2022年安徽省滁州市西泉中学高一化学月考试卷含解析

2022年安徽省滁州市西泉中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族

B．ⅢB族

C．ⅠB族

D．ⅠA族参考答案：A2.下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：∶N≡N∶参考答案：A略3.下列两种气体的分子数一定相等的是（

）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积、等密度的CO和C2H4C．同温同压下的O2和N2

D．等压、等体积的N2和CO2参考答案：AB略4.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH—

Al(OH)3↓B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—

Cu2++NO↑+2H2OC．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH—+H++SO42—

BaSO4↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D5.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是(

)。A．①②③为同素异形体

B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：B6.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（

）

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④参考答案：D7.在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2

B.56

C.28

D.0.028参考答案：C试题分析：标准状况下，0．28g某气体的体积为224mL，n=0．224、22．4=0．01M=0．28/0．01=28g/mol摩尔质量与相对分子质量的数值相等．所以该气体的相对分子质量为28.8.

参考答案：A9.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．NH3常用作制冷剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氨气液化吸收热量；B．烧碱为氢氧化钠具有强的碱性和腐蚀性；C．依据硅酸钠熔点高，不易燃烧的性质解答；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳．【解答】解：A．氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；B．氢氧化钠具有强碱性、腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C．硅酸钠熔点高，不易燃烧，用硅酸钠水溶液浸泡木材能够防火，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，NaHCO3常用作面粉发泡剂，故D正确；故选：B．10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素参考答案：C【考点】元素周期律的作用．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．11.下列对于硝酸的认识，不正确的是（

）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.铜和硝酸的反应属于置换反应C.浓硝酸在常温见光或受热时会分解

D.常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B试题分析：A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。12.

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol参考答案：D略13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B.使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等参考答案：D分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。14.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是(

)A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。15.下列图示中说法正确的是()

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_____________；(2)溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物质的量的取值范围是_____________。(若不存在，此空不需回答)。参考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到沉淀无法确定是氯化银，故实验①对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验②可知含有铵离子，利用实验③可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：Ba2+、Mg2+；(2)根据上述分析可知，溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后，剩余的4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固体中碳酸钡的质量为8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案为：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为=0.05mol，利用(2)中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，钾离子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于号，故答案为：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列化学反应的离子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：

。（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：

。参考答案：（1）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．解：（1）硫酸与氢氧化钡等物质的量反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．18.有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据下列变化，写出粒子的化学式。①A＋BC＋Ｄ↑

②A＋E=2C

③Ｄ＋Ｅ===B＋C则A

，B

，C

，D

，E