化学计量在化学实验中的应用

专题二化学计量在实验中的应用中卫中学张宁[课标内容]认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。[基础知识]一、物质的量等基本概念之间的区别与联系1、物质的量：表示物质所含的某一种特定的粒子（分子、原子、离子、电子等）一定数目的集体。物质的量的单位：摩尔mol2、阿伏加德罗常数：0.012Kg12C中所含C原子的数目，即1mol任何粒子的数目。NAnNA的单位：mol-1NA近似值：6.02*1023mol-1公式：n=N/NA3、摩尔质量：M单位物质的量的物质所具有的质量。M的单位：g/mol公式：n=m/M4、气体摩尔体积：Vm单位物质的量的气体所占的体积。Vm单位：L/mol标况下：Vm=22.4L/mol公式：n=V/Vm5、物质的量浓度：CB单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。CB单位：mol/L公式：CB=nB/V6、溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量不变。公式：C1V1=C2V27、溶质质量分数与物质的量浓度的换算：CB=1000ρω/M5、请将下列各个量之间的关系填写完毕CB(mol/L)n(mol)Nm(g)V(L)÷V(L)×V(L)×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA÷NA×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)⑵物质的量浓度溶液配制步骤：二、物质的量浓度溶液的配制⑴所需的仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒、药匙等。算称量取步骤清，溶解转移再定容。洗涤室温莫忘记，倒匀贴签功告成。配制100mL0.1mol/LCuSO4

溶液计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算结果应是1.6g,还是2.5g？m(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L×160g/mol=1.6g

m(CuSO4.5H2O)=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g计算不正确对溶液浓度的影响：m减小

，m增大

。偏低偏高

称量右物左码操作对溶液浓度的影响：2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g=1.5g偏低

溶解不冷却对溶液浓度的影响：溶解搅拌冷却偏高

转移转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：洗涤偏低定容仰视刻度俯视刻度溶液体积增大，浓度

溶液体积减小，浓度（（偏低偏高摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一装瓶容量瓶不能长时间放置溶液CuSO40.1mol.L-引起误差的一些操作mvC计算不正确减小增大称量不准确减小增大溶解后没冷却减小未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小转移时少量流出减小定容时仰视刻度增大定容时俯视刻度减小定容后没摇匀配制一定物质的量浓度溶液误差分析偏低偏高偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏高不均一[练习]1、欲配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，用天平称量

g无水Na2CO3固体，将无水Na2CO3固体放入

中，再向

中加适量

并用

不断搅拌，待固体全部溶解后，

至室温，将溶液沿玻璃棒移入

中，用少量蒸馏水洗涤

和

2-3次，将洗涤液移入

中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线

时，改用

小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞

，将配好的溶液转移到

中并贴好贴签。5.3烧杯蒸馏水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm

胶头滴管

摇匀

试剂瓶烧杯2、下列说法正确的是（）A.1molS的质量是32g/molB.Cl-的摩尔质量是35.5g/molC.CO2的摩尔质量是44gD.氧的摩尔质量是16g/mol3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB.28g氮气所含的原子数为NAC.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比是8:1BC4.质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A.氢气B.氧气C.氯气D.氮气C5.下列说法中，正确的是（）A.气体的摩尔体积约为22.4LB.1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2