2022年黑龙江省哈尔滨市第八十一中学高一化学期末试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市第八十一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略2.不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳参考答案：A3.在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液参考答案：D解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1L，溶液必大于1L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10L；D项正确，NaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，其物质的量浓度为1mol/L。4.下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是

（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和

；不仅可以形成

，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与

；B与

；D与

。（填编号）参考答案：（1）A、C（2）碳碳双键

碳碳三键

碳链（3）A与C

B与E、F、H

D与G5.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略6.下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S>CD．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl参考答案：BA、可以用金属与水和酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；B、钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱，和盐反应，B错误；C、中心元素对应的最高价氧化的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，C正确；D、非金属单质与氢气化合越容易，对应元素的非金属性越强，D正确；答案选B。【点睛】本题考查判断金属性、非金属性强弱的方法．判断金属性、非金属性的方法很多，只要合理即可。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（） A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性，但相对来讲，酸性、碱性越弱，腐蚀性越弱； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人； C、酒精能与水任意比互溶； D、量筒不能受热． 【解答】解：A、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故A正确； B、试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，故B错误； C、酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故C错误； D、量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了实验室的常见的操作正误的判断以及危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用湿抹布盖灭． 8.关于如图的说法不正确的是（

）A.1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应参考答案：D【详解】A．由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，A项正确；

B．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，逆反应热量不变，2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，B项正确；

C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C项正确；

D．1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，该反应为放热反应，D项错误；答案选D。

9.下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀

参考答案：BA．亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，不能检验是否含有碳酸根，C错误；D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；答案选B。电解：本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，D为易错点，注意氢氧化钠应该少量。10.下列变化，是通过加成反应来实现的是：（

）A．CH3CH2OHCH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．

D．CH3COOH

CH3COOC2H5参考答案：B11.镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（

）A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A试题解析：B中的Mg2+和OH－，C中的Ba2+和CO，D中的H＋和OH－均不能大量共存，只有A符合要求。13.我国使用最早的合金是（）A．钢

B．青铜

C．铝合金

D．氧化铁参考答案：B略14.下列说法正确的是：(

)A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象B.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C.次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种酸式盐D.加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体参考答案：DA、碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大，所以向饱和溶液中通入足量的CO2会有碳酸氢钠晶体析出，故A错误；B、氧化铝的熔点比铝高得多，所以在酒精灯上加热铝箔外面的氧化铝包着里面的熔化的铝，不会滴落下来，B项错误；C、次磷酸与过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠是正盐，C项错误；D、加热放在坩埚中的小块钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，所以钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，D项正确；答案选D。点睛：本题难点次磷酸钠是次磷酸和过量的氢氧化钠反应产生的，注意“过量”，判断次磷酸钠应是正盐。15.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________---___。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA

01

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①

②

3③④

⑤⑥

请按要求回答下列问题：（1）写出①的元素符号___________________。（2）⑥的原子结构示意图是_______________。（3）写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。（4）③和④中金属性较弱的是_______________（填化学式）。参考答案：(1)N

(2)

(3)2Na+Cl22NaCl

(4)Mg解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素；②为F元素；③为Na元素；④为Mg元素；⑤为Cl元素；⑥为Ar元素。(1)①为N元素，故答案为：N；(2)⑥为Ar元素，原子结构示意图，故答案为：；(3)③为Na元素；⑤为Cl元素。二者单质反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：2Na+Cl22NaCl；(4)③为Na元素；④为Mg元素。同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，金属性较弱的是Mg，故答案为：Mg。18.短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是

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