶液pH的测定方法广泛pH试纸精密pH试纸2.pH试纸法(定量粗略测量)注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若是碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若是中性溶液，则无影响；pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。3.pH计法(1)pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液中c(H+)相等吗?它们混合后c(H+)如何变化?提示:只要两溶液中的pH相等,则它们的c(H+)一定相等;c(H+)相等的两强酸溶液混合后,c(H+)不会发生变化。(2)在一定温度下,强碱的