2015年山东高考试题评析-化学(含解析版试卷)

2015年普通高考（山东卷）化学试题评析201年5高考山东卷化学试题立足于高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的密切联系，在考查化学学科基础知识、基本技能的同时实现了对考生化学学科素养的全面考查。试题内容积极正面，考查方式新颖灵活，较好地反映了学生的能力和潜质。一、保持稳定，厚重大器201年5试题秉承多年来山东卷试题的一贯风格，注重对高中化学核心内容和主干知识的考查。考查内容包括原子结构与元素周期律、物质结构与性质、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、离子反应及离子方程式书写、氧化还原反应、电解池及原电池原理、重要元素单质及化合物的相关性质、化学计算、化学实验原理、化学实验常见仪器及基本操作、实验数据的分析和处理、有机化学基础等知识。在考查内容的选择上几乎涵盖了高中化学所有的核心内容和主干知识，容量大，覆盖面广，利用有限的试题实现了对高中化学重点内容的全面考查。第I卷选择题部分立足双基、全面设点。在试题设计上，每道题目都围绕一个明确的主题来创设问题情境，选项设计则通过拓展与外延，将对高中化学基础知识的考查最大化，有效提高了试题效度。每道试题都体现了“线索清晰、内容丰富”的特点。第∏卷必做部分的三道大题侧重于对考生分析问题、解决问题能力以及实验探究能力等能力领域的考查。通过将化学学科知识的考查巧妙融于那些与考生生活实际、与化工生产实践、与科学研究前沿密切相关的情境素材，使试题背景材料化为衔接学科知识考查与学科素养考查的纽带和桥梁。三道大题选材新颖巧妙，问题设计与试题素材则紧密结合，不会给人以突兀感和割裂感。二、难度适中，梯度合理试题在充分体现选拔功能的基础上，注重难度把控，整卷试题难度搭配合理，力求使不同层次的考生都能充分展现自己的水平，各有所得、各得其所。同时，试题在整体布局上充分体现出以考生为本的人文精神，呈现出明显的阶梯性，由浅及深，由易到难，循序渐进，帮助考生稳定情绪、树立信心，发挥出自己的正常水平。首先，试题难度适中，搭配合理，契合考生的实际水平。试题难易比例搭配得当，必做试题中的选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，相对比较容易。必做试题中的填空解答题则侧重于化学学科能力的考查，每一题都为不同的考生设置了不同层次的题目，强调对考生思维品质的深度考查，试题具有一定的难度，注重对逻辑思维能力的考查，既考查考生对最终结果的判断，又考查考生对化学现象本质的理解，在区分高端层次考生方面发挥了重要作用。选做试题模块特点鲜明、重点突出、难度适中，对高中化学选修课的开设具有良好的导向作用。其次，试题重视试题难度梯度的合理设计，贴近考生实际，通过阶梯性的难度设计，帮助考生放松紧张情绪、发挥最佳水平，从而真实反映考生能力。这种难度梯度的合理设计，不仅体现在整卷试题的顺序安排上，也体现在每道试题的设问布局上。整体设计体现了对考生的人文关怀，有助于考生充分发挥实际水平。三、强调实践，立意高远绝大部分试题的背景均来源于生产、生活实际或是科技前沿。试题情境新颖客观，一方面可以折射化学在新材料、能源、环境、废物利用等方面的重要作用，另一方面通过这些新颖的素材为考生创设出公平公正的考试情境。化学是一门以实验为基础的学科，化学实验与探究能力是理科考生应具备的基本能力。试题在考查高中化学实验基础知识的同时，强调尊重工业生产的实际情况，避免闭门造车情况的出现。四、不断发展，勇于创新201年5试题在素材选取上更加考究，考查方式更加灵活，通过在试题立意、素材选取、设问角度等方面进行大胆尝试，试题有新的突破。试题立意鲜明，以考查学生能力为主导，抓住学科知识的综合和内在联系，考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决（解答）问题的能力”，“化学实验与探究能力”。试题利用工艺流程、模拟装置、图形图像等丰富多彩的信息呈现方式，考查考生准确、快速获取新信息的能力，并对考生将题给信息与已有知识进行重组并综合运用的能力提出了较高的要求。在设问角度和考查方式方面，试题围绕高中化学的核心和主干知识，通过全新的考查角度和新颖的设问方式，考出新意，既让人觉得在情理之中又能给人以耳目一新的感觉，真正做到了热点问题的常考常新。总之，201年5山东理综化学试题秉承了多年来形成的一贯风格，又不断求新、求变。试题在内容选择上密切关注与生产生活实际和科学发展前沿相关的化学问题，努力贴近生产、生活、科研等社会实际问题。整卷试题不偏、不怪，平和自然，站在学科发展的高度，从正面考查考生的思维，体现学科的科学和社会价值。2015年普通高等学校招生全国统一考试高（山东卷）

