江苏省泰州市2023届高三化学-考前指导

第一篇考前复习整体策略回归教材，重温笔记或参考资料归纳整理的核心知识，如元素化合物核心方程式、有机化合物的核心转化、必修和选修教材中的实验，基本理论中重要的规律。认真整理做过的模考试卷和专题讲义，梳理出必过内容，纠正错误，查漏补缺。高度重视大型调研试题中反复暴露的问题，还有思路方法不够准确的地方，要认真地反思，边思考边动手写，寻求策略予以解决。时间允许的话最好把近阶段的错题有选择性的拿出来重做。然后再加以思考总结。根据自身学习情况，确定考前回归的重点，不要眉毛胡子一把抓，要有重点提升和强化。对于生疏的知识点或题型，可以再对照适应性考试原题或专题讲义进行消化突破。首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。每天可适当做一点选择题等基础题，以保持手感。选择性重温近几年的高考真题，体会高考命题风格，熟悉试卷结构，分析归纳所考核的共同知识点，构建高考考查的主干知识网络。特别要对照非选择题的标准答案揣摩高考真题中大题的命题视角和答题方向，不仅要形成“模型化”的解题思路和流程，更要提炼学科思想方法，关注答题规范。关注化学学科核心素养“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”5个方面的测查方式。第二篇题型点拨与典例★客观题（1~14题）常考知识点、常规题型的解题策略及注意要点一、社会热点问题1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是A．减少塑料袋的使用 B．开发使用清洁能源C．垃圾分类回收利用 D．禁止使用农药化肥【解析】A项，塑料袋的使用会超成“白色污染”，正确；B项，使用清洁能源，会减少环境污染，正确；C项，垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，正确；D项，必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，错误【要点归纳】围绕与化学应用相关的社会热点设置选项，判断其中的化学基本原理，体现科学精神与社会责任，是近年来江苏高考试题的稳定题型。热点事件的关注：新型冠状病毒的防治、资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。二、化学用语2．反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构【】A项，Cl2的结构式为Cl—Cl，属于非极性分子，错误；B项，NaOH为离子化合物，电子式为，错误；C项，Na＋与ClO－之间为离子键，ClO－内部Cl与O之间为共价键，正确；D项，Cl－的电子层结构，Na＋的电子层结构，电子层结构不同，错误。内容：电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。【要点归纳】选项注意要点核素符号质子数、中子数、质量数之间的关系核素的符号表达质子数与元素符号的对应关系电子式离子键四种简单离子的组合：Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－原子团的出现：NH4＋、OH－、O22－原子团与简单离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2共价键氢化物：CH4、NH3、H2O、HCl、含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2等复杂化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等（注意O、N、Cl等原子的孤对电子）如：NF3的电子式、CH2F2的电子式：未标出孤对电子而错误。原子结构示意简图当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。离子的核外电子排布满足稳定结构有机物的结构简式官能团在苯环上的位置官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：—NO2、—OH等）球棍模型和比例模型如甲烷的球棍模型为、比例模型为概念辨析分子式、实验式、结构式、结构简式等【经典再现】请判断下列化学用语是否正确？若不正确请在右侧空格处加以订正。项目化学用语判断原子符号核内有8个中子的碳原子：eq\o(\s\up5(8),\s\do2(6))C质子数为26、中子数比质子数多4的铁原子：eq\o(\s\up5(56),\s\do2(26))Fe质子数为6、质量数为14的原子：eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))ND216O中，质量数之和是质子数之和的两倍原子或离子的核外电子排布式硫原子的原子结构示意图：硫离子的原子结构示意图：Mg2＋的结构示意图：电子式NH4Cl的电子式：水合氢离子电子式：H2O2的电子式： 醛基的电子式：CO2的电子式：最简式、分子式、结构式、结构简式次氯酸的结构式：H－Cl－O葡萄糖的结构简式：C6H12O6乙醇的结构简式：C2H6O2－丁醇的结构简式：苯甲醛：对－硝基甲苯的结构简式：球棍模型比例模型甲烷分子的球棍模型：CO2的分子比例模型示意图：CS2分子的球棍模型：注意要点：⑴电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性；⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；⑸电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结；内层全满，N层只有1个电子的原子是______。三、有机物的分子结构与性质3．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是A．1molX中含有2mol碳氧键B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同【】A项，“—CHO”的结构式为“”，其中碳氧双键中有1个为键，1个为键，“—CH2OH”的结构式为“”，其中碳氧单键中为键，1molX中含有1mol碳氧键，错误；B项，Y与HBr反应的产物为或，其中“*”的碳原子为手性碳原子，错误；C项，Z中含有酯基，为憎水基，Y为羧基，为亲水基，所以Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度小，错误；D项，中与苯环上相连的碳原子上有H原子，则被酸性KMnO4氧化后的产物为羧基，即为，“—CHO”也可以被酸性KMnO4氧化为“—COOH”，所以X、Y、Z被酸性KMnO4氧化得到的产物均为，正确。内容：根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质。【要点归纳】认识和理解有机化合物的结构、确定其含有的官能团、根据官能团特征分析其可能具有的性质。其可能具有的性质。1．掌握有机化合物结构方面常见的考点。（1）能根据有机物结构正确辨认其含有的官能团及结构特征，如：羟基、醛基、羧基和酯基等；（2）能够辨识出常见官能团中σ键和π键数目，如单键中只有σ键，碳碳双键及碳氧双键中为1个σ键和1个π键，碳碳三键及碳氮三键中为1个σ键和2个π键；（3）能够根据结构特点判断碳原子的杂化类型，如饱和碳原子为sp3，碳碳双键为sp2杂化碳碳三键为sp杂化；（4）掌握有机物中不同化学环境氢原子种类、手性碳原子（尤其是环状有机物）、顺反异构的判断方法。（5）强化官能团的特征性质的理解和掌握。如酯基在酸性或碱性条件下能水解；酯基、羧基、酚羟基与Na、NaOH、NaHCO3能否发生反应，以及含有这些官能团的有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量等等。