贵州省遵义市肇兴中学2022年高一化学期末试卷含解析

贵州省遵义市肇兴中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A.钠溶解，有铁析出并有气体产生

B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生

D.只有沉淀产生参考答案：D试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选D。2.制备单质硅时，主要化学反应如下：①

②

③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（

）A.①③为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化参考答案：D略3.如图实验操作正确的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．倾倒液体时注意防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染；B．读数时注意防止误差；C．点燃酒精灯时注意防止酒精灯内酒精燃烧；D．添加药品时注意不能污染胶头滴管的胶头．解答：解：A．倾倒液体时，标签应向着手心，且瓶盖朝上，防止试剂瓶标签的腐蚀以及药品的污染，故A正确；B．读数时，眼睛应平视溶液凹液面，防止误差，故B错误；C．点燃酒精灯时不能用燃烧的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精灯内酒精燃烧，故C错误；D．添加药品时，胶头滴管不能深入试管内，防止污染胶头滴管的胶头，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见实验的基本操作方法，把握实验操作的合理性和评价性，难度不大．4.参考答案：D略5.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略6.

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：BD7.下列实验事故的处理方法正确的是

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中参考答案：A略8.将钠、镁、铝0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1参考答案：C点睛：本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算，当两种反应物的量都已知时，需要判断两者是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，必须根据量少的物质进行计算。特别注意的是：当Na过量时，剩余的Na继续与H2O反应产生H2。9.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略10.一定质量的铝与足量硫酸反应的，下列说法正确的是

A．铝块表面积的大小与反应速率无关B．若铝的质量减少2.7g，则H+在反应中得到0.2mole-

C．开始阶段，反应速率逐渐加快，其原因是反应放热，温度升高导致反应速率加快D．硫酸的浓度越大，铝溶解的速率越快参考答案：C11.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A.ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：B【详解】A.ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，A正确；B.除He元素最外成为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，B错误；C.在金属与非金属的分界处的元素会同时具有一些金属和非金属的性质，因此可以找到半导体材料，C正确；D.过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确；故答案选B。

12.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

()A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定参考答案：D略13.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g参考答案：C略14.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用SiO2制备高纯硅参考答案：A【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率达到100%，符合题意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；B项不符合还题意；CCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；C项不符合题意；D.SiO2制备高纯硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，D项不符合题意。本题答案选A。

15.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；图I实验过程中使用冷凝管时应从处进水（均填序号）．（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：

．现需配制500ml0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）④；g；（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶

【考点】实验室制取蒸馏水；直接加热的仪器及使用方法．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，冷凝效果好；（3）四氯化碳和酒精的沸点不同用蒸馏分离；移液时要用玻璃棒，配制溶液时需选择一定的规格的容量瓶．【解答】解：（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，承接蒸馏产品的是锥形瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，故答案为：④；g；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，根据沸点不同分离，即用蒸馏的方法，蒸馏需要加热，还需酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制500mL只能选用500ml容量瓶，故答案为：酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。参考答案：(1)冷凝管(或直形冷凝管)

a

(2)先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞

(3)C

B【分析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器①是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。18.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．回答下列问题：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：

（用离子符号表示）．（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：

；W单质泄漏时出现的现象是．参考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；产生白烟．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，（1）W为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；（2）X元素的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，故答案为：；（3）Y与Z形成的简单（单原子）离子分别为、O2﹣、Mg2+，二者电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径相对大小为：Mg2+＜O2﹣，故答案为：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氢化物为氨气，W单质为氯气，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，可以看到白烟，反应方程式为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以单质泄漏时出现白烟，故答案为：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N