电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数数据处理

T10V0T10V0t①25数k：恒温=℃ =s·m1V酯10L NH=Hcmol/L表：t/min s·m124681012141618202224262830

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/mscm-mi-1t 图1：℃- 0 其去。0 数处理：t

m1作图率m，并由 kc0求率数.直公式=1.61x+0.7888 R2=，T1/(mc0)1/(molL-1·i=L/ol·)文献参：=61〕L/(ml·mi)②用同样求37℃的反数kT2能a：温度℃ 0ms·c1V =00mL [酯乙酸乙酯VNaOH1000L [aH]=c×mol/L实理表：t/min t2t46810121416182022242628t30

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/mscm-1min-1t0.0950000.0725000.0683330.0637500.0590000.0550000.0507140.0475000.0444440.0415000.0390910.0366670.0350000.0332140.031667 图1：℃t 0直公式x+ R2=，kT2=1/(c0)=1/()mol·-1·mi=l·mi)参：=1±2〕·mi)baolln(k2/kT1)Ea/R·(T11/T2)∴Ea=Rln(kT2/k1)/[T1T2/(T2T1)]×n〕8×38÷(－2olkol说混其且局液露实有仪乙所κt，0 而值偏大，那么作图。活化能与参考值相差甚远，但即使两k值献a。验温下实器验所置动迅发先。】而HC2H5和aH溶恒？率k受温度的影响大〔kT+1kT=2~4较响差。②为么CH3OC25和NH起算k如为？答。假设同那么k=1/t(a-·ln[b(a--]不的H3CC2H5和NH，的条。③有用pH乙，？可所文，H法测定乙酸果k文相明H法是可行即(b<a),用电导率表反：中出,b为CH3O25度,b-a为完剩的C3H5度,于CH3H5易发,准确难,的C3O25要想馏回收,易引起很此,有NaH的初始浓度a于CHCO2H5初度b情下,才可以使实验方法简化,同时也减小了实验。综上所述,用上述实验方法测定乙酸乙酯皂化反响实验中勿需知道准确的乙酸乙酯初始浓度,只要使其初始浓度略低于准确的氢氧化钠初始浓度,皂化反响完全后,用酸度计测中钠度,然骤,操作,量更。〔1〕查物理化学常用数据表，乙酸乙酯的皂化反响的速率常数与温度的关系：lk=-10T05T.3 k为L(ol·i)]①当T=30.(℃将T代有k1(理论k1论〕=767L/(molmn)实验得k1=/(mo·mi)相对误差(.19676)767*0%=.7%②当T=309K(℃将T有k2(理论k2论〕=(ol·)实验得k2=12.515/(o·mi)相对误差31-12.351)31]*10=.%〔：〕/611=49%【分】时常比合献值说酸酯比充电率好响响局波κ0 t偏小而，偏。实验测得的差达14.49%，但即两k献计算仍献a。由实的仪限有置作但于的，酸采先好品因实果定影此，aH溶的O2反响。】而CH3CH5和NH溶？率kkT+1/kT=2~4高0加24且NH溶和CH3COC2H5混先的变定。为么CH3CC2H和NH起算k从乙？：为乙的化是级，了化，用响始度。假k logx( )a0 t2.303k logx( )a0 t不按 t(ab)a(bx)式中 0 〔a为溶浓低液〕以t～t作到0和的值同t的x值，出k。选择的CH3CH5和NH反那果酯响。1化实。2就可。3，外推K0测0在零浓么？导而液电于液离导中醇电度影响中N电导的变化无关。因此参与导电且反响过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO。由于OH电比CH3CO-而CH3CO-渐，的逐。1.预先恒温，可以减少混合时温度的波动，减少试验误差，因为它们一混合，反响就进混。2.浓度浓你。3.响酸同氧钠反，但是测量反响时间时候要改用其他的方法，如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示。2. 1.预先恒温就进混。2.浓度浓你。3.响酸不氧钠反，但是测量反响时间时候要改用其他的方法，如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示。3. 为何本实下且CH3COOC5和NaOH恒？4. 答：数k影。5.6. 2．为什么要使两种反响物的浓度相等？如何配？7. 答：)为了处物CH5和NaOH样的初度a以(G-Gt)/(G0G)对t作图直，斜等于。8. (2)制100L与NaOH浓乙酯水溶液所需的数用1mL移取L乙入100mL容。9.10.3．为什么要使？11.答)且时表。12.(2)反间要。13.14.4．反响分子数与反响级数是两个完全不同的概念，反响级数只能通过实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯反响为二级反响？15.件的响率。16.17.5．乙酸乙酯皂化反响为吸热反响，试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到的？18.水液搅。19.20.6设C