高三生产生活中的含氮化合物

高三生产生活中的含氮化合物第一页，共二十七页，编辑于2023年，星期六考纲解读1.了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、2.知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备，了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据3.了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法。4.了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施5.了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝酸工业制取的反应原理和条件选择。第二页，共二十七页，编辑于2023年，星期六第三页，共二十七页，编辑于2023年，星期六知识结构NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+H++OH-AgO2催化剂△O2放电O2H2OCu+H2催化剂高温高压Cu考点解读第四页，共二十七页，编辑于2023年，星期六一、N2N2+O2==

2NO放电N2+3H2NH3催化剂高温、高压N2+3Mg==

Mg3N2点燃——还原性1.N在周期表中的位置：第____周期______族二VA2.结构：N的原子结构示意图________

N2的电子式____________3.化学性质N元素非金属性强N2不活泼··········NN氧化性第五页，共二十七页，编辑于2023年，星期六2.物理性质二.氨的性质三角锥形刺激性气味液化溶于水极性极性氨气为什么可做致冷剂？1.结构电子式__________空间构型_________

N-H键是______键，NH3是_____分子无色有特殊的

气体，易

和极易

，第六页，共二十七页，编辑于2023年，星期六总结气体溶解性难溶于水微溶于水能溶于水易溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）SO2（1：40）HCl（1：500）、NH3（1：700）第七页，共二十七页，编辑于2023年，星期六氨气喷泉实验的原理是什么？引发这两个喷泉实验的操作是什么？所得溶液的物质的量浓度是________1/22.4mol/L第八页，共二十七页，编辑于2023年，星期六气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙烯吸收剂什么样的气体与什么样的吸收剂可形成喷泉？第九页，共二十七页，编辑于2023年，星期六如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C练习第十页，共二十七页，编辑于2023年，星期六3.化学性质(1)+H2ONH3+H+=NH4+NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-氨水与液氨有什么区别？NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）(2)+酸氨水的浓度和密度的关系？蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象？NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟，也可用于检验）第十一页，共二十七页，编辑于2023年，星期六(3)还原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(4)络合性第十二页，共二十七页，编辑于2023年，星期六4.实验室制取2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2Oa.用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。(2)装置(5)验满：(3)干燥：(4)收集：向下排空气法。通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸）(1)原理第十三页，共二十七页，编辑于2023年，星期六尾气吸收：防止液体倒吸的设计

第十四页，共二十七页，编辑于2023年，星期六5.工业制法N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.4KJ/mol10MPa~30MPa铁触媒4000C

~5000C压强：催化剂：温度：(1)原理(2)条件选择第十五页，共二十七页，编辑于2023年，星期六NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O三、铵盐的性质1.结构：含有______、________、_______键，属于_____晶体2.物理性质均为能溶于水的无色晶体(1)水解反应：3.化学性质(2)与碱反应：(3)受热分解:NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋离子键共价键配位键离子硝酸铵溶于水的△H___0>第十六页，共二十七页，编辑于2023年，星期六4.NH4＋的检验将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。NH4+OHNH3H2O.+－————————△NH3·H2ONH3↑+H2O

溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气实质：第十七页，共二十七页，编辑于2023年，星期六2、NOx溶于水2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO四、NOx的环境污染与防治a、硝酸型酸雨的形成b、光化学烟雾c、臭氧层破坏环境污染治理措施a、开发清洁能源，减少排放b、安装尾气转化装置c、工业废气处理1、环境污染与防治4NO2+O2+2H2O==

4HNO34NO+3O2+2H2O==

4HNO3第十八页，共二十七页，编辑于2023年，星期六练习1、盛有NO和

NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和

NO2的体积比是()

A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

B第十九页，共二十七页，编辑于2023年，星期六纯硝酸是

色、有

气味、易

液体能跟水以

互溶，五、硝酸的性质1.物理性质无刺激性挥发任意比例盛放在

试剂瓶里，

保存。盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用

塞。棕色避光阴暗处橡胶硝酸贮存：第二十页，共二十七页，编辑于2023年，星期六(1)不稳定:2.化学性质(3)强氧化性:4HNO3====

2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照

Cu+4HNO3(浓)

==Cu(NO3)2

+2NO2

↑

+

2H2O金属与浓硝酸生成NO2，被还原硝酸/总硝酸=1/23Cu+8HNO3(稀)

==Cu(NO3)2

+2NO↑

+

4H2O金属与浓硝酸生成NO，被还原硝酸/总硝酸=1/4C+4HNO3(浓)

==

CO2↑+4NO2

↑

+

2H2O(2)强酸性:浓硝酸因为溶解了

的缘故显

。NO2黄色第二十一页，共二十七页，编辑于2023年，星期六五、硝酸的工业制取1.原理4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂2NO+O2==

2NO23NO2+H2O==

2HNO3+NO第二十二页，共二十七页，编辑于2023年，星期六1.下列关于氮的叙述中不正确的是()

A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。

B．氮是氮族中非金属性最强的元素。

C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。

D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。C2.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()

A．O2

B．Cl2C．NH3

D．CO2

C练习第二十三页，共二十七页，编辑于2023年，星期六3.铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是()

A．溴水

B．FeCl3

C．KNO3

D．Na2CO3D4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()

A、反应速率：两者相同

B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少B练习第二十四页，共二十七页，编辑于2023年，星期六5.下列制取气体的方法在实验室不可取的是()

⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO⑵锌和稀硝酸反应制氢气⑶氮气和氧气反应制NO⑷加热氯化铵制取氨气

A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑴⑵⑷D．全部D练习第二十五页，共二十七页，编辑于2023年，星期六6.某混合气体中可能含有Cl2

、O2

、SO2

、NO、NO2

中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（

）A、肯定有SO2

和NOB、肯定没有Cl2

、O2和NO2

C、可能有Cl2和O2D、肯定只有NOAB练习第二十六页，共二十七页，编辑于2023年，星期六7.某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：

（1）原混合气体中一定含有

气体；

（2）此混合气体在同