理科综合能力测试化学试题7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析：钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误；凤加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；G浓硫酸曦到皮肤上应立即用干布慎掉，错误二》制备乙烯时加人碎瓷片，可防止爆沸，正确口考点：实嗡安全问题学科网8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZYZXWC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3X(y+1)，解得y=7,则Y为N元素、

X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢

化物的稳定性：X<Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W，错误。考点：物质结构、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、根据结构简式可知分枝酸含及基、羟基和碳碳双键三种官能团，错误;以分枝酸含有竣基

和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酹化反应，正确二Glm区分枝酸最多能与2nSMa□五发生中和反

应,错误；D、使漠的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高镒酸抑溶液褪色是发生了氧化反

应，原理不同，错误口学科网考点：有机物的结构及性质10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:A.AlCl3B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。考点：元素及化合物11．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。BL还原性强于Cl-D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华【答案】C【解析】试题分析：A、Cl-与「浓度不相等，不能比较Ksp，错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br-的还原性强于Cl,正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4CL错误。考点：化学实验、元素及化合物12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A.向稀HNO3中滴力口Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3i+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3∙H2O:Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)J+O2↑【答案】D【解析】试题分析：A,稀硝酸与>⅛&O;发生氧化还原反应，错误;E、过量的SS反,

与过量氨水反应生成A1{OH⅛,错误二D、N%O2与H®反应生成Nao

成CiXoH);和N&S04，两个方程式加和可得离子方程式，正确口考点：离子方程式的书写及判断学科网:2tSO4⅛.反应生_（K1£? ⅛*13.室温下向10mL0.1mol-L-1NaOH溶液中加入0.1mol∙L-1的一元t FTHA）∕mL酸HA溶液PH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)a、b两点所示溶液中水的电离程度相同pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)b点所示溶液中C(A—)>c(HA)【答案】D【解析】试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的PH为8.7,呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH")+c(A-),pH=7,贝∣JC(H+)=C(OH-),贝∣JC(Na+)=C(A-),错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以C(A-)>c(HA),正确。考点：电解质溶液29.(15分)利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向电极迁移(填"A”或"B”)。(2)利用粘渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为,铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钻氧化物的化学式为 。【答案】(1)LiOH；2C「一2e-=Cl2↑B(2)2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O;+3；Co3O4【解析】试题分析：(I)B极区生产H2,同时生成LiOH,则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上C「失去电子，则阳极电极反应式为：2C「一2e-=ClJ；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。(2)在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+,Co3+具有氧化性，把SO/氧化为SO42-,配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O;铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L・22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钻氧化物的化学式为COxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：(2.41g一0.03mol×59g/mol),解得x：y=3:4,则钻氧化物的化学式为：Co3O40考点：电化学、氧化还原反应、工艺流程30．(19分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大;在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：ZMHx(S)+H2(g)==ZMHy(s)AH(I)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)中z=(用含X和y的代数式表示)。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率V= mL∙g-1∙min。反应的焓变^Hi0(填“>”“<”或“=”)。(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为ti、T2时，η(T1)η(τ2)(填“>”“<”或“=")。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的点(填“b”“c”或"d”)，该贮氢合金可通过 或的方式释放氢气。