发生水解反应的基或官能团官能团—X(R1)—COO—(R2)RCOO－C6H5O－二糖多糖代表物溴乙烷乙酸乙酯醋酸钠苯酚钠蔗糖淀粉纤维素(6)理解典型的有机化学反应类型及其发生反应的结构要求。如醇和卤代烃能发生消去反应，但不是所有的醇或卤代烃均能发生；再如醇的催化氧化，它要求醇羟基相连碳原子上必须有氢原子等等。（1）发生加成反应的基/官能团基/官能团代表物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛无机物卤素、氢气、水等氢气等氢气等氢气等（2）发生氧化反应的官能团（不含燃烧）RCH2—OH—CHO代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯KMnO4褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化与O2生成乙醛在铜或银催化下与O2生成乙醛与O2生成乙酸4．掌握有机物中不同化学环境氢原子种类、环状有机物中手性碳原子的判断方法。对官能团的基本性质的认识依然是预测有机物性质的关键的知识储备。【解题指导】=1\*GB2⑴分子式快速判断=1\*GB3①只含C、H、O三种元素的分子氢的数目为偶数，可根据不饱和度计算。=2\*GB3②含卤族元素的，看成氢原子。=3\*GB3③含有氮原子的，有1个氮原子时氢为奇数，有2个氮原子时氢为偶数，。=2\*GB2⑵共平面、共直线问题①相邻3个原子必定共平面乙烯、苯、甲醛分子中所有原子共平面；甲烷、氨气分子中所有原子不能共平面，只要分子中存在结构，所有碳原子就不可能共平面。=2\*GB3②解题时，一般采取分割法，将有机物切割为若干个单元，如：乙烯平面、苯平面、乙炔直线，若两个平面共用1个单键，这两个平面可能共平面。③此外要看清:是"碳原子"还是"所有原子"，是"一定"还是"可能"，是“至少”还是"最多"。=3\*GB2⑶手性碳的判断碳原子形成四根单键，且相连的四个结构各不相同。如:葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]有4个手性碳原子。=4\*GB2⑷有机物的可能性质：紧扣分子中含有的官能团，判断能发生何种反应类型，能和哪些物质反应。常见的有机反应类型有：加成反应、消去反应、取代反应(包括酯化、水解反应)、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应。①与H2发生加成反应：碳碳双键(1H2)、碳碳三键(2H2)、苯环(3H2)、醛基(1H2)、羰基(1H2)；羧基、酯基、酰胺基不可以催化加氢。②与溴水中Br2反应：碳碳双键(1Br2)、碳碳三键(2Br2)发生加成反应；酚羟基邻、对位发生取代反应(每取代1molH要1molBr2)③与Na反应：醇羟基(1Na)、酚羟基(1Na)、羧基(1Na)④与NaOH反应：酚羟基(1NaOH)、羧基(1NaOH)、酯基分两种{羧酸和醇形成的酯(1NaOH)、羧酸和酚形成的酯(2NaOH)、卤代经中卤素原子、酰胺基(1NaOH)⑤与NaHCO3反应：羧基⑥与Na2CO3反应：羧基、酚羟基醇羟基酚羟基羧基卤代烃酯基Na√√√NaOH√√√√Na2CO3√√NaHCO3√⑦与FeCl3发生显色反应：酚=8\*GB3⑧使KMnO4溶液褪色：碳碳双键、碳碳三键、醇、醛、苯环侧链（脂肪烃基）。酚也能被KMnO4氧化。特别要注意：环是不是苯环、酯基水解后是醇还是酚。⑨醇和卤代烃能发生消去反应，但不是所有的醇或卤代烃均能发生，它要求醇或卤代烃分子中至少要有两个碳，且邻位碳原子上必须有氢原子；醇的催化氧化，它要求醇羟基碳原子上必须有氢原子。四、物质性质与用途4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水【】A项，Fe能吸收O2，故可以延长食品的保存，正确；B项，Fe3O4也称为磁性氧化铁，可以作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，错误；C项，反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3作氧化剂，具有氧化性，正确；D项，聚合硫酸铁水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可以净水，正确。内容：根据给定物质的性质与其用途是否对应【要点归纳】1．实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。如：（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水，控制反应速率；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。2．常见的元素化合物知识（1）Na具有强还原性，可与熔融TiCl4(不是溶液)反应制取金属Ti。Na、K合金常温下呈液态，可用作原子反应堆的热交换剂。Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作潜水器、防毒面具的供氧剂。Na2O2具有强氧化性，作强氧化剂、漂白剂、消毒剂（不能作为自来水的消毒剂）。Na2CO3（纯碱、苏打）的溶液呈碱性，可用于除去金属餐具表面油污。（热的碳酸钠溶液去油污能力更强，说明碳酸钠的水解为吸热反应。）NaHCO3(小苏打)的溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多。NaHCO3受热分解放出CO2，可制成发酵粉，用作焙制糕点。NaHCO3可用于装备灭火器（Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑）（2）铝（铁）在常温下遇浓硫酸（浓硝酸），会钝化，可用铝（铁）槽车运输浓硫酸（浓硝酸），钝化是化学变化。铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品。Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制造耐火材料，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多铝盐〔KAl(SO4)2・12H2O（明矾）〕、铁盐溶于水能形成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，具有很强的吸附性：可除去水中的悬浮杂质（是净化，不是杀菌消毒）（3）Fe2O3（铁红）为红棕色，可用作红色涂料，Fe3O4俗名磁性氧化铁FeCl3具有氧化性（能与Cu反应），可用于蚀刻印刷电路板FeSO4具有还原性，可用作食品包装袋中的抗氧化剂。FeSO4・7H2O俗名绿矾。（4）单质Si常用作半导体材料，制作芯片、太阳能电池板等SiO2制造光导纤维（不能用瓷坩埚、石英坩埚、氧化铝坩埚来熔化NaOH、Na2CO3等碱性物质）SiO2能与HF反应（特殊性质），HF可用于蚀刻玻璃，但不是利用其酸性硅胶多孔，吸水能力强，可用作干燥剂，也能作催化剂的载体Na2SiO3常用作木材的防火剂、防腐剂，黏合剂，制取硅胶，其水溶液俗名水玻璃（5）N2的化学性质稳定，可用作保护气N2的熔点、沸点很低，液态N2可用作冷冻剂，N2可与H2反应，工业上用于合成氨气NH3易液化（汽化时吸收大量的热），液氨可用作制冷剂NH3具有还原性（8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl)，可用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏NH3具有还原性（氨的催化氧化），可用于制取硝酸铵盐中常用作化肥的是：NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3（6）O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒SO2具有漂白性，常用作漂白剂，漂白纸浆（不能漂白食品）SO2具有还原性，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，干燥H2、Cl2、CO2、SO2等〔不能干燥NH3.