湖南省娄底市长沙铁路总公司铁路中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省娄底市长沙铁路总公司铁路中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是

(

)

A．称取8.0g胆矾，在480mL/c中定容

B．称取12．5g胆矾，在500mL/e中定容

C．称取8．0g硫酸铜，在500mL/c中定容ks5u

D．称取12.50g胆矾，在500mL/c中定容参考答案：C略2.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案：B略3.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。4.下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金属铁与稀硝酸反应Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸钠溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．铜粉与98.3%的硫酸加热Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O参考答案：A5.下列说法正确的是（

）A.二氧化硅溶于水显酸性B.纯金属的性能一般优于合金C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.单质硅是良好的半导体材料。参考答案：D略6.下列叙述正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化B.9g重水（D2O）中含有5mol质子C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.同位素的物理性质和化学性质完全相同参考答案：C分析：A.SO2不能氧化品红；B.1个重水含有10个质子，根据重水的质量计算物质的量，再计算所含质子数；C.浓硝酸见光会分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中；D.同位素的物理性质不相同。详解：A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；B.9g重水（D2O）的物质的量是，其中含有4.5mol质子，B错误；C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确；D.同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误，答案选C。点睛：关于同位素需要注意①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。7.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于78202Pt的说法正确的是（

）A．78202Pt和78198Pt的质子数相同，互称为同位素B．78202Pt和78198Pt的中子数相同，互称为同位素C．78202Pt和78198Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．78202Pt和78198Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略8.已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole﹣参考答案：C解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1molKClO3在反应中得到5mole﹣，故D不选；故选C．9.若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是A．NA＝Vρ/m

B．ρ＝M/(NAΔ)

C．m＝MΔ/V

D．Δ＝V/NA

参考答案：A略10.现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。下列说法中正确的是()A．分子式相同，是同种物质B．两者互为同系物C．两者互为同分异构体D．分子中都含有羟基参考答案：C解析由图示可知，前者的结构简式为CH3CH2OH，后者的结构简式为CH3—O—CH3，两者互为同分异构体。11.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：B略12.（2015秋?赣州期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+2H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2AgD．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：A、选项中原子不守恒；B、醋酸是弱酸不能拆成离子；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；解答：解：A、选项中原子不守恒，Na放入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO﹣+CO2↑，故B错误；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正确；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B考点：钠的重要化合物．分析：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．解答：解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．14.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D15.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应参考答案：B【考点】化学反应的基本原理．【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如下几种：①4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；②400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；③400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由：

；并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉：

。（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是

（填化学式），并设计了实验方案一：取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量NaOH溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：

；（3）丙同学针对是否存在氧化钙，设计了实验方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是

。参考答案：（1）因为铁是化学性质较活泼的金属（或有较强还原性），尤其是铁粉颗粒小，常温下更易吸收空气中的氧气、水蒸气，起到脱氧的作用。（2分）；用磁铁充分接触粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量样品溶于水后，充分搅拌并过滤，再用pH试纸检验（或酸碱指示剂等其他合理答案均给2分）。（4）铁粉与活性炭形成了无数的微小原电池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙醛在一定条件下可氧化生成乙酸，A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：（1）写出A的结构简式

。（2）写出反应②的化学方程式：

；（3）E的实验室制取可以用如右图所示的装置。回答下列问题：①反应的试管中加入液体的顺序是

。②装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。③做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。④怎样除去E中混有的D：

。

参考答案：（1）

CH2=CH2

。

（2）

；（3）①

先加乙醇后加乙酸再加浓硫酸

。②

防倒吸

。

③

防爆沸

。④

加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静至后分液

。略18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：（1）写出D元素的名称：▲；比较原子半径B▲C（填“>”或“<”）；（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是▲；（3）化合物A2C的电子式为▲；（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于▲晶体（填原子、分子或离子）；（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为▲。参考答案：（1）钠；>（2）离子键和共价键（3）（4）离子（5）H2O2+SO2＝H2SO4或H2O+SO3＝H2SO4

略19.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应