安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题）

安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编一流程题（提升

题）

一、流程题

1.（2022・安徽・模拟预测）CsO是一种用途广泛的光电材料，加热条件下能与02继续

反应生成CuOo如图所示是某工厂以含铜矿石（含CuFeS?、Cu2s等）为原料制取Cu2Oo

6熄气过量稀硫酸

|③

预处理

①焙烧Fe93、CuO、FeO等

Cu：O还原（90七）调pH

料渣n

【资料卡片】常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH见表

Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀7.52.74.8

完全沉淀9.03.76.4

（1）步骤①中对矿石进行"预处理''的方法是将矿石粉碎，其目的是0

（2）“焙烧”过程中金属硫化物会反应转化为金属氧化物，步骤②焙烧时Cu2S反应的化学

方程式为,步骤②反应后尾气必须净化的原因是o

（3）步骤④加试剂X是将+2价铁元素全部转化为+3价，步骤⑤调pH是将+3价铁元素全

部转化为Fe（OH）3沉淀，加入试剂Y的pH应该（选填“〉”或“〈”）7。

（4）步骤⑥中的“操作W”包括过滤、洗涤、烘干，烘干时要隔绝空气，其原因是。

2.（2022•安徽•模拟预测）NiSO4・6H2O主要用于电镀行业镀银，制银催化剂等，它可由

电镀废渣（除含银外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程和几种金属氢氧化

物沉淀的pH范围（25℃时）如下所示，请回答下列问题：

资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSCU易溶于水，不溶于乙醇；NiCCh是一种不溶于水,

易溶于强酸的沉淀;

名称Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

开始沉淀6.51.56.9

完全沉淀9.73.78.9

呼04HQNaOH983

II1

废渣四速・卜滤液［警+「虑液U|操怛》NISO4.6H9

(1)写出酸浸中银与稀硫酸反应的化学方程式

(2)在滤液1中加入6%的H2O2,用过氧化氢做氧化剂的优点是；加入过氧化氢后

温度不能过高的原因是;

(3)加入NaOH调节pH的范围是,为了除去溶液中的铁离子。

(4)滤液H中溶质主要是。

3.(2022.安徽.模拟预测)金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、

医疗等不可或缺的材料。钛铁矿(主要成分FeTiCh)是工业上冶炼金属钛的主要原料,

制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)：

(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：o

(2)步骤②分离出TiCk的方法，是利用了TiCL与FeCh的不同。

(3)步骤④的化学方程式为：,该步骤需在氮气(Ar)氛围下

进行，Ar的作用是。

(4)该流程中可以循环利用的物质是0

4.(2022•安徽芜湖•统考模拟预测)某工厂利用炉渣(含有CuO、FeO、FezCh及少量杂

质，杂质不溶于水，也不与酸反应)制备绿矶并回收铜，其工艺流程如图。已知Fe与

Fe2(SO4)3反应生成FeSO4o

试卷第2页，共6页

(1)请写出一个①中发生反应的化学方程式：。

(2)请标出FeSCM中铁元素的化合价：。

(3)请写出固体A中含有的所有物质的化学式：«

(4)步骤④中回收的铜及其形成的合金在生产、生活中有广泛应用，例如：。(写

出一个即可)。

5.(2022・安徽•统考模拟预测)城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生

活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、

HC1等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：

石灰浆

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能。

(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是。

(3)溶解步骤中，产生的氢气的化学方程式为»

(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、(填操作名

称)，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是o

6.(2022・安徽•模拟预测)奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废

线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：

已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

③部分离子沉淀的pH如下表所示。

对应离子Fe3+Al3+Cu2+

开始沉淀时的pH1.83.04.3

完全沉淀时的pH3.04.26.7

(1)操作①中玻璃棒的作用是。

(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是。

(3)调节pH的主要目的是除去滤液中的(填金属离子符号)，调节pH至______

以下为最佳。

(4)写出粗铜中最活泼金属发生的一个置换反应的化学方程式：。

7.(2022・安徽•模拟预测)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方

案，流程如图所示：

NaOH溶液

CaO固体________

低CCh浓度气体Na2c0?溶液“♦离器।CaCOm固体反应器co；封存

吸收器

局CO?浓度气体一►

(1)分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用来引流的玻璃仪器是

(2)分离器中可能发生的化学反应有(用化学方程式表示，任写一个)

(3)反应器中发生的化学变化的基本反应类型为。

(4)上述流程中可循环利用的物质的化学式为。

8.(2022・安徽合肥•统考一模)为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃

圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金

材料(主要含Cu、Zn),查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4

的工艺流程如下图：(反应条件已略去)

