高三化学实验专题严

高三化学实验专题严第一页，共四十页，编辑于2023年，星期六复习目标1、理解物质的制备、检验、提纯等化学实验的基本原理，学会根据实验目标和条件设计化学实验程序，掌握实验操作要领；2、知道常见实验仪器的构造特点和使用方法，知道中学化学常见计量仪器和用品的精度；3、能运用化学反应中各物质的计量关系对实验数据进行处理，知道影响实验结果准确性的要素，会对实验误差进行分析；4、提高表述问题、分析问题和解决问题的能力。

第二页，共四十页，编辑于2023年，星期六复习概要化学实验基本操作化学实验基本原理化学实验设计中学化学经典实验第三页，共四十页，编辑于2023年，星期六二、复习内容1、

实验基本操作(1)称量物质(2)仪器的加热与洗涤★★(3)检查仪器是否漏水(4)检查装置的气密性(5)溶液的配制★(6)常用试纸的使用★★(7)萃取与分液(8)过滤与结晶★★(9)蒸馏与蒸发★★(10)渗析与盐析

第四页，共四十页，编辑于2023年，星期六2、

化学实验基本原理⑴常见物质的实验室制备⑵常见物质和离子的检验第五页，共四十页，编辑于2023年，星期六化学实验方案设计

(1)

基本要求①科学性

②安全性

③可行性

④简约性(2)

基本步骤①明确实验名称、目的，弄清实验原理②设计实验流程,实验装置，选择实验仪器和药品③确定实验步骤④实验操作、作实验记录（现象和数据）⑤分析实验现象，处理实验数据⑥问题与讨论第六页，共四十页，编辑于2023年，星期六例题21、实验室急需16.00g干燥的氧化铜粉末，进行一系列的探究实验。实验室现有铜粉、铜片、硫酸铜晶体、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体、蒸馏水等，试设计实验方案和实验步骤。实验名称：制取16.00g干燥的氧化铜粉末实验原理：实验用品：实验步骤实验现象实验结论第七页，共四十页，编辑于2023年，星期六第八页，共四十页，编辑于2023年，星期六第九页，共四十页，编辑于2023年，星期六第十页，共四十页，编辑于2023年，星期六第十一页，共四十页，编辑于2023年，星期六第十二页，共四十页，编辑于2023年，星期六第十三页，共四十页，编辑于2023年，星期六第十四页，共四十页，编辑于2023年，星期六第十五页，共四十页，编辑于2023年，星期六[例2]解析实验名称：制取16.0g干燥的氧化铜粉末实验原理：在溶液中，硫酸铜与氢氧化钠等碱反应产生氢氧化铜沉淀，过滤，加热氢氧化铜产生氧化铜。

实验流程：计算→称量→溶解、混合→过滤、洗涤、转移→加热、冷却、称量→再加热、冷却、称量。实验用品：天平、硫酸铜晶体、氢氧化钠、水、大烧杯、小烧杯、药匙、玻璃棒、三角漏斗、试管、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、干燥器、氯化钡溶液、试管。第十六页，共四十页，编辑于2023年，星期六实验步骤1、→称量2、→溶解、混合3、→过滤、洗涤、转移4、→加热、冷却、称量5、→再加热、冷却、称量。第十七页，共四十页，编辑于2023年，星期六资料资料：经调研2006年2月有关药品或试剂的市场零售价为（元/500克）：铜粉48.00铜片62.00硫酸铜晶体22.20氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）35Cu(NO3)2·6H2O18氢氧化钠固体9.30氢氧化钾固体10.5。20℃时，无水硫酸铜溶解度为20.7g，氢氧化钠的溶解度（NaOH·H2O为109g）

硫酸铜晶体(Cu:0.17，86)氯化铜晶(Cu:0.19，93)Cu(NO3)2·6H2O(Cu:0.14，68)第十八页，共四十页，编辑于2023年，星期六[例2.2]1、取一定量的氯酸钾晶体于试管中，用酒精灯加热

