氧化还原规律和配平课件

第三课时氧化还原的规律及配平1、掌握氧化性、还原性强弱的判断方法以及应用2、了解氧化还原反应的守恒规律及配平。学习目标

一、氧化还原反应中

电子转移的表示方法1、单线桥法表示电子转移2、

双线桥法表示电子转移单线桥法Fe2O32+++3+2+403CO3CO2Fe6e-标价态正确标出反应前后各元素化合价，找化合价改变的元素连单线始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素注意：箭头即表明电子转移的方向注数目正确标出反应中转移的电子总数基本步骤表示反应物之间电子转移的方向和数目。1、单线桥法表示电子转移练习：用“单线桥”表示出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。CuO+H2==Cu+H2O

+4-1+202e-MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ2e-+200

+1Fe2O32+++3+2+403CO3CO2得电子3e-Fe2×有2个Fe被还原1个Fe得到3e-失3×2e-双线桥法标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得”或“失”+电子转移数（n×me-)️基本步骤表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。n:价态变化原子个数m:

每个原子得失电子数2、双线桥法表示电子转移练习：用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2×e-，

二、氧化还原反应的规律1、守恒律2、

价态律3、强弱律4、先后律1.守恒规律：

①质量守恒（元素原子个数守恒）：反应前后各元素原子个数不变②得失电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=转移电子总数③电荷守恒（离子方程式）(1)最高价的元素，化合价只能______，只有______性如：H2SO4、KMnO4、HNO3、Fe3+(2)最低价的元素，化合价只能______，只有______性如：金属单质、Cl-、S2-(3)中间价态的元素，化合价可升可降，既有______性又有______性如：Fe2+、S、SO2降低氧化升高还原还原氧化2.价态律【应用】判断物质氧化性、还原性，但不能判断氧化性及还原性的强弱。①高低规律：②歧化律：元素的中间价态同时向较高和较低的价态转化具有多种价态的元素：N、P、S、ClCl2+2NaOH==NaCl+NaClO

+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O③归中律（邻价升降原则或不跨价原理）：元素的化合价只向中间靠拢不交叉如：浓H2SO4与SO2不反应，因为S在+4价和+6价之间无中间价态KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5价的氯元素不会转化为KCl中-1价的氯元素低价高价中间价较高价高价低价较低价元素跟你们一样，很“懒”的。在化学反应中，化合价能不变就不变，价态变化值能少就少。【应用】比较物质间氧化性、还原性的强弱一定条件下，判断能否发生反应（一般强强生弱弱）3.强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

(同一个氧化还原反应中)氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先与还原性最强的还原剂反应。同理，还原剂同时遇到几种氧化剂时，首先与氧化性最强的氧化剂反应。【应用】判断氧化还原反应的顺序。4.先后规律例3：在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液，氧化还原反应的先后顺序是什么，写出反应方程式先：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑后：H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑还原性：Zn>Fe例4：在含有Ag+、Fe2+的溶液中加入Zn，先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+>Fe2+

三、物质氧化性和还原性强弱比较1、依据金属、非金属活动顺序比较2、依据氧化还原方程式判断（同一方程）3、依据氧化还原程度的大小4、依据反应条件及剧烈程度（强弱由得失电子难易决定）1.根据金属、非金属活动性顺序判断①金属活动性②非金属活动性

Fe3+还原性：I->Fe2+>Br-氧化性：Fe3+<Br23.根据氧化还原程度的大小判断(1)同一物质被氧化程度越大（化合价变化越大），氧化剂氧化性越强氧化剂的氧化能力：

KMnO4

>MnO2>O2(2)同一物质被还原的程度越大，还原剂还原性越强Cu+Cl2CuCl2Cu+SCu2S2.根据氧化还原反应方程式判断(同一方程）2HBr＋H2SO4(浓)=Br2+SO2↑＋2H2O2HI＋H2SO4(浓)=4I2+H2S↑＋4H2O①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。>4、依据反应条件及剧烈程度对反应条件要求越低、反应越剧烈，则对应的物质氧化性或还原性越强

四、氧化还原方程式的配平1、配平步骤2、常用配平方法1、配平步骤（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价（2）列升降：列出化合价变化值（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降值总值相等（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，

观察法配平其他物质的化学计量数（5）查守恒：检查原子、电荷总数是否是否守恒（1）正向配平法：以反应物为基准物，从反应物着手配平，适用于完全氧化反应或归中反应。2、常用配平方法HS＋

HNO3===S↓＋

NO＋H2O-2+50+2×2×332

2

3根据电子得失守恒化合价升降数目相等配平关键标变价列升降求总数配系数查守恒化合价升降数目相等原子守恒、电荷守恒（2）逆向配平法：选择氧化产物，还原产物作为基准物，从生成物着手配平，适用于部分氧化还原反应、分解反应、歧化反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。

3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OS＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O

Cu＋

HNO3=

Cu(NO3)2＋

NO↑＋

H2O3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O（3）整体配平法：以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；（4）缺项配平②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。Cr2O72—+Fe2++（

）→Cr3++Fe3++H2O

6

2

6

一般补写酸、碱、水等。+6+2+3+3

14H+

7五、氧化还原方程式的计算原则：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(

)

A．2

B．3

C．4

D．5得关系式1×（6x+2）＝16×2↑（6x+2）↓2x＝5D

个数比1:16根据化学式找变化1、含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。C

【课堂练习】

（1）NH3+O2——NO+H2O催化剂-3+20-2-252×24546（3）H2S+O2

—SO2+H2O

点燃（4）Cr2O72-

+

Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2O（2）C+HNO3(浓)—CO2

↑+NO2

↑+H2O

4==42614==23723==22×4×52：配平下列反应方程式——3：由相同条件下的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2；②2C-+A2=2A-+C2；③2B-+D2=2D-+B2

。下列结论正确的是A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.还原性：A->B->C->D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以发生D.2C-+B2=2B-+C2反应不能发生CH2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO4：判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：KMnO4____MnO2。>5.①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气____硫。>6.7.根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、