山东省泰安市铁路职工子弟中学高二化学测试题含解析

山东省泰安市铁路职工子弟中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（

）A、NH3和HCl

B、NH3和O2

C、SO3和H2S

D、NO和O2参考答案：A略2.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

（

）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：B略3.在下列各组物质中，属于同系物的一组是A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇

D．硬脂酸和软脂酸参考答案：D4.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：A 5.根据下列热化学方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

()A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1

B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1

D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1参考答案：B6.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有

A.食醋

B.白酒

C.食盐

D.葡萄糖

参考答案：D略7.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C8.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH参考答案：A略9.下列说法正确的是（）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．【解答】解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．H2和Cl2分子中只含单键，只有σ键，故D错误；故选C．10.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，下列表述正确的是（)A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG＝2(7－pH)参考答案：D略11.在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．故选D．点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键12.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤

B．①②④⑤C．①②③④

D．①③参考答案：A略13.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略14.下列现象不能用氢键解释的是

A．冰的密度比水小，浮于水面

B．氨气易液化

C．乙醇极易溶于水

D．碘易溶于苯(C6H6)参考答案：D15.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是：A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中c(H＋)始终比甲烧杯中c(H＋)大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃9回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）a．引发反应

b．加快反应速度c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水

b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

；（4）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

。参考答案：（1）d

（2）c

（3）溴的颜色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸馏

（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1,2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②乙二醇③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________；（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；（3）通常用于制肥皂的是___________；（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；（5）可用做汽车防冻液的是___________；（6）常用来焊接或切割金属的是___________。参考答案：⑴③

⑵⑤

⑶④

⑷⑥

⑸②

⑹①试题分析：（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是甲醛；（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是苯酚；（3）通常用于制肥皂的是油脂；（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是淀粉；（5）可用作汽车防冻液的是乙二醇；（6）常用来焊接或切割金属的是乙炔。18.写出下列反应的主要产物，并指出反应类型。①CH3—CH==CH2+HBr②CH3CH3+Cl③+H2SO4(浓)参考答案：CH3—CH==CH2+HBr

加成反应②CH3CH3+ClCH3CH2Cl

取代反应③+H2SO4(浓)取代反应

加成反应

取代反应

取代反应CH3-CH==CH2

消去反应

取代反应19.(12分)由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：□NaNO2＋□KI＋□===□NO↑＋□I2＋□K2SO4＋□Na2SO4＋□

(1)请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移________个。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________________________________________________________________________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更________(填“强”或“弱”)。(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它在水溶液中受微热甚至常温下就发生分解反应：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。请从3mol·L－1硫酸、氨水、纯碱、碘化钾酸性溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。方案1：所加试剂为________(限用一种试剂)，现象及结论是__________________________________________________________________________________________。方案2：所加试剂为________，现象及结论是________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)222H2SO421112H2O(2)2.408×1023(或0.4NA)(3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染还原性强(4)方案1：3mol·L－1硫酸生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的为NaNO2，无明显现象的是NaCl方案2：碘化钾酸性溶液、淀粉溶液溶液变蓝色的为NaNO2，无现象的是NaCl解析：(1)根据元素守恒可判断缺少的反应物为H2SO4，缺少的生成物为H2O，然后利用化合价升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2