高中化学 第一章 时 物质的量和摩尔质量 鲁科版必修

高中化学第一章时物质的量和摩尔质量课件鲁科版必修第一页，共二十五页，编辑于2023年，星期六第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量和摩尔质量第二页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接1．关于物质的量的理解。(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减字数，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。(2)物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。如1mol苹果、1mol铁元素等说法都是错误的。第三页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(3)在使用物质的量表示物质时，要具体指明粒子的种类。如写成1mol氢，可以理解为1mol氢原子、也可以理解成1mol氢离子或1mol氢分子，因此该说法是错误的，而1mol氢分子或1molH2的表述是正确的。(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。第四页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如1molAl2(SO4)3中含2molAl3＋和3molSO。第五页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接第六页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接3．物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系。(1)物质的量是代表微观粒子的集合体。(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是12g12C含有的碳原子数，是一个精确值。(3)6.02×1023也表示微观粒子的个数，它是一个近似值，如1molO2中含有NA个氧气分子，或说约含6.02×1023个氧气分子。第七页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接下列关于物质的量的叙述，正确的是(

)A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.2molCO和0.1molCO2所含氧原子的个数比是1∶2C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH约含有6.02×1023个电子第八页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接解析：因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；0.2molCO含有0.2molO原子，0.1molCO2也含0.2molO，故所含氧原子的个数比为1∶1，B错误；使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，C中没有用化学式表示水的组成，氢、氧的含义也不具体，C错误；氢原子核外有1个电子，则1molH也应含有1×6.02×1023个电子，D正确。答案：D第九页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接名师点睛：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系物质的量＝(n＝或N＝n·NA或NA＝)。第十页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接1．下列说法正确的是(C)A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1第十一页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删减，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子；B错；相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为22∶21，D错。第十二页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接1．摩尔质量与相对分子质量之间的关系。(1)当原子、简单离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M(Na＋)＝23g·mol－1，M(Na)＝23g·mol－1。(2)当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如M(N2)＝28g·mol－1，M(H2SO4)＝98g·mol－1。第十三页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(3)原子团的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于各原子的相对原子质量之和。如M(OH－)＝17g·mol－1，M(SO)＝96g·mol－1。特别提醒：摩尔质量与相对(原子)分子质量是两个不同的概念，它们之间既有区别又有联系，在使用时容易混淆，从而出现错误。第十四页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接第十五页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接特别提醒：(1)阿伏加德罗常数(NA)是一个准确数值，一般使用近似值6.02×1023，其单位是mol－1

。第十六页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(2)由于电子的质量很小，所以阴、阳离子的摩尔质量数值等于组成元素的各原子相对原子质量之和。下列叙述正确的是(

)A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．64g氧气中含有2mol氧C．4g氦气中含有2mol氦原子D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子第十七页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接解析：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量(或相对原子质量)相等，但其单位是g·mol－1，因此NaCl的摩尔质量是58.5g·mol－1，故A项错误；使用摩尔来表示物质的量时，必须指明微粒的名称，故B项错误；氦气为单原子分子，4g氦气中应含有1mol氦原子，故C项错误；物质的微粒数(N)与某物质的物质的量(n)之间的关系为N＝n·NA，所以0.1molCO2中所含N(CO2)＝6.02×1023mol－1×0.1mol＝6.02×1022，故D项正确。答案：D第十八页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接第十九页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接►变式训练2．下列说法中正确的是(D)A．1molH2约含有6.02×1023个微粒B．水的摩尔质量是18gC．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D．相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2∶3第二十页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(

)A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的质量为35.5g第二十一页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接解析：32gO2的物质的量为1mol，O2为双原子分子，含2NA个原子，故A项错误；H2O为三原子分子，0.5molH2O含原子数为0.5×3NA＝1.5NA，故B项正确；1molH2O含分子数为NA

，故C项正确；0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×71g·mol－1

＝35.5g，故D项正确。答案：A第二十二页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接名师点睛：(1)物质的量是联系宏观量(质量、体积)与微观量(分子、原子、离子、质子、中子、电子等数目)的桥梁。物质的量(n)、物质的质量(m)、微粒数(N)之间的关系：物质的质量÷摩尔质量×摩尔质量物质的量×阿伏加德罗常数÷阿伏加德罗常数微粒数(2)正确理解物质与其构成微粒之间的关系，如1molH2O中含3mol原子(2molH原子、1molO原子)和10mol电子、10mol质子。第二十三页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接►变式训练3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A．0.1molCH4所含的电子数为0.1NAB．46gNO2含有的原子数为NAC．NA个CO2和NA个CO的质量分别是44g和28gD．0.1molH2SO4中含有的氢原子数为0.1mol第二十四页，共二十五页，编辑于2023年，星期六

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