湖南省益阳市黄泥田中学高一化学期末试题含解析

湖南省益阳市黄泥田中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C【考点】常见的能量转化形式．【分析】A、电解装置是将电能转化为化学能的装置；B、风力发电时，风能主要转化为电能；C、白炽灯工作时电能转化为光能和热能；D、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故C错误；D、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故D正确．故选C．2.在反应2A＋B=3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：A、4∶19

B、3∶5

C、1∶3

D、2∶17参考答案：D略3.

下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是

A、葡萄糖与果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和异丁烷

D、淀粉和纤维素参考答案：D略4.下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（

）

A．铁

B．镁

C．铝

D．硅参考答案：B略5.下列说法正确的是A.常温常压下,1mol任何气体的体积都约为22.4

LB.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4

LC.标准状况下,32gO2的体积约为22.4LD.标准状况下,22.4L氖气含有的原子数为2NA参考答案：CA、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4

L，选项A错误；B、标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4

L/mol，选项B错误；C、标准状况下，32gO2的物质的量为1mol，体积约为1mol×22.4

L/mol=22.4L，选项C正确；D、氖气为单原子分子，标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为NA，选项D错误。答案选C。6.碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的

A、不稳定性

B、挥发性

C、强氧化性

D、酸性参考答案：C略7.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属参考答案：B略8.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是

A．Na2O2

B．NaNH2

C．NaF

D．Mg(OH)2参考答案：A9.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：B10.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．

B．C．D．1000VρM（MV+2240）参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g．0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，所以溶液的质量分数ω==．所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L故选：B．11.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(

)。A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液参考答案：B略12.下列物质能使品红溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以参考答案：D略13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C14.下列推断正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C．铝能够与氧气生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化；D．金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂．【解答】解：A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；C．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故C错误；D．Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故D正确；故选D．15.下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

)A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

(1)步骤③中加入的试剂A是

(填化学式)。(2)步骤④中，相关的离子方程式

。(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

。(4)用提纯的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要

(填仪器名称)。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的

。参考答案：(1)NaOH

(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化学式错不给分，没写“↓”共扣1分](3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。

(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯在化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。①试剂a是_____________。②反应Ⅰ的反应类型是_____________。（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。①聚乙烯的结构简式是_____________。②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____________________________________________________。参考答案：(1)HCl

加成反应

(2)

(3)【分析】(1)乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。【详解】(1)乙烯中含有碳碳双键，生成物为氯乙烷，①试剂a是，氯化氢；生成环丁烷发生加成反应；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的结构简式是；②分子式符合C4H10的有机物的结构简式；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。参考合成路线如下：18.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪试些剂的洗气瓶(

)A.澄清石灰水，浓H2SO4

B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液(3)写出乙烯与溴水的反应_____________