广西壮族自治区桂林市青水中学高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市青水中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是

（

）A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC.Y的氢氧化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：B2.下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略4.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都正确参考答案：B血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。5.下列化工生产原理正确的是(

)

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③

B．①③

C．①

D．②③④参考答案：C略6.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是()

A．100ml1mol/LNaCl溶液

B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LKCl溶液

D．25ml2mol/LAlCl3溶液参考答案：C略7.既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu参考答案：B8.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．蔗糖参考答案：B铜是单质，不是电解质，故A错误；氯化镁溶液是混合物，故C错误；蔗糖是非电解质，它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。9.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C10.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是A.Fe、Cu

B.Al、Na

C.Fe、Na

D.Cu、Na参考答案：CD11.已知原子序数，可能推断原子的

①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略12.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是

（

）A．全部正确

B．只有①⑤正确

C．只有③⑤正确

D．以上说法都是错误的参考答案：D13.下列分子中有三个原子核，且每个分子含有的电子数为10的是A．CO2

B．H2O

C．NH3

D．HF参考答案：B14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molOH?中含有电子数为10NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：A【分析】A、OH?中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【详解】A、OH?中含有电子数为10，1molOH?中含有电子数为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。15.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是(

)A.Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂B.每生成1mol

Fe3O4反应转移的电子数为2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1D.将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸参考答案：CA.S2O32-中S的化合价升高，所以S2O32-是还原剂，故A错误；B.Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol，故B错误；C.4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋还原的O2为0.5mol，故C正确；D.将纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可以透过滤纸，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_____）A．①②

B．②

C．②③

D．①③（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。①装置E中可观察到________________；反应的化学方程式_____________________。②装置F在反应中的作用是_____________。A．收集Cl2

B．防止倒吸

C．混合气体

③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少写2种）④装置H的作用_______________。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_________________。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是____________。参考答案：(1)C

(2)C

(3)①剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟

2Fe+3Cl22FeCl3

②B

③HClO

Cl2、HClO、ClO-

④尾气处理

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

食醋解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，①正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，③错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________________mol。（2）该气体所含原子总数为________________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。（4）该气体在标准状况下的密度为_______________g/L。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

参考答案：略18.已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则a=

．参考答案：a=b+n+m【分析】已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，说明二者核外电子数相同，根据阴阳离子与所带电荷、质子数之间的关系列式计算．【解答】解：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，则：a﹣m=b+n，整理可得：a=b+m+n，故答案为：a=b+n+m．【点评】本题考查了核外电子排布，题目难度不大，明确阴阳离子核外电子总数与质子数、所带电荷数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．19.（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是

。（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为

。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是

。（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2(g)＋3B(g)2A(g)

ΔH＝－92.4kJ?mol-1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0min4.09.00第10min3.88.4