〕（7）Cl2可用于制盐酸、漂白粉、漂白液等HClO、NaClO、Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白ClO2具有氧化性．可用于自来水的杀菌消毒K2FeO4具有强氧化性〔能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2)，可用于自来水杀菌消毒和去除悬浮杂质（8）福尔马林(甲醛水溶液)能使蛋白质变性、可用于浸泡生物标本(不能浸泡水产品等食品)（9）Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料：在海轮外壳上镶入锌块、可减缓船体的腐蚀速率（10）金属冶炼：电解熔融的NaC1、MgCl2、Al2O3冶炼金属Na、Mg、Al（不能电解溶液）;铝热反应可用于冶炼难熔金属Fe、Cr、Mn等和野外焊接钢轨。（11）常见俗名：NaOH：苛性钠或烧碱Na2CO3：纯碱NaHCO3：小苏打S：硫磺CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰或消石灰CaO与NaOH的固体混合物：碱石灰CuSO4・5H2O：胆矾（蓝矾）FeSO4・7H2O：绿矾KAl(SO4)2・12H2O：明矾福尔马林：HCHO溶液；甘油：CH2OHCH(OH)CH2OH；石炭酸：注意要点：物质的性质和用途要熟知，虽然性质和用途描述都正确，但是否有对应关系，要正确判断。五、物质的转化：5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．NO(g)HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)NO2(g)C．NO(g)N2(g)D．NO(aq)N2(g)【典型错误】缺乏从物质类别和化合价规律的角度判断物质性质的方法，对于物质的性质和用途是否存在对应关系，不能仔细辨析。【】A项，NO难溶于水，错误；B项，稀HNO3与Cu反应生成NO，错误；C项，由阅读材料知，NO可以催化还原生成N2，正确；D项，NO也可以被还原为N2，但是O3具有强氧化性，所以NO与O3无法生成N2，错误。【要点归纳】考查常见物质的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途、性质与用途之间的对应关系。在复习中，要重视对物质“结构—性质—用途”关系的理解，形成用价类思想推测物质性质，理解物质转化的一般方法。

【要点归纳1】物质转化问题的常见陷阱①Na在O2中燃烧生成Na2O②Al2O3(Fe2O3等)与H2O反应生成Al(OH)3[Fe(OH)3等]③Fe与盐酸反应生成FeCl3或Fe与Cl2反应生成FeCl2④FeCl3溶液(AlCl3溶液等)加热蒸发制备无水FeCl3(AlCl3等)⑤电解MgCl2溶液冶炼Mg⑥点燃S生成SO3⑦N2与O2在放电条件下(或NH3与O2在催化剂催化下)直接生成NO2、⑧SiO2与H2O反应生成H2SiO3(SiO2溶于盐酸生成SiCl4)⑨MnO2氧化稀盐酸生成Cl2【要点归纳2】【要点归纳3】1.重要的化工生产资源名称原理(主要的离子方程式、化学方程式)说明海水1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2+、Ca2+和SO42-Mg2++2OH-Mg(OH)2↓SO42-+Ba2+BaSOCO32-+Ca2+CaCOCO32-+Ba2+BaCO粗盐提纯时,所加的沉淀剂要过量,且要在后续的操作中除去,Na2CO3一定要在BaCl2之后加入,待过滤完再加盐酸调溶液的pH2.氯碱工业①次氯酸钠的制备②氯化氢的制备2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl3.侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳,通入气体的顺序不能颠倒海水4.电解熔融的氯化钠制钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑石墨为阳极,铁为阴极;电解熔融的氯化钠,而不是氯化钠溶液5.提取溴Cl2+2Br-Br2+2Cl-SO2+Br2+2H2O4H++SO42-Cl2+2Br-Br2+2Cl-海水溴水混合物Ⅰ含溴的空气吸收液溴水混合物Ⅱ液溴要用热的空气把生成的溴吹出;生成的溴用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴单质6.海水制镁CaCO3CaO+CO2↑(CaCO3来源于贝壳)CaO+H2OCa(OH)2(制石灰乳)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑工业上用Ca(OH)2作沉淀剂,不是用NaOH作沉淀剂;结晶析出MgCl2·6H2O,要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁空气1.合成氨及尿素CH4(g)+H2O(gCO(g)+3H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)N2+3H22NH32NH3+CO2CO(NH2)2+H2O液化空气后再分离得到氮气;天然气制氢气或一氧化碳制氢气2.工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2ONO+2HNO3NH3催化氧化生成NO,而不是NO2矿产1.工业制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(沸腾炉)2SO2+O22SO3(接触室)SO3+H2OH2SO4(吸收塔)三步反应都是放热反应;为了充分利用能源,进入接触室的气体要净化、预热;用98.3%浓硫酸吸收SO3,得到发烟硫酸,再稀释2.铝的冶炼Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlAl2O3AlO2-Al(OH)3Al2O3,这一系列的变化是为了得到纯净的Al2O33.粗硅的提纯SiO2+2CSi+2CO↑粗硅提纯:Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HClSiO2+2CSi+2CO↑,氧化产物不是CO24.硅酸盐工业——玻璃CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2;玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO22．常见的不能进行的转化关系⑴不溶性酸性氧化物（如：SiO2）与水不反应⑵不溶性碱性氧化物（如：MgO、CuO、Fe2O3等）与不水反应⑶Al、Fe与冷的浓硫酸、浓硝酸钝化，不能持续反应⑷加热MgCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3溶液或带结晶水的晶体不能得到对应的无水化合物，应在HCl气流中加热，抑制水解。