湖南省衡阳市县泗水中学高一化学联考试题含解析

湖南省衡阳市县泗水中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案：B【分析】由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

3.下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．.共价化合物在液态时不能导电参考答案：A略4.下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气

②用铝做炊具

③用氧气作助燃剂

④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（

）

A．①②③④

B．①③⑤

C．②⑤

D．②④⑤参考答案：C略5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子．【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；故选C．6.下列关于N2和CO的判断错误的是A．电子数相等时具有相等的质量

B．同温同压下质子数相等则体积相等C．体积相等时质量一定相等

D．质量相等时具有相等的分子数参考答案：C略7.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为

A．X=Y=Z

B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z=Y＞X参考答案：B8.关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（

）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A．②④

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤参考答案：A【Ks5u解析】①氧化剂发生还原反应，错误；②氧化剂具有氧化性，正确；③氧化反应的本质是电子转移，错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，正确；⑤氧化还原反应的反应物可以既不是氧化剂也不是还原剂，错误；选A。9.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（

）A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol﹣1D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）

△H=+283.0kJ·mol﹣1参考答案：A解：A、0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正确；B、1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ·mol﹣1互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol﹣1，故D错误．故选A．10.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A.3个

B.4个

C.5个

D.6个参考答案：A11.歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾是一种分散系，它可能具有的性质是（

）

A、有丁达尔现象

B、浑浊不透明

C、不能透过滤纸

D、所得分散系不稳定参考答案：A略12.某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA

B．氢化物的水溶液在常温下显碱性

C．该元素的常见化合价有：一1、0、+1、+3、+5、+7等

D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱参考答案：B略13.A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（

）A．BADCE

B．ECDAB

C．ABEDC

D．CDEBA参考答案：D略14.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

()A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③参考答案：A略15.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸参考答案：B解析Zn与O2反应的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A

,B

，C

，D

；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为

；AB2的电子式为

。

（2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。(ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的

。A.烧杯

B.酒精灯

C.表面皿

D.干燥器

（ⅱ）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被

（填“氧化”或“还原”）。（ⅳ）检验单质碘的方法是

。参考答案：（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3;略（2）（ⅰ）B

（ⅱ）过滤，蒸馏；（ⅲ）氧化；

（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面叙述中正确的是（

）A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B．漂白粉可露置于空气中保存C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．硝酸银溶液和稀硝酸可检验氯离子，但无法检验溴离子和碘离子参考答案：C略18.中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_______________________________________________。(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。写出反应①的离子方程式________________________________________；写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________________。(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式(若否，则不用填此空)__________________________。参考答案：(1)2H2SO4(浓)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案)

(3)否解析：（1）若A是一种紫红色金属，应为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，应为SO2，A和B的反应为铜和浓硫酸在加热条件下的反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，应为NO，液体C呈浅绿色，说明A为Fe，B为稀硝酸，C为Fe（NO3）2，反应①的离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反应②为置换反应，生成Fe，离子方程式可写为Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；（3）D是一种无色气体，应为H2，如B为NaOH溶液，则C为NaAlO2，不能发生置换反应生成Al，故答案为：否。19.下列物质：①Na

②Na2O

③NH3④HCl

⑤Ba（OH）2

⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液．（填序号）（1）属于电解质的是，（2）属于非电解质的是，（3）能导电的是．参考答案：（1）②④⑤⑥（2）③⑦（3）①⑧．考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．分析