江西省宜春市黄沙中学高一化学期末试题含解析

江西省宜春市黄沙中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A

瓦斯气主要成分是甲烷

B

瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C

井下及时通风透气、控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D

煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。参考答案：B2.下列有关碱金属的叙述正确的是（）

A.碱金属单质都具有密度大、硬度大的特点

B.按原子序数增加熔沸点依次升高

C.按原子序数增加其最高氧化物的水化物碱性增强

D.碱金属单质都可以在空气中燃烧产生过氧化物参考答案：C略3.已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类

共有A．2种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B4.下列离子方程式书写正确的是（

）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓参考答案：AA.FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确；B.没有配平，应该是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B错误；C.次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。5.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是参考答案：C6.在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：(

)

A．R位于元素周期表中的第VA族

B．R的氢化物的水溶液呈酸性

C．RO3—中的R元素只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：B略7.下列物质中属于电解质的是A.氢氧化钠溶液

B.铜

C.氯化钠

D.三氧化硫参考答案：C混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。本题选C。8.下列实验正确的是（

）

A．配制一定浓度B．制取并收集Cl2

C．铁的析氢腐蚀

D．验证氨气易溶于水参考答案：D略9.(不定项)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．10.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略11.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略12.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素

D．果糖和葡糖糖参考答案：D略13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）。

A?加热

B?不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用铁片，改用铁粉参考答案：B略14.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略15.下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体D．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14参考答案：C解：A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物但是烷烃，二者结构相似，分子间相差3个CH2原子团，二者一定互为同系物，故A正确；B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃与环烷烃具有相同的通式，但是烯烃与环烷烃结构不相似，它们不属于同系物，故B正确；C．相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故C错误；D．根据同系物的概念“组成上相差1个或多个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的分子量数值一定相差14，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：（1）写出三种试剂的化学式A

，B

，C

。（2）根据上述步骤完成下列表格：

目的离子方程式加入过量A

加入过量B

加热煮沸

参考答案：（离子方程式各2分，其余每空1分，共12分，写化学方程式得0分）（1）A.Ba（0H）2

B.K2CO3

C.HCl（2）除尽Mg2+和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg2+++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓除尽过量的Ba2++Ba2+=BaCO3↓除尽过量的HCl

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）氢气在氯气中燃烧的现象是

、

。（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是

。（3）右图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误

、

。参考答案：（6分）（1）（2分）产生苍白色火焰（1分），有白雾（1分）（2）（2分）先变红（1分），后褪色（1分）（3）（2分）装固体的试管的管口应略低于试管底（1分），应管口向下收集氨气（1分）略18.（9分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

。操作①主要是指

。（2）试剂①可选用 ，该反应的离子方程式为

。（3）操作②主要是指

。（4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是

。参考答案：

（1）CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓（2分，分两步写同样给分）；过滤（1分）（2）盐酸（1分）；Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

（2分）（3）蒸发、结晶（1分）（4）MgCl2Mg+Cl2↑