⑸CO2、SO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应【经典再现】下列物质的转化在给定条件下能实现的是：H2SiO3eq\o(→,\s\up5(△))SiO2eq\o(→,\s\up6(盐酸),\s\do5(△))SiCl4⑵SO2eq\o(→,\s\up6(CaCl2(aq)))CaSO3eq\o(→,\s\up6(O2))CaSO4⑶SiO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SiO3eq\o(――→,\s\up7(NaOH（aq）))Na2SiO3⑷SO2NH4HSO3(NH4)2SO4⑸⑹⑺⑻⑼Al2O3eq\o(→,\s\up6(H2),\s\do5(△))Aleq\o(→,\s\up6(浓H2SO4),\s\do5(常温))Al2(SO4)3⑽饱和食盐水eq\o(――→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3(s)eq\o(――→,\s\up7(△))Na2CO3(s)答案：⑷⑸⑽六、物质结构6．下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．NO的空间构型为三角锥形C．NH3与NH中的键角相等D．NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6个配位键【典型错误】对价层电子对数的计算错误导致NO的空间构型判断错误。孤对电子对、成键电子对的排斥力与成键电子对之间的排斥力是不同的，进而影响到键角的变化，学生对此知识比较陌生，导致对C选择错误。

【】A项，NH3中N上有孤对电子，且N的半径较小，所以1个NH3中的N原子与另1个NH3中的H原子之间存在作用力，即为氢键，正确；B项，NO中N的孤对电子对数为，N的价层电子对为0＋3=3，N为sp2杂化，NO为平面三角形，错误；C项，NH3中N的孤对电子对数为，N的价层电子对为1＋3=4，N为sp3杂化，NH3为三角锥型，键角为107.5º，NH中N的孤对电子对数为，N的价层电子对为0＋4=4，N为sp3杂化，NH为正四面体型，键角为109.5º，错误；D项，Ag＋与NH3中的N原子之间为配位键，1mol[Ag(NH3)2]＋中有2mol配位键，错误。【要点归纳】价层电子对数中心原子杂化方式电子对的空间构型σ键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2sp直线形20直线CO2、BeCl2、HCN3sp2平面三角形30平面三角形BF3、SO3、HCHO、CO32-、NO3—21V形SnCl2、PbCl24sp3正四面体40正四面体CH4、CCl4、SiCl4、SO42-、NH4+、PO43-31三角锥形NH3、PCl3、PH3、NCl3、SO32-、ClO3—、H3O+22V形H2O、H2S七、离子方程式书写判断7．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。下列说法法正确的是NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－=I－＋IO＋H2OA项，O原子不守恒，错误室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9C．实验3中发生反应的离子方程式为CO－＋H2O＋CO2=2HCOC项，实验3中Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，溶液的碱性减弱，发生反应的离子方程式为CO－＋H2O＋CO2=2HCO，正确室温下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9。下列说法正确的是D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD项，醋酸为弱酸，写离子方程式不可以拆开，错误。内容：考查不同情况下离子反应方程式的书写【要点归纳】判断离子方程式是否正确的依据①产物是否符合客观事实如：Fe＋H＋只能生成Fe2＋，CO2与苯酚钠反应只能生成HCO3－，次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成CaSO4，体系酸碱性对产物的影响。此外对氧化还原反应的产物要能准确的判断。②化学式是否进行合理拆分只可以改三类物质：可溶性强酸、可溶性强碱和绝大多数可溶性盐三类物质！③必须遵循守恒原则所有离子方程式必须遵循电荷守恒和质量守恒；属于氧化还原反应的离子方程式还必须遵循电子守恒④同一物质中不同离子在方程式中的比例关系若物质完全反应(少量)，必须严格按照化学式的组成关系确定方程式中的比例关系；若物质不完全反应(过量)，则具体问题具体分析。【练一练】例：离子方程式正误判断（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”）。(1)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(2)过氧化钠溶于水产生O2：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O===O2↑＋4OH－()(3)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋()(4)氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(5)NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO()(6)Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O===HCOeq\o\al(－,3)＋OH－()(7)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)()(8)用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O()(9)向FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O()(10)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O()(11)(12)向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)―→2C6H5O－＋H2O＋CO2↑()(13)向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓()(14)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(15)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋()(16)室温下用浓HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O()(17)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O()(18)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(19)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O()(20)向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH3CHO溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(――→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×(16)√(17)√(18)×(19)×(20)√八、物质制备、混合物分离和除杂实验装置8．下列用废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A．