2022年湖北省武汉市第二十四中学高一化学联考试卷含解析

2022年湖北省武汉市第二十四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家预测114号元素具有稳定的同位素。关于它在周期表中的位置、原子结构与性质的预测不可能是

A．位于第七周期ⅣA族

B．最外层电子数为4

C．+2价化合物有强氧化性

D．元素的金属活动性比铜强参考答案：C略2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰

参考答案：B试题分析：A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B．蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C．胆矾是纯净物，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。其中电解质包括酸碱盐和金属氧化物。常见的非电解质有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。3.下列说法正确的是（

）A、离子化合物中可能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂参考答案：A略4.下列关于钠的描述中不正确的是①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产

物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑥

C.④⑤⑥

D.①⑥⑦参考答案：B点睛：本题考查钠的性质，解题关键：明确元素化合物性质及物质之间的反应，知道④中钠在水中发生的一系列反应，注意⑥中焰色反应与生成物颜色。5.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是

A.只有①

B.①和④

C.②和④

D.④参考答案：D6.今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层恰为A原子的L层电子数的2倍，A和B分别是A.C和Al

B.

B和He

C.

Cl和C

D.Si和Na参考答案：A7.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（） A．29 B．29 C．29 D．29参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答．解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2﹣m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3﹣m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键．8.对反应

A＋3B2C

来说，下列反应速率中，最快的是A．v(A)＝0.3mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)

D．v(A)＝0.1mol/(L·s)参考答案：D略9.N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D略10.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.原子半径比硫原子的原子半径大参考答案：A【详解】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+18＝34，A错误；B．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：Cl＞S＞Se，则氢化物还原性：HCl＜H2Se，B正确；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D．同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确；答案选A。

11.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b参考答案：A略12.将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2．反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是（）A．3：2：1 B．4：3：1 C．5：2：3 D．5：4：1参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，利用差量法计算混合物中KBr的质量，进而计算KCl质量，据此解答．解答：解：混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，设混合物中KBr的质量为m，则：Cl2+2KBr=2KCl+Br2质量减少

238

160﹣71=89

m

26.8g﹣22.35g=4.45g故m==11.9g故混合物中KCl的质量为26.8g﹣11.9g=14.9g故n（KBr）==0.1moln（KCl）==0.2mol则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故选A．点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解质量差量法13.有三组溶液：①39%的酒精溶液②汽油和氯化钠溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离上述各混合物的正确方法依次是A.萃取、分液、蒸馏

B.蒸馏、萃取、分液C.蒸馏、分液、萃取

D.萃取、蒸馏、分液参考答案：C酒精与水互溶，与水的沸点相差较大，分离39%的酒精溶液可以用蒸馏；汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液可以用分液法；单质碘易溶在有机溶剂中，分离氯化钾和单质碘的水溶液可以用萃取，答案选C。点睛：明确物质的性质差异、常见分离与提纯方法的原理是解答的关键。需要注意的是工业上制备无水酒精时一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸馏。14.氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是A.18O原子所含质子数为18B.1mol的1H218O分子所含中子数约为12NA个C.3.6g的18O2气体的体积约为2.24LD.18O2气体摩尔质量为36g/mol参考答案：D【分析】18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，再结合分子构成与物质的量基本公式作答。【详解】A.18O原子所含质子数为8，质量数为18，A项错误；B.1mol的1H218O分子所含中子数为（02+10）mol=10mol，B项错误C.未标明是标准状况，不能用22.4L/mol计算3.6g的18O2气体的体积，C项错误；D.18O2气体的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以18O2气体的摩尔质量为36g/mol，D项正确；答案选D。【点睛】本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol适用的对象与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

15.“水也是重要的反应物质”，下列物质中，不能发生水解反应的是：A.纤维素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________________。A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．烧碱溶液 D．苯参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点／℃660205415351462沸点／℃246729802750——（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，当观察到________________________________现象时，说明熔融物中含有金属铝。

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的__________（选填字母序号）。

a.浓硫酸

b.稀硫酸

c.稀硝酸

d.氢氧化钠溶液参考答案：（1）该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起（2分）（2）NaOH溶液

有气泡生成（3）b18.设Ａ、Ｂ、Ｃ代表三种元素。已知：1Ａ+和Ｂ-两种离子具有相同的电子层结构；2C元素原子核内质子数比Ｂ元素原子核内质子数少９个；3Ｂ和Ｃ两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Ａ元素是________，Ｂ元素是_________，Ｃ元素是________。（２）由Ａ、Ｂ、C三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。参考答案：(1)K,Cl,O

(2)KClO419.现有下列物质：①稀硫酸

②小苏打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固体

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亚铁溶液（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)参考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-