福建省龙岩市蓝溪中学高三化学上学期期末试题含解析

福建省龙岩市蓝溪中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．解答：解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．无水硫酸铜能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误．故选BC．点评：本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题．2.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是

A.最终得到沉淀的质量大于

B.该饱和溶液质量百分比浓度为：

C.最终所得溶液PH不变

D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L参考答案：B略3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA参考答案：D4.某烃相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体．分析：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，根据氢原子的种类判断其一氯代物种类．解答：解：某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，说明还有一个碳原子，该烃为C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3种氢原子，所以一氯代物共有3种，故选B．点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意分子式的确定．5.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略6.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中

②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中

④氨气通入到氯化铝溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④参考答案：D7.(08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（

）

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸镁

D．高锰酸钾参考答案：答案：B8.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T2>T1

B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加参考答案：B略9.下列离子方程式正确的是

()A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑B．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－参考答案：D略10.对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是（

）A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C、实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D、实验Ⅳ：放置一段时间后，无任何明显现象参考答案：C略11.滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

参考答案：B12.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 （

）

A

B

参考答案：C略13.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA参考答案：C略14.一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr

2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是

（

）

A．Na2S2

B．NaBr3

C．Na2S4

D．NaBr参考答案：C略15.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

（

）A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC20参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。A．反应放热导致温度升高

B．压强增大C．生成物的催化作用

D．反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①520

实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②

0.5

③

参考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（2）AC（4分）（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（3分）（4）（6分）实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①52000实验①和②探究

Cu2＋

的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②5200.50③52000.5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；同答下列问题：(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。参考答案：19.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，