装置甲除去废铜屑表面的油污B．装置乙溶解废铜屑C．装置丙过滤得到CuSO4溶液D．装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O【】A项，Na2CO3溶液水解显碱性，可以使油脂发生水解反应，从而去除油污，正确；B项，发生反应方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，正确；C项，过滤除去难溶性的Cu，得CuSO4溶液，正确；D项，在蒸发时，Cu2＋会水解生成Cu(OH)2，蒸发溶液时，不可蒸干溶液，而是在有大量晶体析出时，利用余热烘干溶液，蒸干时会将CuSO4·5H2O的结晶水加热而失去，错误。【典型错误】本题学生得分率一般较高，主要是引导学生关注实验的基本原理和基本操作，关注实验中的细节。【要点归纳】近年高考题中往往以某一具体物质的制备为中心命题，题目难度虽然不大，但要注意认真审题并结合所学知识找出选项中存在的问题。特别注意反应条件的选择、重要仪器的选择（如蒸发皿、坩埚）和使用注意事项以及一些基本的实验操作要求等。熟悉的物质分离方法：过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气；常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）；基本的实验操作：pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求等。常见物质的实验室制法名称原理(反应方程式)装置或制备流程注意事项二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O不能用稀硫酸代替稀盐酸氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O用饱和食盐水除氯化氢,用浓硫酸干燥,用氢氧化钠吸收尾气氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCaO+NH3·H2ONH3↑+Ca(OH)2NH3·H2ONH3↑+H2O常用碱石灰干燥氨气氢氧化亚铁Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(白色)①用煮沸过的蒸馏水配制溶液;②用长滴管吸取NaOH溶液伸入新制备的FeSO4溶液中再滴加;③在溶液中加苯、汽油、植物油等有机溶剂,隔绝空气;④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液)硫酸亚铁铵(莫尔盐)Fe+2H+Fe2++H2↑Fe2++2NH4++2SO42(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓莫尔盐制备硫酸亚铁时,铁过量;要趁热过滤;用少量酒精洗涤莫尔盐晶体【练一练】例：判断实验原理和装置能否达到实验目的（正确的在括号内打√，错误的打×）。(1)(2)(3)分解NH4Cl制备NH3()收集NO气体()除去SO2中水蒸气()(4)(5)(6)制取少量氯气()在铁制品表面镀铜()制取少量乙酸乙酯()(7)(8)(9)灼烧氢氧化铝()验证二氧化硫的漂白性()证明碳酸酸性强于硅酸()(10)(11)(12)制取二氧化硫()除去CO2中少量SO2()吸收SO2尾气()(13)(14)(15)验证乙烯的生成()产生光亮的银镜()蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×九、物质结构与元素周期律9．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【】X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。A项，Al的半径大于Cl，r(Y)＞r(Z)，错误；B项，N的基态核外电子排布式为1s22s22p3，p轨道中的电子为稳定的半满状态，难失去电子，所以第一电离能C＜O＜N，正确；C项，Al(OH)3为两性，HClO4为强酸，错误；D项，Cl的非金属性比Br的强，则HCl的热稳定性比HBr强，错误。【要点归纳】元素推断的一般思路2．分类例析类型1由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置，如：(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。类型2由结构特点推断元素熟悉下列短周期元素原子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。类型3由性质特征推断元素牢记某些短周期元素的特殊性(1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na。（除稀有气体以外）(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。(3)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。(4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。(5)没有最高正价的元素是O、F。(6)短周期最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(7)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。(8)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。(9)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C。(10)形成化合物种类最多的元素是C或H。(11)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。(12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的元素是O。十、电化学10．通过下列方法可分别获得H2和O2：=1\*GB3①通过电解获得NiOOOH和H2(装置示意见题12图)；=2\*GB3②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是A．电解后KOH溶液的物质的量浓度减小B．电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OC．电解的总反应方程式：2H2O2H2↑＋O2↑D．电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2【】A项，由图示知，电解时，KOH溶液中H2O变成H2，相当于蒸发水，KOH浓度变大，错误；B项，H2O生成H2，H元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，对应阴极，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极为Ni(OH)2转化为NiOOH，Ni元素的化合价由+2价升至+3价，失去电子，用OH－平衡电荷，阳极反应式为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，正确；C项，阴极、阳极的两极反应式相加可得总反应为：2Ni(OH)2NiOOH＋H2↑，错误；D项，90℃时，反应方程式为：4NiOOH＋2H2O4Ni(OH)2＋O2↑，生成1molO2时，转移4mole－，但是O2不是电解过程中产生的，并且22.4LO2，没有指明在标准状况下，错误。