2023中考化学试题汇编考点4氧气含解析

2023中考化学试题汇编：考点4氧气

1.（2023•广西）以下有关氧气的说法，错误的是（）

A.氧气能支持燃烧

B.细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁

C.在通常状况下，氧气的密度比空气大

D.氧气的化学性质比拟活泼，能跟许多物质发生反响

【分析】通常情况下氧气是无色无味的气体，密度比空气大，液态是淡蓝色液体，氧气能支

持燃烧，有助燃性，不能做燃料，不易溶于水，化学性质活泼，铁丝在氧气生成四氧化三铁。

【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，正确；

B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，错误；

C、标准状况下，氧气的密度比空气略大，正确；

【）、氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能跟许多物质发生反响，正确。

应选：Bo

2.（2023•黑龙江齐齐哈尔）以下有关实验现象的描述正确的是

A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝外表出现红色物质，溶液由蓝色变为无色

D.电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1

【答案】C

【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误：B、红磷在空气中燃烧，产生大量的

白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。

把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝外表出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、

电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收

集到的气体体积比为1：2,错误。应选C。

点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火

焰、烟和雾的区别。

3.（2023•湖南岳阳）以下有关实验现象的描述，正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，应选项说法错误。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，应选项说法错误。

C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，应选项说法错误。

D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，应选项说法正确。

应选：Do

4.（2023•四川雅安）以下有关单质硫性质的表达中，属于化学性质的是

A.能与活泼金属反响B.难溶于水

C.淡黄色固体D.熔沸点低

【答案】A

【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质

经过化学变化表现出来的性质。A、能与活泼金属反响，属于化学性质；B、难溶于水，溶解

性，属于物理性质；C、淡黄色固体，颜色，状态，属于物理性质；D、熔沸点低，熔点，沸

点属于物理性质。

点睛：物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，

导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，复原性等。

5.（2023•安徽）实验室可通过加热高锈酸钾固体制取氧气，以下实验操作正确的是（）

A.组装好装置后，检查装置气密性

B.参加药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管

【分析】A.根据实验前应先检查装置的气密性来分析；

B.根据给试管加热的考前须知来分析；

C.根据排水法收集氧气的考前须知来分析；

D.根据实验中的考前须知来分析。

【解答】解：A.实验前应先检查装置的气密性，组装好装置后，检查装置气密性，故正确;

B.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故

错误；

C.待导管口有均匀气泡产生时开始收集，不能有气泡冒出就立即收集，故错误；

D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故

错误。

应选：Ao

6.（2023•重庆）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。比照铁丝在空气中不能

燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的以下结论不正确的是（

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B.相同的反响物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要到达着火点

D.反响物间的接触面积大小是反响能否发生的因素之一

【分析】根据影响化学反响的因素温度、反响物浓度、催化剂、反响物接触面积等知识进行

判断即可。

【解答】解：A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，正

确；

B、相同的反响物在不同条件下生成物可能不同，正确；

C、物质燃烧时温度需要到达着火点，错误；

D、反响物间的接触面积大小是反响能否发生的因素之一，正确：

应选:C«

MnO2

7.（2023•重庆）实验室常用2KC103△2KC1+302t来制取Oz,以下说法错误的是（〕

A.MnO?加快了反响速率

B.该反响属于分解反响

C.固体减少的质量等于生成的质量

D.反响前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价

【分析】A.根据催化剂的特点分析解答；

B.根据反响原理分析反响类型解答；

C.根据固体减少的质量等于产生氧气的质量来分析；

D.根据化合物中代数和为零的原那么分析；

【解答】解：A.氯酸钾和二氧化钵混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化镒是催化剂，加快

了反响速率，故正确；

B.氯酸钾和二氧化镒混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反响，故正确；

C、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确；

D、氯酸钾中氯的化合价为+5,在氯化钾中氯的化合价-1；故错误；

应选：D»

8.（2023•天津）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反响，医生让他吸氧后病症缓解。

吸氧可以帮助人缓解高原反响的原因是（）

A.氧气是无色无味的气体

B.氧气可以支持燃烧

C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气

D.氧气可以燃烧

【分析】根据氧气的性质来考虑此题，知道严重的高原反响是指的什么。

【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供应呼吸，严重的高原反响是由于高原地区空气稀

薄，含氧气量少，吸氧是为了供应人类呼吸。

应选：C.

9.（2023•天津）以下说法正确的是（）

A.木炭燃烧后生成黑色固体

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

【分析】根据已有的知识进行分析，到达铁丝燃烧的条件，铁丝能在氧气中燃烧，红磷在空

气中能燃烧，硫磺燃烧后生成的二氧化硫，具有刺激性气味，木炭燃烧后生成的二氧化碳。

【解答】解：A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；

B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得到达燃烧的条件才能燃烧，故错误；

C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；

I）、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确；

应选：Do

10.（2023•河南）以下物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（）

A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气

体，应选项错误。

B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，应选项正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，应选项错误。

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，应选项错误。

应选：Bo

11.（2023•安徽）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过

A.反响①的化学方程式为C02+C=C0

B.固碳酶在反响前后化学性质发生变化

C.X的化学式为CH?