(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ∙molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)【答案】(1)2/(y—X)；30；<△H=-41KJ・mol>；c；加热减压CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H=-206kJ•mo「1【解析】试题分析：（I）根据元素守恒可得Z'X--=Z'V,解得z=2iy—x；i；吸氢速率v=24C⅛nl÷2g÷4nιin=30ml∙f∙min*因为工<Γ二工时氢气的压强大，说明升温向生成氢气的方向移动，逆反应为吸效反应,所以正反应为放热反应，ffl∆H]<0o（2）根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，工时氢气的压强大，说明工时吸氢量少，则n（工）：、η（T1）;处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通人少量氢气，氢气压强的增大，HNl逐惭增大，根据图像可能处于£点；根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放氢气.学科网⑶写出化学方程式并注明状态：Co⅛）7Hχ0=CH√g）4H;O⅛）,然后根据盖斯定律可得该反应的△£=—∆H]→Hz=-2C∣6LT-moΓ-,进而得出热化学方程式口考点：化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡31.（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯 b.容量瓶c.玻璃棒 d.滴定管Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的PH11.99.11.9完全沉淀时的PH13.911.13.2加入NH3∙H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣∏中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6x10-7,Ksp（CaC2O4）=2.3x10-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO/—+2H+=Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-=BaCrO4;步骤I移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol∙L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤n：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入XmL与步骤I相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol∙L-i盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol∙L-i,若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)增大接触面积从而使反应速率加快；()+Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。(3)上方；(V0b—V1b)；偏小。【解析】试题分析：(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。()根据流程图和表中数据，加入•调为，只有 完全沉淀，故可除去 ;32加入调1也完全沉淀，部分沉淀，所以滤渣n中含Mg(OH)2'Ca(OH)2;根据KSP(BaC2O4)=1.6x10ZH2C2O4过量时Ba2+转化为BaCQ4沉淀，BaCl2∙2H2O产品的产量减少。“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO42-的物质的量为(V0b—V1b)/1000mol,则Ba2+浓度为(V0b—V1b) y根据计算式，若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则 浓度测量值将偏大。考点：工艺流程32．(12分)［化学---化学与技术］工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有(填化学式)。(2)中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 。蒸发I产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 (填操作名称)最合理。(3)母液I进行转化时加入稀HNO3的目的是 。母液II需回收利用，下列处理方法合理的是 。a.转入中和液匕转入结晶I操作c.转入转化液 也转入结晶I操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1,则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。【答案】(1)NaNO3(2)防止NaNO2的析出；溶碱(3)将NaNO2氧化为NaNO2;c、d；(4)1.59【解析】试题分析：(1)NO2与碱液反应可生成NaNO30(2)浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液I的溶质主要是NaNO3,所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶I操作，故c、d正确。(4)1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38×106÷ ×104mol，则生成的NaNO3物质的量为：×104mol，故Na2CO3的理论用量=1/2×(×104+×104)mol×106g∕mol=1.59×106 吨。考点：化学与技术33．(12分)［化学---物质结构与性质］氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列关于CaF2的表述正确的是 oCa2+与F-间仅存在静电吸引作用F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为，其中氧原子的杂化方式为 。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=-313kJ∙mol-1,F-F键的键能为159kJ∙mol-1,Cl-Cl键的键能为242kJ∙mol-1,J则ClF3中Cl-F键的平均键能为kJ∙mol-10ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或"低”)。【答案】⑴bd(2)Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-(3)角形或V形；SP3。(4)172；低。【解析】试题分析：(1)aʌGa：-与FI间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；仄离子所带电荷相同，Ξ-的离子半径小于CT,所以CaF二晶体的晶格能大，则加二的熔点高于CaCk,正确；J晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为士1的物质，不一定与CaB晶体构型相同，错误;工CaB中的化学键为离子建，CaF二在熔融状态下发生电离，因此CaB在熔融状态下能导电，正确.(多CaFj难溶于水,但可溶于含A1”的溶液中,生成了AiF一,所以离子方程式为:AI=-TCaF二刃+-An⅛∖0氏分子中O与2个？原子形成：个口键