【典型错误】不能根据图示箭头表示分析物质的转化；不能根据H、Ni元素化合价的变化，判断电解池的阴、阳极，以及正确的电极反应式；不能根据电解的总反应方程式判断溶液中溶质的物质的量浓度变化；不能准确判断氧化还原反应中电子转移的计量关系。【知识归纳】解决此类问题的能力要求：能建立原电池工作模型，判断原电池的正负极、电解质中离子的移动方向等；2、能明确氧化还原反应中电子转移的计量关系；3、掌握电极反应式的书写规则。因此，在复习氧化还原反应、原电池和电解池等内容时，要学会根据化合价的变化分析电子转移的方向和数目，根据电子得失情况判断电极，书写电极反应式还需要考虑介质的影响。可以根据典型的原电池和电解池工作原理模型，掌握原电池、电解池的电极判断方法，电子和离子移动的方向，电极反应式的书写规则，总反应式与电极反应式的关系等，并做一些举一反三的练习，学会应用。【练一练】例1：判断下列说法正误。（正确的在括号内打√，错误的打×）。(1)金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程（）(2)铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应（）(3)镀锌铁制品镀层受损后，铁制品十分容易生锈（）(4)电解精炼铜时，阳极质量的减少不等于阴极质量的增加（）(5)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu（）(6)电解足量CuSO4溶液片刻后，加入适量Cu(OH)2一定能使溶液恢复至原状态（）(7)铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加（）(8)实验室利用Zn和稀硫酸反应制氢气时，滴加少量CuSO4可加快反应速率（）(9)铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀（）(10)电解质溶液导电发生化学变化（）(11)电解精炼铜和电镀铜，电解液的浓度均会发生很大的变化（）(12)电解饱和食盐水，在阳极区得到NaOH溶液（）(13)工业上电解熔融MgO、AlCl3溶液的方法制备Mg和Al（）(14)电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料（）(15)铅蓄电池充电时的阳极反应为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋（）(16)粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu===Cu2＋＋2e－（）(17)电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极（）(18)(19)原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应，同属氧化反应（）(20)则原混合液中Ag＋的物质的量浓度为2mol/L（）答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×(14)√(15)√(16)×(17)×(18)√(19)×(20)√例2：一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是()A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O答案：D例3：如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极发生反应，分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是()A．b电极为正极B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C．阳极电极反应式为CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋D．电解过程中，两极均有少量气体产生，则阳极产生的是H2答案：C十一、化学反应原理11．室温下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9。下列说法正确的是A．0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．反应CaSO4＋CO－CaCO3＋SO－正向进行，需满足C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)=且c(Ca2＋)≤D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【】A项，Na2CO3溶液中的质子守恒方程式为：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，错误；B项，该反应的平衡常数为，当Q<K时，即，反应正向移动，错误；C项，滤渣溶于醋酸产生气泡，说明滤渣为CaCO3，则上层清液中，Ca2＋与CO－达到沉淀溶解平衡，即存在：Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO－)，若CaSO4完全被溶解，则c(Ca2＋)·c(SO－)<Ksp(CaSO4)，若CaSO4刚好被溶解，则c(Ca2＋)·c(SO－)=Ksp(CaSO4)，正确；D项，醋酸为弱酸，写离子方程式不可以拆开，错误。【要点归纳】本题重在考察学生对反应原理中若干重要命题的理解与掌握。涉及到的主要知识点有：化学反应过程中能量的微观分析；反应的自发性问题、沉淀转化与溶度积大小的判断、电化学（原电池或电解池）原理的应用、反应条件对平衡的影响等。在解决问题过程中要理解相关基本概念和原理，并会运用概念和原理解决与之相关的实际问题。尤其要注意的是化学反应自发进行判据（△S>0，△H<0二者具备其一）；速率与平衡不能混淆；弱电解质的电离与盐类水解（越稀、越热促进电离或水解，注意离子数目与浓度变化关系）；氧化还原反应与化学原理运用。【练一练】例：判断下列化学反应原理的描述是否正确。(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护()(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(4)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应()(5)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率()(6)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0()(7)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0()(8)CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是高温()(9)对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大()(10)对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是①③⑤()(11)在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，当①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变；其中不能作为该反应达到化学平衡的标志的是②③()(12)已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。