2、另取与实验1等质量的氯酸钾，称取少许氧化铜与之混合，将混合物全部加入到试管中，加热至不再有气体产生3、将2得到的固体混合物全部转移到烧杯中，加入足量的水，用玻璃棒不断搅拌，过滤，用少量的水洗涤过滤器中的固体4、称蒸发皿的质量，将3得到的固体全部转移到蒸发皿中，小火加热到不再有水蒸气产生；将蒸发皿放到干燥器中冷却，称量蒸发皿和固体的总质量5、将蒸发皿内的固体再加热、冷却、称量直至两次质量差不超过0.1克第十九页，共四十页，编辑于2023年，星期六实验反思[问题]称取500g硫酸铜与16g氢氧化钠实际能制得16.0g干燥氧化铜吗?[结论]理论产量和实际产量之间可能存在差值.[推论]关于产率的几个问题1、实际产量与理论产量的比值2、在化学反应及物质转移过程中往往有物质的损耗，这些损耗有的是正常的，有的操作不当造成的。3、总产率=各步产率的乘积第二十页，共四十页，编辑于2023年，星期六例2.3答：⑴将导管口浸入水中，手握住试管，有气体从导管逸出；手放开后，有水进入导管，表明不漏气⑵②①③⑶慢慢将量筒下移⑷22.4×298（a-b）]/273V例2.4答：①混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体以证明KClO3中含有O；②将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2；③用一根洁净的铂丝沾取滤液在无色火焰灼烧上以证明KClO3中含有K；④取滤液少许，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液以证明KClO3中含有Cl第二十一页，共四十页，编辑于2023年，星期六经典实验回顾(1)★★海带成分中碘的检验（选做）(2)★★★阿伏加德罗常数的测定（选做）(3)★酸碱中和滴定（分组实验）(4)★★★★相对分子质量的测定(选做)(5)★硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（分组实验）(6)★中和热的测定（分组实验）(7)★硫酸亚铁的制备（分组实验）(8)★★红砖中氧化铁成分的检验（分组实验）(9)★★明矾的检验（分组实验）(10）★★★硝酸钾溶解度的测定(11)★肥皂的制取第二十二页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、经典实验回顾

(1)海带成分中碘的检验（选做）实验原理：（海带中含I-）→I2→用淀粉检验

实验流程：见第一册教材P178加淀粉溶液第二十三页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(2)阿伏加德罗常数的测定（选做）实验原理单分子摸法。已知每个硬酯酸分子的截面积为A，通过实验室测定一定质量（Wg）的硬酯酸形成的单分子膜的面积（S），最后计算出1mol硬酯酸中含有的硬酯酸分子的个数，即

N=(S/A)×[M(硬酯酸)/W]实验流程：见第一册教材P179第二十四页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(3)酸碱中和滴定（分组实验）

实验原理：根据酸碱反应时的计量关系H++OH-=H2O，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度物质的量浓度的碱（或酸）的浓度的方法。？实验流程：滴定管的检漏、洗涤→酸式滴定管润洗、装液、赶气泡、调整管内液面→碱式滴定管润洗、装液、赶气泡、调整管内液面→放出一定体积的氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，加酚酞→滴定至终点→记录读数→计算

？！调整液面后没有记录读数？没有重复滴定？

第二十五页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(4)相对分子质量的测定(选做)

实验原理：蒸气密度法。

PV=nRT=（m/M）RT实验流程：见第二册教材P245第二十六页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(5)硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验原理：加热一定质量的硫酸铜晶体，使其完全失去结晶水，通过测定剩余固体的质量，计算出硫酸铜晶体中结晶水的质量，从而测定出硫酸晶体里结晶水的含量。

