浙江省湖州市德清县第一中学高二化学期末试题含解析

浙江省湖州市德清县第一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（

）A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片上发生氧化反应C．Cu片上发生氧化反应D．Cu片上有气泡产生参考答案：C略2.等物质的量的下列各组物质完全燃烧，消耗等量氧气的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷

参考答案：B略3.主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A．ns2，np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2参考答案：C【考点】原子核外电子排布；离子键的形成．【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，所以A为+2价，B为﹣1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，据此分析解答．【解答】解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为﹣1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，故选C．4.下列说法正确的是

（

）A．用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性

B．用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液C．碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内

D．氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处参考答案：D略5.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。酒精应选用的标志是

A

B

C

D参考答案：C略6.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电参考答案：B略7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：A略8.

分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是：A、汽油和柴油

B、溴水C、硝酸钾和氯化钠的混合物

D、四氯化碳和水参考答案：A9.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2

D．降低温度参考答案：B容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。10.下列物质中不能发生银镜反应的是（

）。A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解产物

D、纤维素水解产物参考答案：B11.卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br＋OH－(或NaOH)―→CH3OH＋Br－(或NaBr)，下列反应的化学方程式中，不正确的是A.CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2SH＋NaBrB.CH3I＋CH3ONa―→CH3OCH3＋NaIC.CH3CH2Cl＋CH3ONa―→CH3CH2ONa＋CH3ClD.CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa―→(CH3CH2)2O＋NaCl参考答案：C 12.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A.

87.5％

B.92.9％

C.96.3％

D.100％参考答案：略13.我们饮用的水是由原水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是()A.原水→过滤→加氯水→加明矾→沉淀→净水B.原水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C.原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D.原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水参考答案：D解析：应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去,再用杀菌消毒剂(氯气)将细菌等微生物除去。14.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（

）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（

）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：⑴此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷却结晶。⑵用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示

。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重⑶在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于

。⑷在进行第④步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止

。⑸所得产物中主要钾盐有

、

、

（填化学式）。参考答案：⑴过滤

蒸发

⑵B

⑶滤液浑浊

⑷液体飞溅⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160B单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子（1）请写出A在元素周期表中的位置

；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是

（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和

②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是

。（3）已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。如图。B为_______极，电极反应式为________参考答案：

(1）第4周期

第VIII族

（2分）

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

（2）①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）

②2Fe3++SO2-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（3）正，2H++2e-=H2

（2分）18.如下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有个．(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是．参考答案：

(1)6

(2)3∶1∶1解析：从所给模型图中可看出每个钛离子的上下前后和左右各有一个最接近且等距离的钛离子．又可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶点属于8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti原子为8×=1个，氧原子位于立方体的棱边为四个立方体所共有，所以每个立方体拥有O原子为12×=3个．19.在K2Cr