湖南省衡阳市祁东县鸣鹿中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市祁东县鸣鹿中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(

)。

A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为NA

C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

D、1L1mo1·L-1

NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA参考答案：B略2.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体

②蒸馏水

③豆浆

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、雾A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④参考答案：A略3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是

A．自然界硅元素的贮量丰富

B．自然界中存在大量的单质硅

C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

D．硅可由二氧化硅还原制得参考答案：B4.日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；③电子从负极流向正极；④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．故选D．5.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒

②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

⑧80mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D实验室没有80mL容量瓶，所用容量瓶应为100mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。6.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是

()A.质子数之比为1∶2∶3

B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10

D.化学性质不相同参考答案：C7.关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘参考答案：A

考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；分液和萃取．专题：实验评价题．分析：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收；B．生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱；C．溶液为血红色，没有沉淀生成；D．分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁．解答：解：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收，题中装置图可用于制备氯气，故A正确；B．生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱，故B错误；C．铁离子与KSCN发生络合反应，溶液为血红色，没有沉淀生成，故C错误；D．分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大．8.下列关于原电池的叙述正确的是（

）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略9.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．10.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。12.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：CD13.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故选C．14.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(

)A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于浓硫酸过量且具有吸水性，所以产生的白色固体是硫酸铜，错误；B、加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，因为浓硝酸过量，则产生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以该沉淀不可能是亚硫酸钡沉淀，应是硫酸钡，错误；C、因为浓硫酸过量，若黑色固体是CuO，则CuO会与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以该黑色固体不可能是CuO，错误；D、该黑色固体不溶于浓硫酸，但能溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明溶液中含有铜离子，产生硫酸钡沉淀，说明该固体中含有S元素，则白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S，正确，答案选D。15.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶D、分液

E、蒸馏

F、过滤

G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）从碘水里提取碘

参考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；（2）E离子的结构示意图为_____________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是___________，最稳定的气态氢化物的化学式为_____________；（3）C2的电子式为_____________，B与D通常能形成_____________（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2中含有的化学键有__________________________。参考答案：(1)二

ⅥA

(2)

铝

HCl

(3)

共价

离子键、非极性共价键解析：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、D为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；

(1)D为O元素，位于周期表二周期ⅥA族；

(2)E离子为Na+，Na+的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；

(3)N2的电子式为，B与D通常能形成CO、CO2，属于共价化合物，在Na2O2中含有的化学键有离子键、非极性共价键。点睛：结合元素周期表的位置、结构与性质的关系，准确推断元素是解题关键，A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、D为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na，据此解答。18.（6分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_____________