实验流程：研磨硫酸铜晶体→称量，分别记下坩埚的质量(m1)、坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m2）→加热，然后冷却→再称量，分别记下坩埚和无水硫酸铜的总质量(m3)→再加热称量→计算？？如果没有坩埚可以用试管来代替做，叙述实验的步骤。见第三册教材P11第二十七页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(6)中和热的测定（分组实验）实验原理：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。若一定物质的量的某酸与一定物质的量的某碱反应时，生成nmol水，放出的热量（设为QkJ），生成1mol水时放出的热量为，即中和反应反应热为△H=[Q=m(溶液)·4.18J/(g·℃)·(t2-t1)]？实验流程：制作中和热测定装置→用量筒量取的稀盐酸，倒入小烧杯中→用量筒量取稀烧碱液，倒入小烧杯中，测量温度→盖上盖板、搅拌准确读取混合液的最高温度，记录→重复实验两次→计算Q/n-Q/nkJ·mol-1第二十八页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(7)硫酸亚铁的制备（分组实验）实验原理：教材提示：①工业废铁屑中常沾有油污，应先除去。②由于废铁屑表面有铁锈，会与硫酸反应生成硫酸铁。因此，实验时可向反应溶液中加入洁净的废铁屑，使硫酸铁被过量的铁还原为硫酸亚铁。③利用重结晶法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁的溶解量，可给溶液加热至50℃~80℃；为了减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液剩热过滤。实验流程：学生自己设计第二十九页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(8)红砖中氧化铁成分的检验实验原理：红砖的红颜色是因为含有氧化铁而造成的。根据氧化铁跟盐酸反应生成的Fe3+，Fe3+能与KSCN溶液反应生成血红色溶液，可以检验出红砖中含有氧化铁。

实验流程：红砖研碎→加盐酸→过滤→向滤液中加KSCN溶液第三十页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(9)明矾的检验（分组实验）实验原理：检验水,检验K+、Al3+、SO42-实验流程：称坩埚→称坩埚和明矾的质量→加热，冷却，再加热，再称量→剩余固体加适量的水溶解→向溶液中加足量的氨水至不再产生沉淀，过滤，将沉淀灼烧，称量；向固体中加入氢氧化钠溶液，观察→向滤液中适量的硝酸酸化的氯化钡至不再产生沉淀，过滤，称量→取滤液进行焰色反应→计算第三十一页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(10）KNO3溶解度的测定实验原理：测定一定温度下的饱和溶液里KNO3与水的质量，然后计算该温度下100g的溶剂最多溶解的溶质的质量（S）。实验的关键点：判断溶液是否饱和。判断方法：确认溶质不再时溶解或观察到溶液里开始析出晶体。第三十二页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、(10）KNO3溶解度的测定方法一：见原《初中教材P221》称取硝酸钾（mg）→量10mL水→水浴加热至硝酸钾全部溶解→取出试管观察什么温度下开始析出晶体？温度剂插在何处？观察析出晶体方法二：《新教材实验册P12》称取蒸发皿的质量→一定温度下，量取10mL水于倒入试管中，加硝酸钾，至不再溶解。？→将溶液倒入蒸发皿中蒸发→冷却，称量→重复上述操作计算平均值计算第三十三页，共四十页，编辑于2023年，星期六4、经典实验回顾（11）

肥皂的制取（分组实验）见第二册教材P234实验原理：油脂在碱性条件下水解。实验流程：？8mL植物油、8mL乙醇、4mL氢氧化钠溶液→微热到混合物变稠→继续加热直到油脂全部消失？→冷却（？），加入20mL热蒸馏水，加25mL饱和食盐水→滤出固态物质，压制，晾干。肥皂工业可以得到什么副产品？如何分离得到？第三十四页，共四十页，编辑于2023年，星期六习题讲评题2答案：(1)A、B、C、D(漏填1—2个给1分，漏填3—4个给0分)(2)(每空2分)①a、d、e、h、j(漏选或错选给0分)

②容量瓶

③指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”

给1分，填“石蕊”给0分)

④D

⑤F，搅拌、过滤和洗涤(只填“过滤”给1分)。第三十五页，共四十页，编辑于2023年，星期六习题讲评题3答案：⑴②、④、⑤、⑦

（4分，每个1分。多选扣分。）⑵把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7到13向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。（每空2分）第三十六页，共四十页，编辑于2023年，星期六习题讲评题5答：⑴略

⑵酚酞溶液颜色由无色突变到粉红色，半分钟内不再变色⑶1A、B、H⑷0.118mol/L