那么t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝4∶1()(13)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数数值为20()(14)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(15)用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗，说明HNO2为弱电解质()(16)0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.05mol()(17)常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同()(18)等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同()(19)室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同()(20)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液()(21)在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀()(22)25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，CH3COOH的电离平衡常数为Ka＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)（）(23)蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解()(24)浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4()(25)25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)()(26)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(27)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7()(28)(29)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7()(30)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()(31)Na2CO3溶液显碱性的原因：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－()(32)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(33)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq\o\al(2－,3)水解程度减小，pH减小()(34)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1()(35)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③()(36)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)减小()(37)将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大()(38)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)=1()(39)AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp()(40)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)＞1()(41)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1（）(42)0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小()(43)室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强()(44)0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小()(45)室温下，往0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH＝7，溶液中部分微粒的物质的量浓度满足：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√(11)√(12)√(13)√(14)×(15)×(16)×(17)√(18)×(19)×(20)√(21)×(22)√(23)×(24)√(25)√(26)×(27)×(28)√(29)×(30)√(31)×(32)×(33)×(34)×(35)√(36)×(37)×(38)×(39)×(40)×(41)√(42)×(43)×(44)×(45)√十二、实验探究与解释结论12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是A．由实验1可得出：B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO－)＜Ksp(CaCO3)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO－＋H2O＋CO2=2HCOD．实验3中c反应前(CO－)＜c反应后(CO－)【】A项，NaHCO3溶液中存在两种平衡：=1\*GB3①HCO的水解平衡反应：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解平衡常数为，=2\*GB3②HCO的电离平衡反应：HCOCO－＋H＋，NaHCO3溶液的pH约为8，说明HCO的水解平衡大于其电离平衡，即有：Kh＞Ka2，＞Ka2，错误；B项，实验2中产生白色沉淀，Qsp＞Ksp，即c(Ca2＋)·c(CO－)＞Ksp(CaCO3)，错误；C项，实验3中Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，溶液的碱性减弱，发生反应的离子方程式为CO－＋H2O＋CO2=2HCO，正确；D项，饱和氯水中存在的平衡为：Cl2＋H2OHCl＋HClO，实验3中向Na2CO3溶液中滴加氯水，CO－会与氯水中HCl反应，促进Cl2溶于水，氯水的黄绿色逐渐褪去，c(CO－)减小，错误。【要点归纳】1．熟练掌握常见离子及物质的检验方法（1）常见阳离子的检验：H+、Na+、K+、Ba2+、Al3+、Ag+、NH4+、Fe2+、Fe3+等（2）常见阴离子的检验：OH－、C1－、Br－、I－、SO42－、SO32－、CO32－等（3）常见物质的检验：H2、CO2、Cl2、SO2、NH3、C2H4等。（3）常见物质的检验或对反应过程的证明检验方法离子的检验SO42－先加入盐酸（无明显现象），再加BaCl2溶液，有白色沉淀Cl－加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀NH4＋加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。Fe2＋向溶液中先加入KSCN溶液，不变色；再加入合适的氧化剂（如Cl2、H2O2/H＋等），溶液变红色。Fe3＋加入KSCN溶液，显红色。