山东省枣庄市四十一中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山东省枣庄市四十一中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别两种食盐水和蔗糖水的方法有①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是A．①②B．①③C．②③D．③④参考答案：A2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的阴极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的阴极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：B3.（2011?丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：A略4.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，则c(X－)+c(OH－)＞c(Y－)＋c(OH－)C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C略6.下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是

（

）

A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘

B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液

C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：D略7.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋

＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应②中方框中的物质为还原产物D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：略8.现有0.1mol等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g参考答案：C略9.以下实验能获得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略10.有关化学键的叙述错误的是（

）

A.所有物质中都含有化学键

B

.离子化合物中一定含有离子键

C.共价化合物中一定含有共价键

D.离子化合物中可能含有非极性键

参考答案：略11.对于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略12.12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)参考答案：B13.生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质参考答案：B略14.观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是

A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变

B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变

C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变

D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变参考答案：A略15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为

（

）

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：___________________________________________________________。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________

写出滤液B的一种用途：_________________________（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞

仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：

①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________参考答案：（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中

氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含

（4）

作化肥（合理即给分）（5）称量

过量的标准盐酸（6）0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]，由因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的体积为1/50mL，则相对误差为

×100%=0.1%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH4＋

、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是

。（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

、

。（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

，要确定可能存在的离子，需补加的实验是

。Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-上图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为

。（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积

；（3）写出乙烧杯的电解池反应

。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是

。参考答案：Ⅰ（1）BaSO4

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O

NH4＋+OH-NH3↑+H2O（3）NH4＋、CO32-、SO42-

做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片若火焰呈紫色则含K+，否则不含K+。Ⅱ．（1）负

4OH--4e-=2H2O+O2↑

（2）5．6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（5）向丙烧杯中加4．5g水略18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

。（2）反应中硝酸体现的性质为

、

。（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是

mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值高，其原因是_______。参考答案：答案：(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2分）

(2)酸性

氧化性（各1分）

(3)0.6mol（2分）

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）19.(8分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的