高中化学-元素周期表教学课件设计

必修二第一章第一节元素周期表（复习课）1、简单了解元素周期表的发展历程、编排原则及结构，周期、族等概念。2、理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。3、了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置、结构特点，原子结构与元素性质的关系。4、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。【重点、难点】周期表应用、元素的性质与原子结构关系学习目标

1．发展历程一、元素周期表门捷列夫相对原子质量核电荷数距今只有148年2、编排原则(原子呈电中性)

3、元素周期表的结构HHeLiBeBCNOFNeNaKClMgAlSiPSCaⅣBⅧⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅤBⅥBⅦB0Ar1234567主族序数=最外层电子数ArClSPSiAlMgNa3周期+11281+12282+17287+15285+13283+14284+16286+18288周期数=电子层数ScTiVCrMnCoNiFeCuZnGaGeAsSeBrKr3、周期表的结构7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族：（第8、9、10三个纵行）

Fe、Co、Ni等12种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素32种元素短周期长周期16个族思考：已知C元素、Mg元素和Br元素的原子结构示意图：它们分别位于元素周期表位置？为什么？

C第

周期第

族

Mg第

周期第

族

Br第

周期第

族

二ⅣA

三ⅡA

四ⅦA类别周期序数包括元素种数ⅠA族ⅦA族0族原子序数短周期11H23Li9F311Na17Cl长周期419K35Br537Rb53I655Cs85At787Fr117２８８1818323221018365486118理解记忆规律：计算规律：“左上右下”—同主族上下相邻元素的原子序数相差数

下方103—118号？如：104

(4纵行ⅣB族)

114(14纵行ⅣA族)

定位元素：0族元素？36？

57-71？89-103?110？118？

119？120？2.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(

)

A．质子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．离子所带的电荷数1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。(

)(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。(

)(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。(

)(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。()D答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√练习

3．原子序数为115的元素R，在周期表中的位置为(

)

A．第六周期第ⅤA族

B．第七周期第ⅦA族

C．第六周期第ⅢA族

D．第七周期第ⅤA族D二元素的性质与原子结构二.元素的性质与原子结构(一).碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：递变性：最外层都有１个电子,易失去1个电子，化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增↗,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱↘,金属性逐渐增强↗。(1)钾与O2的反应【现象】金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰，比钠剧烈2.碱金属化学性质(2)钾与H20的反应【现象】金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。比钠剧烈

碱金属化学性质的规律：(1)相似性：均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)递变性：与O2、H2O反应的剧烈程度不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△

k+O2=kO2△结构随核电荷数（原子序数）递增↗原子的电子层数

，原子半径

离子半径

，原子核对最外层电子吸引力

。性质原子失去最外层电子的能力

，单质的还原性（活泼性）

，金属元素的金属性

，依次递增↗依次递增↗依次递增↗依次减小↘依次递增↗依次递增↗依次递增↗+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs3、碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大↗（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低↘(二).卤族元素1.原子结构示意图+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：递变性：最外层都有7个电子，化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。名称反应条件方程式氢化物稳定性

Br2

加热

H2+Br2====2HBrHBr较不稳定F2

冷暗处爆炸

H2+F2===2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃

H2+Cl2====2HClHCl稳定I2

持续加热

H2+I2=====2HIHI很不稳定

缓慢可逆进行

2、化学性质(1)卤素单质与H2的反应逐渐减弱（F2>Cl2>Br2>I2）逐渐减弱（HF>HCl>HBr>HI）越来越苛刻反应条件：与H2化合的难易剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：表现为：Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2)卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO氧化剂：F2

还原剂：H2O(2)卤素间的置换反应氯水NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)溴水+CCl4用力振荡,静置【现象】下层CCl4层呈橙色-生成Br2呈紫红色-生成I2呈紫红色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2单质的氧化性逐渐减弱↘元素的非金属性逐渐减弱↘随核电荷数（原子序数）递增↗原子的电子层数

，原子半径

，原子核对最外层电子吸引力

。结构性质原子最外层得电子的能力

，单质的氧化性（活泼性）

，元素的非金属性

，与氢气化合难易程度

，氢化物的稳定性

.+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I依次递增↗依次增大↗依次减小↘依次减弱↘依次减弱↘依次减弱↘依次减弱↘依次减弱↘3.卤族元素单质的物理性质练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）

A.原子最外层电子,在反应中容易失去

B.都是强还原剂

C.都能在O2里燃烧生成过氧化物

D.都能与水反应生成碱2、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）

A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定

B.卤素核电荷数越大，单质的氧化性越弱

C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定CA4.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（)

A、单质的密度依次增大

B、单质的熔、沸点依次升高

C、Cl2可从KBr溶液中置换出Br2D、F2可从NaCl溶液中置换出Cl23、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是

()

A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3