浙江省金华市八达中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

浙江省金华市八达中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列两种气体的原子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和N2C.等温、等体积的O2和Cl2D.等压、等体积的NH3和CO2参考答案：B试题分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误。2.北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是

A.碘是第四周期元素

B.131I2与127I2互为同素异形体

C．131I的中子数是78

D.碘元素的近似相对原子质量为131参考答案：略3.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。4.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D略5.在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24参考答案：B6.下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．7.下列化学用语书写正确的是()A.硫原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：1CC.氟化镁的电子式：D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl3参考答案：C【详解】A.硫原子的结构示意图：，A错误；B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：，B错误；C.氟化镁的电子式：，C正确；D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl2，D错误；答案为C；

8.下列说法正确的是（

）A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同参考答案：D【详解】A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；

B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

所以D选项是正确的。

9.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（ClO）2溶液④Ca（OH）2溶液，最终有沉淀析出的是A、①②③④B、②C、①③④ D、②③④参考答案：B10.下列说法正确的是

（

）A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4褪色且常作食品的漂白剂B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似参考答案：B略11.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

(

)

A．(b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．2(2b-a)/Vmol·L-1参考答案：D略12.二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（

）A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL参考答案：D略13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B

水的离了积不变、pH不变、呈中性C

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D

水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D15.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_________。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。A.Cl2

B.04

C.C02

D.N02(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式__________。(4)D装置的作用是__________。(5)E装置中浓硫酸的作用是__________。(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。参考答案：(1).分液漏斗

(2).BC

(3).还原

(4).3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2

(5).吸收反应生成的水

(6).吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

(7).慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体；

(2)利用装置A，可制取的无色气体；A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A错误；B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B正确；C．可以制备CO2气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C正确；D．NO2是红棕色气体，故D错误；故答案为BC；(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)D装置中的碱石灰是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；(5)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果；

(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。点睛：明确实验原理及掌握基本操作要点是解题关键，浓氨水在氧化钙或氢氧化钠、碱石灰等作用下可放出大量的氨气，B中碱石灰用于干燥氨气，加热条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应生成氮气和铜，D中碱石灰用于吸收氨气，E用于吸收氨气，F用于测量生成氮气的体积，测量气体体积时量气管液面应相等，以排除压强的影响，以此解答该题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

（2）按要求写出下列方程式：①醋酸电离的电离方程式：

，②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：

。

参考答案：（11分）（1）②④⑦，①⑧，③⑥⑦，（各2分）（2）CH3COOHCH3COO-+H+（2分）

HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3分）略18.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I.

写出下列物质的化学式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

写出下列反应的化学方程式反应①___________________________________________________________反应②___________________________________________________________参考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑19.(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是______(2分)①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·L-1硫酸的快，可能