试卷第4页，共6页

（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于。

A.厨余垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

⑵金属活动性ZnCu（填“>”或加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是

（3）请写出反应池中发生的一个化学方程式：

（4）“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2,两者的作用相同都是

9.（2022・安徽合肥•一模）以某菱镁矿石（主要成分是MgCCh,含少量MnCCh、SiO2）

制取MgSO4-7H2O,流程如图:

菱镁矿石一

SiO；MnO：

查阅资料：①MnCCh的化学性质与CaCCh相似

②“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2J+NaCl+H2SO4

③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/6-3.9〜1.81.8-48.148.1-67.567.5〜200

析出晶体MgSO412H2。MgSO4-7H2OMgSO4-6H2OMgSO4H2O等

⑴写出“酸浸”时MnCCh发生反应的化学方程式,为提高浸取率，可采取的措施有

（写出1种）。

（2）流程中涉及到的氧化物有（写出1种）。

（3）“操作1”的具体操作是：加热蒸发滤液至有固体出现、、过滤、洗涤、低温干

燥。

（4）第二次过滤后的滤液中，存在的阳离子是（填离子符号）。

10.（2022・安徽・统考模拟预测）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛

酸亚铁，化学式为FeTiCh)制备钛的一种流程如下:

食盐水

钛铁矿一

(1)FeTiCh中钛元素的化合价为

(2)“氯化”过程中焦炭的作用是

(3)由TiCL制备Ti的化学方程式为o该反应在氨气(Ar)氛围中进行的理由是

(4)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是.

试卷第6页，共6页

参考答案:

1.(1)增大接触面积，使反应更加充分

高温

(2)CU2S+2O2=2CUO+SO2SO2是有害气体，污染环境

⑶〉

(4)防止加热条件下Cu2O与Ch反应生成CuO

【详解】(1)步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积,

故其目的是通过增大接触面积，使反应更加充分。

(2)反应物为Cu2s和02,由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知生成物

高温

为CuO和S02,配平可得CU2S+2O2=2CUO+SO2；尾气中存在SO2,SCh是有害气体不

处理会污染环境。

(3)由表格数据可知，+3铁离子完全沉淀的pH为3.7,铜离子开始沉淀的pH为4.8,故

为确保只将+3价铁元素全部转化为Fe(0H)3沉淀，而不影响溶液中的铜元素，则pH的调控

范围最好是3.7到4.8之间，加入试剂Y是碱，故pH应该>7。

(4)氧化亚铜和氧气反应生成氧化铜，需要隔绝氧气，故步骤⑥中的“操作W”包括过滤、

洗涤、烘干，烘干时要隔绝空气，其目的是防止加热条件下CU2O与02反应生成CuO。

2.⑴Ni+H2sO4=NiSO4+H2T

(2)不会引入新的杂质等防止过氧化氢分解

(3)3.7~6.9

(4)NiSC>4、Na2s04、H2SO4

【解析】(1)银与稀硫酸反应生成NiS04和氢气，化学方程式为Ni+H2sO,nNiSOa+HzT。

(2)从过氧化氢制氧气产物是水和氧气推测，过氧化氢做氧化剂除提供氧外生成水，所以

优点是不会引入新的杂质等。过氧化氢温度越高分解越快，所以加入过氧化氢后温度不能过

高的原因是防止过氧化氢分解。

(3)从过滤后保存滤液，最终得到NiSOaKHzO可知，加入氢氧化钠使铁离子沉淀而Ni2+

不沉淀，从表中可知pH要在3.7~6.9之间，使铁离子全部沉淀而Ni2+未开始沉淀。

(4)加入硫酸，铁、银和硫酸反应，过滤后滤液I中有NiSCM和FeS04,根据加入氢氧化

答案第1页，共7页

钠调节的pH范围可知还有硫酸剩余。加入过氧化氢将FeSCM氧化为硫酸铁，硫酸铁和氢氧

化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀将铁除去。根据调节pH的范围，有硫酸剩余，过于后

滤液II中的溶质主要有NiSCU、Na2so4、H2s

3.(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)沸点

1220~1420℃

(3)TiCl#2MgTi+2MgeL作保护气，防止金属被氧化

(4)Mg、Cb##镁、氯气

【分析】钛铁矿、焦炭、氯气高温反应生成TiCL、FeCb、可燃性气体一氧化碳，分离出TiCl4

和镁高温生成钛和氯化镁，氯化镁电解生成镁和氯气；

(1)反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分。步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉

碎，目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分、加快反应速率；

(2)根据流程可知，将氯化铁和氯化钛利用蒸储的方式将二者分离。蒸储是利用组分沸点

不同，沸点小的组分先变成蒸汽分离出来，故填沸点；

(3)根据流程可知，氯化钛和镁在1220~1420℃的条件下反应生成钛和氯化镁，方程式为

1220~1420℃

TiCI4+2Mg----------Ti+2MgCI2；由流程可知，该反应的温度较高，金属镁、钛在高温

下会和空气中的氧气等物质发生反应，增大生产成本，而僦气化学性质很不活泼，所以利用

氧气作保护气，防止金属被氧化。故填作保护气，防止金属被氧化；

(4)该流程中氯气和镁既是反应物又是生成物，故可以循环利用的物质是镁、氯气，故填

Mg、Ch；

4.(1)CuO+H2sO4=CuSO4+H2O或FeO+H2SO4=FeSOA+H2。或

Fed+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O

+2

⑵FeSQ

(3)Cu、Fe##Fe、Cu

(4)制作导线(合理即可)

答案第2页，共7页

【解析】⑴

炉渣中氧化铜、氧化亚铁、氧化铁都与硫酸可以发生反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和

水，反应的化学方程式为：CMC»+H2SO4=CWSO4+H2O;氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚

铁和水，反应的化学方程式为：FeO+&SO4=FeSO4+Hq：氧化铁与硫酸反应生成硫酸

铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO,),+3H,O；

(2)

硫酸亚铁中硫酸根显-2价，所以亚铁离子显+2价，可表示为：FeSO^

(3)

铁的金属活动性比铜强，所以铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此固体A含有生成的

铜和剩余的铁，其化学式为：Cu、Fe；

(4)

铜具有良好的导电性，可以用于制作导线(合理即可)。

5.⑴热能

(2)除去烟气中含有的SO2、HC1

(3)Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

(4)过滤保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化

【解析】⑴

发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能

⑵

石灰浆显碱性，可以吸收酸性气体，故石灰浆(Ca(OH)2)的作用是：除去烟气中含有的S02、

HC1；

(3)

溶解步骤中，产生的氢气的反应为铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，该反应化学方程式

为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(4)

将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离母液和晶体，得到硫

酸亚铁晶体，氮气的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，其中氮气的作用是：保护气，

答案第3页，共7页

避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。

6.⑴引流

(2)金##Au

(3)Al-"、Fe3+##Fe3+>Al3+4.3

(4)2AI+3H2s.=A/2(SOA入+3H,T

【解析】(1)操作①是将固体和液体分离，玻璃棒的作用是引流；

(2)在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，故向粗铜中

加入稀硫酸和过氧化氢溶液，过滤后得到贵重金属的为金；

(3)在含有铝离子、铁离子和铜离子的滤液中进行pH的调节，过滤后得到硫酸铜溶液和

氢氧化铝、氢氧化铁固体，故调节pH的主要目的是除去滤液中的铝离子、铁离子，离子符

号为AP+和Fe3+,根据表中数据可知，用熟石灰调节pH至4.3以下为最佳，此时铝离子、

铁离子已完全沉淀，铜离子还没开始沉淀；

(4)粗铜中含有铜、铝、铁和金，铝的活动性最强，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，

反应的化学方程式为：2A/+3H2sQ=AMSOj+SHzT。

7.(1)玻璃棒

⑵Ca(HH2O=Ca(OH)2或Na2CO3+Ca(OH),=CaCO3+2NaOH

(3)分解反应

(4)NaOH、CaO

【解析】(1)

过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：玻璃棒；

(2)

如图所示可知，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，碳酸钠通过反应生成氢氧化钠即碳酸钠和

氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：CaO+H2(>Ca(OH)2或

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,J+2NaOH；

答案第4页，共7页

(3)

反应器中发生的化学变化是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于一种物质反应生成多种

物质，基本反应类型为：分解反应；

(4)

根据可循环利用的物质符合在流程中既是反应物又是生成物的物质，故如图为氢氧化钠和氧

化钙，其化学式为：NaOH、CaO.

8.(1)B

(2)>增大反应物的接触面积，提高反应速率

(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

(4)氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应

【解析】(D

金属材料属于可回收垃圾。

(2)

由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

可知，金属活动性：Zn>Cu；加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是增大反应物的接触面积,

提高反应速率。

(3)

反应池中Zn粉与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(4)

“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2,两者都是氧化剂，具有氧化作用，

将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜。

9.(1)MnCO,+H2SO4^MnSO4+H2O+CO2T

将菱镁矿石粉碎

(2)二氧化硅(或二氧化镒)

(3)降温结晶

(4)@+、MTH+

答案第5页，共7页

【解析】(1)

例"CC>3与硫酸反应生成硫酸镭、二氧化碳和水，反应方程式为

MnCO,+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T；为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还

可采取的措施有将菱镁矿石粉碎，这样能增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率并

使它们充分反应；(写一条即可)

(2)

根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，故流程中