Na＋（K＋）用洁净铂丝蘸取待检物，置于酒精灯火焰上灼烧，若焰色为黄色（透过蓝色钴玻璃，若焰色为紫色），则待检物中含Na＋(K＋)。反应过程的证明苯酚与浓溴水发生取代反应检测溶液的酸度变化。酸性显著增强，说明是取代反应。类比：烷烃与Cl2的取代反应证明；苯与液溴的取代反应证明。卤代烃中卤素元素的检验加入NaOH溶液，加热。进而向反应混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色。二糖或多糖水解产物的检验二糖或多糖在酸性条件下（加入稀硫酸）水解，先用NaOH溶液中和其酸性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），以检验葡萄糖的存在。难溶物溶度积相对大小的证明依据等浓度条件下的反应先后顺序进行判断；通过沉淀转化的趋势进行判断。2．重视实验过程的分析和结论的形成，重视实验结论形成的条件。3．加强思维逻辑性、严密性训练。如CO2能使澄清石灰水变浑浊，但能使澄清石灰水变浑浊的气体却不一定是CO2等。特别提示：（1）氧化(还原)性强弱的比较：依据自发氧化还原反应(电解反应、歧化反应、归中反应不可以作为判断依据)（2）酸性强弱的比较：依据酸与盐间的复分解反应(注意挥发性酸对后续反应的干扰)（3）溶度积大小的比较：依据相同浓度下生成沉淀(组成相似)的顺序(若从沉淀转化的角度判断注意溶液浓度可能导致逆向转化)4．有关溶液中离子浓度的大小判断，一般可分为单一溶液或混合溶液，解决问题的基本方法主要为：一是守恒思想的运用，特别是电荷守恒和物料守恒的结合；二是常数的运用，尤其是电离常数、水的离子积和水解常数的综合；三是内在反应的正确判断。

解决此类问题时，建议同学们还要注意以下几个方面：(1)若溶液混合时能发生反应，则先分析反应所得溶液的溶质成分，再分析所得溶质电离或水解情况、量(如NaOH溶液与醋酸混合、NaOH溶液中通入CO2、盐酸与CH3COONa溶液混合、盐酸与Na2C2O4混合)。(2)对酸式盐是以电离为主（如NaHSO3）或以水解为主（如NaHCO3）；熟悉等物质的量弱电解质及其盐的分析思路（如等物质的量浓度CH3COONa和CH3COOH的混合液呈酸性；等物质的量浓度NaCN和HCN的混合液呈碱性）。(3)最好能熟练书写CH3COONa、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3溶液的质子守恒式。(4)针对陌生等式，运用电荷守恒、物料守恒关系式基于选项定量形式进行加减综合判断，尤其以选项中的“缺少微粒”或“增加微粒”为突破口。(5)关注电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积在微粒浓度大小比较中的应用。(6)无论是电离还是水解，都是溶液越稀、温度越高，正向进行程度越大5．沉淀溶解平衡：（1）通过比较某温度下难溶电解质的溶度积常数Ksp与该溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；Qc=Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。（2）溶度积常数的大小判断：依据相同浓度下生成沉淀（组成相似）的顺序（若从沉淀转化的角度判断，注意溶液浓度可能导致逆向转化）。十三、反应速率与平衡图像：13．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率，N2的选择性[]与温度的关系如题14图所示。下列说法正确的是题14题A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B．其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250℃D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂【】A项，图示中NH3的转化率不是指平衡转化率，而是一定流速下的NH3转化率，“NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应”，故升高温度，会导致平衡逆向移动，即NH3的平衡转化率会减小，错误；B项，随着温度的升高，N2的选择性减小，说明生成N2的量不断减小，错误；C项，温度高于250℃时，N2的选择性小，NH3的转化率高，是因为NH3转化成了NO或N2O，仍会污染环境，错误；D项，NH3转化的反应均为放热反应，则在低温下，NH3的转化率高，并且低温下，N2的选择性高，但是由于低温下，反应速率较慢，所以单位时间内NH3的转化率不高，故需要研发低温下促进NH3转化的催化剂，正确。【典型错误】未能区分转化率和平衡转化率，一定流速下的NH3转化率，即一定时间内的转化率，并不是平衡转化率；未能综合考虑转化率与选择性二者的共同影响，转化率增大的同时目标产物的选择性下降，导致目标产物的产率可能下降；未能综合考虑化学反应速率和化学平衡的因素，来选择工艺生产中适宜的生产条件。【要点归纳】从近年来的高考试题分析，此类考题中，其四个选项的考查指向是较为明确的。1．平均反应速率：v＝eq\f(Δc,Δt)，计算时不要忽视反应容器的体积。2．转化率和平衡常数的有关计算“利用三段式分析”，如：X(g)Y(g)＋2Z(g)开始/mol·L－1abc转化/mol·L－1xx2x平衡/mol·L－1a－xb－xc＋2x计算平衡常数时不要忽视反应容器的体积，即代入平衡常数表达式的是浓度而不是物质的量。3．依据不同温度下反应物的转化率（生成物的产率）大小比较或反应体系中物质的含量大小比较或平衡常数大小的比较，可判断反应的焓变。即焓变看不同温度下有关物理量如转化率、产率、含量、平衡常数等的大小。4．改变物质的量平衡移动的方向，通常比较Qc和K相对大小。只要将具体数据代入通过适当变形能比较两者大小即可，而不必都计算出结果后再比较。5．条件变量-转化率类曲线图解题策略：6．化学反应速率和化学平衡的考查方向7．外界条件对转化率的影响（1）催化剂对转化率的影响。要关注是否达到平衡，如果仅是“同一时间”，有可能未达到平衡，此时使用催化剂可以加快单位时间的转化率，但是催化剂不能改变“平衡转化率”。（2）浓度对转化率的影响。通常考查增大某一种物质的浓度的情况，如对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，如果增大NO的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向右移动，由于原先O2起始量不变，而转化量变大，导致O2转化率变大。而NO由于转化量增加的幅度没有总量增加的幅度大，故转化率反而减小。（3）压强对转化率的影响。增大压强，向气体计量数之和减小的方向移动，而减小压强向气体计量数之和增大的方向移动，对于反应前后气体计量数之和不变的反应，转化率则不受压强影响。结合反应的实际情况进行判断。如对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，增大压强，正向移动，NO和O2转化率都变大；减小压强，逆向移动，则NO和O2转化率都变小。8．厘清转化率和平衡转化率：一定时间内的转化率（如一定流速下的转化率）取决于化学反应速率，而平衡转化率是特定该条件下（一定浓度、温度、压强）的最大转化率。9．依据不同温度下反应物的转化率（生成物的产率）大小比较或反应体系中物质的含量大小比较或平衡常数大小的比较，可判断反应的焓变。10．在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商Q和平衡常数K的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向：当Q=K时，可逆反应处于平衡状态；当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动，直到达到新的平衡状态；当Q