高中化学 第一章 时 物质的量和摩尔质量 鲁科版必修_第1页
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高中化学第一章时物质的量和摩尔质量课件鲁科版必修第一页,共二十五页,编辑于2023年,星期六第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量和摩尔质量第二页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接1.关于物质的量的理解。(1)物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减字数,不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。(2)物质的量的单位是摩尔,只用于表示微观粒子的多少,不适合表示宏观物质。如1mol苹果、1mol铁元素等说法都是错误的。第三页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接(3)在使用物质的量表示物质时,要具体指明粒子的种类。如写成1mol氢,可以理解为1mol氢原子、也可以理解成1mol氢离子或1mol氢分子,因此该说法是错误的,而1mol氢分子或1molH2的表述是正确的。(4)微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5molH2O、0.5molH2O。第四页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合,还应明确微粒间的内在联系。如1molAl2(SO4)3中含2molAl3+和3molSO。第五页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接第六页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接3.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系。(1)物质的量是代表微观粒子的集合体。(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数,它指的是12g12C含有的碳原子数,是一个精确值。(3)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,如1molO2中含有NA个氧气分子,或说约含6.02×1023个氧气分子。第七页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接下列关于物质的量的叙述,正确的是(

)A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.2molCO和0.1molCO2所含氧原子的个数比是1∶2C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH约含有6.02×1023个电子第八页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接解析:因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等),有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),A错误;0.2molCO含有0.2molO原子,0.1molCO2也含0.2molO,故所含氧原子的个数比为1∶1,B错误;使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,C中没有用化学式表示水的组成,氢、氧的含义也不具体,C错误;氢原子核外有1个电子,则1molH也应含有1×6.02×1023个电子,D正确。答案:D第九页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接名师点睛:物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系物质的量=(n=或N=n·NA或NA=)。第十页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接1.下列说法正确的是(C)A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2mol氢原子C.相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3D.相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1第十一页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接解析:摩尔是物质的量的单位,物质的量是一个专有名词,不能任意删减,并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子,也可能是原子或离子,A错;2H只表示2个氢原子;B错;相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为22∶21,D错。第十二页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接1.摩尔质量与相对分子质量之间的关系。(1)当原子、简单离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对原子质量。如M(Na+)=23g·mol-1,M(Na)=23g·mol-1。(2)当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子质量。如M(N2)=28g·mol-1,M(H2SO4)=98g·mol-1。第十三页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接(3)原子团的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于各原子的相对原子质量之和。如M(OH-)=17g·mol-1,M(SO)=96g·mol-1。特别提醒:摩尔质量与相对(原子)分子质量是两个不同的概念,它们之间既有区别又有联系,在使用时容易混淆,从而出现错误。第十四页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接第十五页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接特别提醒:(1)阿伏加德罗常数(NA)是一个准确数值,一般使用近似值6.02×1023,其单位是mol-1

。第十六页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接(2)由于电子的质量很小,所以阴、阳离子的摩尔质量数值等于组成元素的各原子相对原子质量之和。下列叙述正确的是(

)A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧C.4g氦气中含有2mol氦原子D.0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子第十七页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接解析:物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量(或相对原子质量)相等,但其单位是g·mol-1,因此NaCl的摩尔质量是58.5g·mol-1,故A项错误;使用摩尔来表示物质的量时,必须指明微粒的名称,故B项错误;氦气为单原子分子,4g氦气中应含有1mol氦原子,故C项错误;物质的微粒数(N)与某物质的物质的量(n)之间的关系为N=n·NA,所以0.1molCO2中所含N(CO2)=6.02×1023mol-1×0.1mol=6.02×1022,故D项正确。答案:D第十八页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接第十九页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接►变式训练2.下列说法中正确的是(D)A.1molH2约含有6.02×1023个微粒B.水的摩尔质量是18gC.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D.相同物质的量的SO2和SO3,含氧原子个数之比为2∶3第二十页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(

)A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的质量为35.5g第二十一页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接解析:32gO2的物质的量为1mol,O2为双原子分子,含2NA个原子,故A项错误;H2O为三原子分子,0.5molH2O含原子数为0.5×3NA=1.5NA,故B项正确;1molH2O含分子数为NA

,故C项正确;0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol,其质量为0.5mol×71g·mol-1

=35.5g,故D项正确。答案:A第二十二页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接名师点睛:(1)物质的量是联系宏观量(质量、体积)与微观量(分子、原子、离子、质子、中子、电子等数目)的桥梁。物质的量(n)、物质的质量(m)、微粒数(N)之间的关系:物质的质量÷摩尔质量×摩尔质量物质的量×阿伏加德罗常数÷阿伏加德罗常数微粒数(2)正确理解物质与其构成微粒之间的关系,如1molH2O中含3mol原子(2molH原子、1molO原子)和10mol电子、10mol质子。第二十三页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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栏目链接►变式训练3.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(C)A.0.1molCH4所含的电子数为0.1NAB.46gNO2含有的原子数为NAC.NA个CO2和NA个CO的质量分别是44g和28gD.0.1molH2SO4中含有的氢原子数为0.1mol第二十四页,共二十五页,编辑于2023年,星期六

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