辽宁省大连市育文学校高一化学上学期摸底试题含解析

辽宁省大连市育文学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(

)

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【点睛】本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用。注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。2.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略3.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题；化学实验与化学计算．分析：设该溶液中溶质的摩尔质量为x，溶剂的质量为1kg，根据质量物质的量浓度为2.358mol/kg及质量分数为20%列式计算，然后进行判断即可．解答：解：设溶质的物质的量我为x、溶剂的质量为1kg，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则1kg溶剂中溶解的溶质的物质的量为2.358mol，质量为：x×2.358mol=2.358xg，该溶液的质量分数为20%，则：×100%=20%，解得：x≈106g/mol，选项中满足条件的为Na2CO3，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确质量物质的量浓度的含义为解答关键，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力4.参考答案：A5.下列说法正确的是

A.0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性

C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D.25℃时，＝0.1mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存参考答案：D略6.下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(

)A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④参考答案：B【详解】①H3O＋、NH、Na＋，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；②OH－、NH、F－，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；③O2－、Na＋、Mg2＋，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；④CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10,电子数都是10；结合以上分析可知，符合题意的有①②④。综上所述，本题选B。7.下列说法中不正确的是A．固体可分为晶体和非晶态物质。晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，而非晶态物质则没有B．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．人类对原子结构的认识是逐步深入的，道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔均对原子结构提出过自己的结构模型D．溴、碘及其化合物在生活生产中有广泛的应用。如溴化银是一种感光材料，碘化银可用于人工降雨参考答案：B略8.溶于水后溶液呈碱性的物质是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2参考答案：D略9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA参考答案：A10.已知阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NAB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA参考答案：D略11.元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，

则下列说法错误的是A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2

B．Be0是两性化合物C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水参考答案：D略12.用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()A．NaOH

B．H2SO4

C．ZnCl2

D．Na2SO4参考答案：C略13.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C==砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是

（

）A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：D略14.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．实验时要用450mL溶液，则需用500mL的容量瓶来配制D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略15.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维

B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。[理论分析]（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：

；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

。[实验设计]（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热

2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

实验方法可能观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失证明

方案二：向原红色消失的溶液中加

(填试剂名称)红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关参考答案：⑴若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。⑶①除去溶液的氧气

②利用植物油隔绝空气⑷①红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关

②水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的前三周期：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A

二B

CDEF

三G

H

IJK回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D

、

K

。（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是

、它是

（填“离子”或“共价”）化合物。（3）非金属性最强的元素是____，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是_______<_________。（填化学式）（4）写出化合物A2D2的电子式___________________。（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，对该装置判断正确的是（

）A.

C极是原电池的负极，发生还原反应B.

C极是原电池的正极，发生氧化反应C.

H极是原电池的负极，发生氧化反应D.

H极是原电池的正极，发生还原反应（6）下列判断正确的是（

）A、原子半径：B<C<D<E<F

B、氢化物稳定性：C<DC、G能从H的盐溶液中置换出H

D、简单阴离子的还原性：I<J参考答案：略18.请完成有关氨气的问题．（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是

（填序号）．（2）若实验室收集NH3要采用法

．（3）若检验NH3，可用

．参考答案：（1）BD；（2）向下排空气；（3）使湿润的红色石蕊试纸检验．考点：氨的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又生成氯化铵，不能制取氨气；B．浓氨水可以制取氨气；C．氢氧化钙与氯化铵反应生成水，试管应向下倾斜；D．加热浓氨水可以制取氨气；（2）氨气的密度小于空气，且极易溶于水，不能利用排水法收集，采用向下排空气法；（3）氨气易溶于水，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与挥发性酸反应生成铵盐，可观察到白烟生成，以此解答该题．解答：解：（1）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又生成氯化铵，不能制取氨气；B．浓氨水可以制取氨气；C．氢氧化钙与氯化铵反应生成水，试管应向下倾斜；D．加热浓氨水可以制取氨气；故选BD；（2）极易溶于水，不能利用排水法收集，氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气；（3）氨气的水溶液呈碱性，则能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：使湿润的红色石蕊试纸检验．点评：本题主要考查的是实验室中氨气的制取与氨气的收集和检验，难度不大，掌握课本知识是关键．19.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是

和

；（2）表中最活泼的金属是

，非金属最强的元素是

；（填写元素符号）（3）①和②可形成

化合物（填“离子”或“共价”）；（4）⑦和⑩单质氧化性

强（填写元素符号）；（5）⑥的最高正价是

．参考答案：（1）Si；Ar；（2）K；F；（3）共价；（4）Cl；（5）+6．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性正确，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（3）①和②可形成的化合物为CO、二氧化碳；（4）非金属性越强，单质氧化性越强；（5）主族元素最高正化合价等于族序数（O、F元素除外）．解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、