福建省莆田市枫亭中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

福建省莆田市枫亭中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价

B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价、C．在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：D略2.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A．Ba(OH)2

B．HCl

C．Na2SO4

D．AgNO3参考答案：D3.如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定参考答案：C4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.24g镁原子最外层电子数为NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：C略5.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.异辛烷

D.乙醇参考答案：B甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选B。6.离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是()

A.a口进水B.b口进精制饱和食盐水C.c口出的是Cl-,是由b口进入的D.d口出的是H2参考答案：D解析：a口进入的是精制饱和NaCl溶液;b口进入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡盐水;d口出的是H2。7.合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法正确的是A氯化钠用于治疗胃酸过多B阿司匹林常用于解热镇痛C青霉素是一种常用的抗生素D非处方药都无毒副作用、可长期大量服用参考答案：BC略8.下列物质中，属于电解质的是

A、铜

B、食盐晶体

C、石墨

D、稀硫酸参考答案：B略9.现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B，氧化A时形成C,由B、C反应可生成高分子化合物。下列叙述错误的是（

）A.A属于醛类

B.A分子中有6个原子，含碳40%C.A的相对分子质量为58

D.1molA与足量银氨溶液反应能还原出4mol银参考答案：B10.有下列溶液：①0.5mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1CH3COOH溶液。它们的酸性由强到弱的顺序是()A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④

D．①＞②＞④＞③参考答案：A①中NaOH和HCl中和后，HCl过量，c(H＋)＝(1.0mol·L－1－0.5mol·L－1)/2＝0.25mol·L－1；②中c(H＋)＝1mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，电离程度比较小。H＋离子浓度越大，酸性越强，酸性顺序为：②＞①＞④＞③。11.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D．三种物质的化学性质不相同

参考答案：C略

12.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用律68%

B．钾型、配位数6、空间利用律68%C．镁型、配位数8、空间利用律74%

D．铜型、配位数12、空间利用律74%参考答案：D13.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度高，所以熔点变低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：B略14.下列叙述不正确的是(

)A.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降参考答案：B略15.下列说法正确的是A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：

。(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式

。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是

。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→

。③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量

(填计算式)

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）参考答案：略18.（12分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：(1)纯水在25℃时，pH＝7，该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为______________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是________________________。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－1125℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________________。参考答案：(1)10－14(2)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

10－3(3)小于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小(4)pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)19.右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：

图1

图2（1）图1中仪器①、②的名称分别为______________、____________

。（2）写出②中发生反应的化学方程：