广西壮族自治区河池市宜州实验中学高二化学模拟试题含解析

广西壮族自治区河池市宜州实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于丙烯醛（CH2＝CH－CHO）的下列叙述中，正确的是

A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B．丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2参考答案：BC2.某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．由结构可知，单体为CH2=C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5；B．完全水解生成乙二醇和两种高分子化合物；C．单体中存在C=C、﹣OH、﹣COOH；D.1molR中含（n+m）mol﹣COOC﹣．解答：解：A．由结构可知，单体为CH2=C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5，R的单体之一的分子式为C9H10O3，故A错误；B．完全水解生成乙二醇和两种高分子化合物，故B错误；C．单体中存在C=C、﹣OH、﹣COOH，则通过加聚反应和缩聚反应可以生成R，故C正确；D.1molR中含n（1+m）mol﹣COOC﹣，则碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n（m+1）mol，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，明确高分子化合物的结构及官能团是解答本题的关键，注意加聚反应与缩聚反应的区别，题目难度中等．3.已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半径Z＞Y参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aW3+＞bX+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．4.下列说法正确的是（

）A.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物D.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同参考答案：DA.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，二者均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，A错误；B.蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，产生的沉淀不能在溶于水，B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，C错误；D.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸，D正确，答案选D。5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．H+、、；

B．Fe3+、、

C．Na+、OH一、

D．、OH一、参考答案：B6.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是(

)A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D、丙组中铝的物质的量为0.009mol参考答案：C略7.如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度

B．增大Y的浓度C．降低温度

D．减小反应体系的压强参考答案：D略8.下列化合物中指定化学键(短线表示)为非极性键的是()A．CH3—CH3

B．CH3—C6H4—OCH3

C．H—CN

D．CH3—Cl参考答案：A略9.据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为：下列说法不正确的是A．酚酞的分子式为C20H14O4 B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10molH2 D．1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3molNaOH参考答案：C略10.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应2A（气）+B（气）3C（气）+D（气）当加入4molA和2molB，达化学平衡时，C的物质的量浓度为mmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为mmol/L的是A.2molA+1molB

B.6molC+2molDC.3molC+1molD

D.4molA+2molB+3molC参考答案：B略11.下列叙述或表示正确的是A．KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度有关，与温度无关B．已知反应X+Y=M十N为吸热反应，则该反应的熵变一定大于零C．一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量参考答案：C12.从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（

）A.向物质的量之比为1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B.向体积比为1:1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，SO2先发生反应C.向物质的量之比为1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应参考答案：AB略13.已知把金属M放入盐N（NO3）2溶液中，发生如下反应：M+N2+=M2++N，以下叙述正确的是A.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H2产生B.由M、N和N（NO3）2溶液构成的原电池中电流由M极经导线流向N极C.由M、N和电解质溶液构成的原电池，一定是M作负极、N作正极D.常温下金属M和N都不与水反应参考答案：D略14.在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．无法确定参考答案：A略15.生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是A．水银

B．苏打

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：B试题分析：盐类是由金属离子和酸根离子构成的化合物。A：单质；B：盐；C.碱；D：碱，选B。考点：考查物质的分类，酸、碱、盐的概念。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

（1）若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红,当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静置一会,观察到III中试管壁出现了光亮的银镜,则A是

,C是

,请写出反应管C中所发生的反应方式

.试管E中所发生反应的离子方程式

。（2）若I处酒精灯不加热,B、C仍是实验（1）中原物质,实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F,然后往烧杯中加入热水,静置一会,观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜,则A是

,E中是

（写化学式）与葡萄糖的混合液。请写出反应管C中所发生反应的方程式

.仪器D在此实验中的作用是

。（3）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是

,然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管中的现象是

，此实验中浓硫酸的作用是

。写出（1）A和（3）A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式

，此反应中浓硫酸的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式：

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃)低得多的主要原因是

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为__

__。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是

和

。②T元素最可能是

区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化方式为

。参考答案：（10分）（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（1分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）（1分）（4）Na3AlF6（1分）（5）①

R（1分）U（1分）

②

P（1分）平面正三角形（1分）sp2（1分）略18.若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A