内蒙古自治区呼和浩特市哈乐中学高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市哈乐中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（

）A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：AVLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=×mol=mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）===mol/L，故答案为A。2.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的物质的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NAC.常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2NA参考答案：AA.标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数小于0.5NA，选项A不正确；B.2.3g钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，选项B正确；C.常温常压下，2g氢气含有的原子数为×2×NAmol-1=2NA，选项C正确；D.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，选项D正确。答案选A。4.下列叙述正确的是A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的参考答案：C5.分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物．【解答】解：A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸，含4个氢原子，但是一元酸，故A错误；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应，无电子得失或偏移的为非氧化还原反应，故B正确；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，极根据分散质粒子直径大小，可以分为溶液、胶体和浊液，故C正确；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故纯净物分为单质和化合物是根据构成元素的种类，故D正确．故选A．6.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2参考答案：B7.相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③参考答案：DCO和N2都是双原子分子，相同物质的量的CO和N2含有的原子个数、分子数相等；又因为二者的摩尔质量相等，相同物质的量时质量也相等，故选D。8.下列元素的原子半径最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫参考答案：B9.一无色透明溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略10.在标准状况下，将ωgA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A． B．C． D．参考答案：A11.工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2+3C======SiC+2CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

（）

Ａ．1:2

Ｂ．2:1

Ｃ．1:1

Ｄ．3:5参考答案：A略12.下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：(A)乙烯与溴水(加成反应)

（B）甲苯与浓硝酸(硝化反应)(C）乙醇与氢溴酸(取代反应)

（D）乙醇与氧气(取代反应)参考答案：D13.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。14.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是

（

）A．金刚石

B．石灰石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D略15.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A.元素种类最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C.第ⅡA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多参考答案：AA.元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；B.第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C.第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D.元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。①硝酸溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。参考答案：(1)分液漏斗

检查是否漏水

(2)①

④

(3)硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀

(4)浓盐酸

二氧化锰分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为①硝酸溶液、试剂C为④Na2SiO3溶液。（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。点睛：本题为探究非金属元素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4

和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：（1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。（3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）加入过量的NaOH

溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________

(填化学式)。（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。参考答案：Ⅰ.(1)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+

(3)铜（或Cu）

铁粉（或Fe）

Ⅱ.(1)NaOHNaAlO2NaCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO试题分析：（1）Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+；工业废水中含大量的FeSO4

和较多的Fe3+和Cu2+，先加过量铁，过滤，得到溶液1为FeSO4，固体1为Cu和多余的铁，再向固体1中加过量稀硫酸，过滤得到的固体2为Cu，溶液2为FeSO4；Ⅱ.铝土矿中二氧化硅和盐酸不反应，滤液中含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，加入过量的NaOH

溶液，生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，滤渣中Fe(OH)2被氧气氧化为氢氧化铁。解析：（1）Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（2）工业废水中含大量的FeSO4

和较多的Fe3+和Cu2+，先加过量铁，铁粉与Fe3+和Cu2+都能反应，反应离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+；（3）固体1为Cu和Fe，再向Cu和Fe中加过量稀硫酸，Fe溶于硫酸，过滤得到的固体2为Cu；硫酸亚铁易被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加入铁粉可以防止Fe2+被氧化。Ⅱ.（1）铝土矿中二氧化硅和盐酸不反应，滤液中含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，加入过量的NaOH

溶液，生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，所以过滤后的滤液中含有的溶质有NaAlO2、NaCl；（2）滤渣中Fe(OH)2被氧气氧化为氢氧化铁，被氧化的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。点睛：偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-。18.（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、

、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是