2022-2023学年湖北省随州市花园中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省随州市花园中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．盐类的水解反应是放热反应D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略2.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的重复单元如下图所示。则这种合金的化学式为()A．

B．C．

D．参考答案：D略3.要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是A、臭氧

B、氯气

C、漂白粉

D、明矾参考答案：D略4.除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(

)

A.锌粒

B.石灰水

C.灼热的氧化铜

D.碳酸氢钠的饱和溶液参考答案：D略5.下列各组反应，属于同一反应类型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D6.下列反应中符合下列图象的是：

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)

ΔH＞0参考答案：D7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4参考答案：B试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。考点：反应热大小比较8.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略9.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-)参考答案：B略10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略11.如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B12.某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1molN2O4气体，下列说法中错误的是A．平衡向生成NO2的方向移动

B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大C．N2O4的浓度增大

D．混合气体的颜色加深

参考答案：B略13.以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现参考答案：B略14.国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略15.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为

g。有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。①还缺少的仪器有

；②使用容量瓶前必须进行的一步操作是

；（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。①写出实验室制氨气的化学方程式：

；②写出B中盛放的是碱石灰其作用是

；③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是

；④检验氨气的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片：（1）反应的化学方程式为

；（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

。（用离子方程式表示）

（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是

。参考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②检查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸气

③溶液由无色变为红色④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知AnBm的离子积=［Am+］n［Bn-］m，式中的［Am+］和［Bn-］表示离子的物质的量浓度.在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/ml，其离子积为

.参考答案：0.00418.已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为

．（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为

．（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为

．（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为

．（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：

（写化学式）．（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．

参考答案：（1）3d104s1；（2）N＞O＞C；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）Cu2O．考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；（2）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；（3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键；（5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（6）利用均摊法确定该化合物的化学式．解答：解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3、sp2；（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，故答案为：8mol；（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN﹣、N3﹣等），故答案为：N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O，故答案为：Cu2O．点评：本题涉及的知识点有晶胞的计算、等电子体、价层电子对互斥理论等知识点，利用均摊法、等电子体概念、价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等；高考题中对于物质结构和性质的考查时，不是单纯的涉及一个考点，常常将各个考点融入到一个大型题中，考查知识较全面，要求学生对各个考点熟练掌握，一般来说，有关晶胞的计算较难．19.从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

⑴以上反应中属于消去反应的是

（填入编号）。⑵写出D和B的结构简式：D

B

⑶写出第②步反应的化学方程式_______________________________________________________________⑷写出第⑤步反应的化学