I）.该过程实现了无机物向有机物的转化

【分析】A、反响①是二氧化碳转化为一氧化碳，进行分析判断。

B、根据科学家用固碳酶作催化剂，进行分析判断。

C、根据XI个分子的构成，进行分析判断。

D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物：

碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

【解答】解：A、反响①是二氧化碳转化为一氧化碳，反响条件是高温，反响①的化学方程

式为COz+G-向'皿-CO,应选项说法错误。

B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反响前后化学性质不发生变化，应选项说法错误。

C、XI个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，那么X的化学式为应选项说法错误。

I）、二氧化碳、一氧化碳属于无机物，&乩属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转

化，应选项说法正确。

应选：D。

12.(2023•甘肃白银)分类是学习化学的重要方法。以下物质属于氧化物的是()

A.02B.AOC.KC1D.H2sol

【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一

种物质组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质，氧气属于单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物，KC1、H60,属于化合物。氧化物是指由两

种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。

【解答】解：A、由同种元素组成的纯洁物叫单质，氧气属于单质：应选项错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中•种元素是氧元素，水属于氧化物；应选

项正确；

C、由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物，KC1属于化合物，但不是氧化物；应

选项错误；

1)、由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物，H2soi属于化合物，但不是氧化物；应

选项错误；

应选：Bo

13.(2023•北京)H。可作增氧剂。常温下，用4%溶液进行实验，研究pH对H曲分解

所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。

(1)H202分解的化学方程式为2H2O2—2HQ+O2t。

(2)分析如图得到的结论是在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量

先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量到达最大值。

【分析】(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答。

(2)根据pH对HQz分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答。

【解答】解：(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反响的化学方程式为：2H。一

21[20+02to

(2)由pH对HQz分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pll在8-12之间

时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量到达最大值。

故答案为：

(1)2H2O2=2H2O+O2t；

(2)在常温下，当pll在8-12之间时;随着pll的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH

为10-11中间时，溶氧量到达最大值。

14.(2023•广西)某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动

(1)装置A中发生反响的化学方程式是2KM=KzMnOi+MnOz+O?t。

(2)假设用装置A、B、C来制取一瓶枯燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管

口连接的顺序是afc—b—d。

(3)活动小组对(2)收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。

【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？

【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在

氮气环境下。将过量的铜粉分别装入枯燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支枯燥的注

射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加

热，加热时反复推拉注射器至反响完全。

①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充

分接触，使反响更充

分。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数。

【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否

那么会使测得的实验结果偏大(填“偏大"偏小”或"无影响”)，原因是气球内含

有气体时会导致反响后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。

【分析】高钵酸钾受热时能够分解生成镭酸钾、二氧化镭和氧气；

为了防止高镭酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些气体的枯燥剂；

不同实验装置，优缺点不同。

【解答】解：(1)装置A中试管口有--团棉花，是利用高镭酸钾制取氧气，发生反响的化学

方程式是：2KMnOi△KJHnOi+MnOz+Ozt。

故填：2KMn0i====_K用nOMnOz+Ozf»

(2)假设用装置A、B、C来制取一瓶枯燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连

接的顺序是a-*c-*b-*do

故填：a-*c—b—d。

(3)①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜

粉充分接触，使反响更充

分。

故填：甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反响更充

分。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数，即实验前后

注射器读数之差就是氧气的体积。

故填：实验前后注射器读数。

【反思交流】

实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否那么会使测得

的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反响后读取的注射器数值偏大，从而导致

实验结果偏大。

故填：偏大；气球内含有气体时会导致反响后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏

大。

15.(2023•呼和浩特)如图为实验室中常用装置。

请答复以下问题：

(1)仪器①的名称锥形瓶.

