广西壮族自治区柳州市育才中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市育才中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作的说法正确的是

（

）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

()参考答案：C略3.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

C．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素．【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10；B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D．4.下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：A、两性氧化物是既能和强酸反应又能和强碱之间反应的氧化物；B、铜和浓硫酸之间的反应需要加热才能发生；C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；D、氢氧化铝胶体具有净水作用，其原理是物理吸附而净水．解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他强酸之间反应，不属于两性氧化物，故A错误；B、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2等气体，常做干燥剂，故C正确；D、自来水厂可用明矾对水净化，但是不能杀菌消毒，故D错误．故选C．点评：本题涉及元素以价化合物性质的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．5.碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－=Zn(OH)2参考答案：B略6.下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。7.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（

）

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯参考答案：D略8.近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是（

）A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C．37Cl是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8D．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）参考答案：C略9.下列反应的离子方程式正确的是()A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHC、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O参考答案：B略10.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．0.1mol·L-1KNO3溶液中：K+、Cl-、SO32-、OH-C．含Cl2的废水中：Fe2+、NH4+、Mg2+、SO42-D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－参考答案：B略11.下列物质中一定属于纯净物的是：

（

）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤参考答案：D略12.(双选)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度．解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D错误．故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．13.元素A、B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述错误的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳酸钠反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

参考答案：D14.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZ

C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略15.下列变化，是通过取代反应来实现的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

、

等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、

等问题。

参考答案：答案：(1)增大乙醇的浓度移去生成物(2)原料来不及反应就出去了

温度过高，发生了副反应

冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化

催化剂重复使用困难

催化效果不理想(任填两种)(4)①C②乙醇脱水生成乙醚考点：本题考查了考生有机实验原理及数据分析能力。解析：(1)增大反应物的浓度，减小生成物的浓度都能促进平衡向正反应方向移动。(2)因为反应物沸点低很易蒸出，温度过高后浓硫酸会脱水使乙醇碳化而发生副反应。(3)浓硫酸有吸水性同时也有脱水性。(4)要注意认真审题，对比表中两边数据，不难选出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：18.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光