高中化学-元素周期表的应用教学课件设计

化学2第一章原子结构与元素周期律

第3节元素周期表的应用第3节元素周期表的应用

第一课时同周期元素性质的递变规律学习目标：1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些规律。2、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。学习重点、难点：同周期元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系。元素周期表以第三周期元素为例：思考：1、第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？（核电荷数、半径、核对电子的吸引力）

2、请根据上述递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究预测：NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强。失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强实验探究方法导引：判断金属失电子能力强弱的方法：

1.比较元素的单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，元素的金属性越强。【实验探究1】比较Na、Mg、Al失电子能力强弱

实验用品：镁条、铝条、砂纸、1mol/L盐酸、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、镊子、MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液注意事项：检查药品，打磨仔细，胶头滴管垂悬于试管上方，药品用量制定实验方案1：将镁片和铝片打磨光亮，分别剪取一小片放入两只试管中，滴加适量盐酸，观察金属表面现象实验方案2：分别向等体积的MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液方案一方案二镁条铝条镁条铝条蒸馏水蒸馏水

2mL

2mL稀盐酸稀盐酸

2mL

2mL【实验探究1】AlCl3溶液

1mLMgCl2溶液

1mLNaOH溶液NaOH溶液

逐滴滴加逐滴滴加分别向等体积的MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，边加边振荡，直至NaOH溶液过量。

进行分组实验：交流实验现象结论：【总结】1.钠、镁、铝失电子能力的强弱顺序是__________________________________2.元素失电子能力强弱的判断方法【问题组2】1.找出S、Cl2化学性质上的共性。比较共性中的差异，从中你能体会到S、Cl得电子能力有何不同吗？2.阅读“知识支持”中的内容，你能从哪些角度体会到Si、P、S、Cl得电子能力的强弱？3.写出Si、P、S、Cl最高价含氧酸的化学式。你能比较出它们的酸性强弱吗？酸性强弱与Si、P、S、Cl得电子能力的强弱有何关系？4.通过以上分析，说说常用于比较非金属元素得电子能力强弱的实验依据有哪些？判断元素非金属性强弱的方法：

1、比较元素的单质跟氢气化合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成气态氢化物越稳定，则元素原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强。2.、比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，

酸性越强，元素的非金属性越强。【总结】1.硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序是__________________________________2.元素得电子能力强弱的判断依据例、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4﹥H2YO4﹥H3ZO4，下列判断不正确的是：()A、原子半径X＞Y＞ZB、气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZC、得电子能力X＞Y＞ZD、单质与H2反应难易X＞Y＞Z

Ａ【归纳提升】以第三周期为例，总结同周期元素得失电子能力的递变规律。并解释呈现这一规律的本质原因。总结:元素在周期表中的位置与性质的关系同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

从左往右，核电荷数递增,原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引能力逐渐增强失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