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镐制取并收集较纯洁的氧气，所选用的装置是BF(填装

MnOo

置字母)，该反响的化学方程式为2KC103-^2KC1+3O2t。假设要从充分加热后的剩余

△

固体中回收二氧化锌，正确的实验操作顺序是溶解、过滤、洗涤、枯燥。

(3)通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成

氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从如图中选

出适宜的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。那么装置的接口连接顺序是adc

_f.上述实验中，E装置的作用是吸收多余的氨气，防止造成空气污染。

【分析】(1)熟记仪器的名称；

(2)根据反响物的状态和反响条件确定制取氧气的装置，根据气体的性质确定收集方法；

根据反响原理来书写方程式；根据混合物别离回收方法来分析；

(3)根据根据反响物的状态和反响条件确定制取氨气的装置，根据氨气的性质选择收集方

法。

【解答】解：(1)仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；

(2)用氯酸钾和二氧化钵制取氧气属于固体加热型，所以选择装置B来制取，氧气不易溶

于水，所以可用排水法来收集较为纯洁的氧气；氯酸钾在二氧化镒作催化剂加热的条件下分

解为氧气和氯化钾；剩余固体是氯化钾和二氧化钛，氯化钾溶于水，二氧化镭不溶于水，因

MnOn

此可以用溶解、过灌、洗涤、枯燥的方法得到二氧化镭；故填：BF；2KC1O；==X2KC1+3O2t；

A

溶解、过滤、洗涤、枯燥；

(3)实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固液常温型，所以选择装置A来制取，

氨气极易溶于水，密度比空气小，且污染空气，所以用装置C来收集(短进长出)，最后装

置E来吸收多余的氨气，以防造成空气污染；故填：adc：吸收多余的氨气，防止造成空气

污染。

16.(2023•河北)图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内参加少

量水，将水面

上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；

待燃烧停止并冷却至室温后，翻开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为。

(2)翻开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：»

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是

_________________O

【答案】(1)4P+5(X9=2205；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，

在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)(3)红磷量缺乏。

【解析】(1)红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反响化学方程式：

4P+5。上壁=2P&；(2)实验结束后，翻开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中

的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量缺乏。

17.(2023•湖南岳阳)实验课上，同学们利用以下装置进行气体制备的学习。请答复以下问

题：

(1)编号①的仪器名称是酒精灯。

(2)用加热法制取氧气，所选择的发生装置是A(填字母，下同)，收集装置是E或

反响的化学方程式为2KMnO「"KMiOj+MnOa+Ozt。

(3)假设要制取瓶纯洁、枯燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连

接的正确顺序是：产生气体fDfCfF.检验二氧化碳气体的方法是把气体通入

澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。

【分析】(1)酒精灯是常用的加热仪器，

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镐制氧气就不需要加热，

如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因

此能用向上排空气法和排水法收集。

(3)实验室制取CO?,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相

交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的

密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后枯燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水

检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。

【解答】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；

(2)装置A的试管中有棉花团，因此是加热高镒酸钾制氧气，高镒酸钾受热分解生成锦酸

钾和二氧化镭和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向

上排空气法和排水法收集；故答案为：A；E或F；2KMnO.,K2MnO.l+MnO2+O2t；

(3)实验室制取CO?,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相

交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的

密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后枯燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水

检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：D；C；

把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；

18.(2023•江苏泰州)请答复以下实验问题：

(1)现提供以下装置

①上图C装置中，甲仪器的名称是0

②实验室将双氧水参加二氧化铳粉末制取氧气，发生装置是一(填序号)，反响的化学方程

式为，假设用E装置收集氧气，当有时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B-F-Ff真空气囊”的装置顺序制取纯洁的CO?气体，B装置中发生反

响的化学方程式为,第一个F装置盛放试剂的作用是,第

二个F装置盛放的试剂为o

(2)实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、

溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是。

②以下操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是(填序号)。

a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘

b.量取水时俯视读数

c.用己有少量水的烧杯溶解氯化钠

d.转移时，有少量溶液溅出

【答案】(1).长颈漏斗(2).B(3).2H202Mn022H20+02t(4).气泡连续不

断均匀放出(5).CaC03+2HCl=CaCl:+H20+C02t(6).饱和碳酸氢钠溶液(7).浓

硫酸(8).搅拌加速溶解(9).b

【解析】(1).①图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。②B,固体和液体反响不需加热制

取气体；2H。则zZHa+Ozt；假设用E装置收集氧气，当有气泡连续不断均匀放出，此时

收集到的氧气比拟纯洁。③实验室可以按照“B-FfF-真空气囊"的装置顺序制取纯洁的

CO?气体，B装置中发生反响的化学方程式为CaCOs+NIClXaCk+HzO+CO2t；饱和碳酸氢钠溶

液，浓硫酸，浓硫酸具有吸水性。(2)实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液的步骤

有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌加速

溶解速率。②可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b,量筒俯视读数比实际大。

点睛：配制一定质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、

溶解、转移。量筒读数应平视。根据反响物状态和反响条件选搽气体制取装置，根据生成物

气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。

19.(2023•江苏扬州)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

I.氧气的制备：

(D写出上图中有标号仪器的名称：①,②。

(2)写出用KMnO,制取02的化学反响方程式。该装置中棉花团的作用是

图中装置一处明显的错误是_

II.氧气的收集：

［实验1］用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶

中氧气的含量，重复实验3次。

［实验2］用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒,

测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

［实验3］用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

实验数据: