2022年辽宁省抚顺市第一高极中学高三化学联考试卷含解析

2022年辽宁省抚顺市第一高极中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将22．4g铁粉逐渐加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x,y的单位为mol）

参考答案：C略2.下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化钙可与二氧化硫反应；B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害；C．NO易与氧气反应；D．磷为植物的营养物质．【解答】解：A．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害．故B错误；C．NO易与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故C错误；D．磷为植物的营养物质，可导致水体富营养化，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见生活污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．3.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

XYZA．原子半径：X＜Y＜ZB．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：B略4.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大B．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C．电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2OD．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成参考答案：C5.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()。A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略6.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(

)

A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-

,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol参考答案：C略7.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为(

)

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.无法确定参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2NAB．常温下5.6gFe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NAC．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA参考答案：D略9.二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为()A．3种B.4种

C．5种 D.6种参考答案：B二氯丙烷的同分异构体有以下四种：CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B项正确。10.（2008·四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0参考答案：D据“先拐先平衡”，由图象知T2＞T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，D正确。

11.利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极

B．电解过程中Li＋向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B极区电解液为LiOH溶液参考答案：B试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响参考答案：A略13.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（）

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：C【Ks5u解析】A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，A错误；B、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B错误；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正确；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH-～[Al(OH)4]-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D错误；选C。14.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（）

A．是4He的同分异构体

B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：答案：C15.下列比较中，正确的是()。A．等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合：c(K＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO)B．0.2mol·L－lNH4Cl和0.1mol·L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a,0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象：

。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析结论的方法是否科学?

。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号

试剂l

试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1

35mL水2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃3

35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃6

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《

》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(”吸热”或“放热”)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(“吸热”或“放热”)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是

(填a→d的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分）

b、放热（1分）

c、吸热（1分）d、.放热（1分）

e、ac（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：．参考答案：(1)0.06mol，440mL；(2)400ml；(3)0.5≤a＜1．考点： 有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质．专题： 计算题．分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），据此求出n（NaOH），再利用V=计算；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），据此求出n（NaOH），再利用V=计算；（3）反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用x表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围．解答：解：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440mL；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案为：400ml；（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，故答案为：0.5≤a＜1．点评：本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．18.（16分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：(1).H中含有的官能团名称是

。(2).写出X的结构简式

，推测B的核磁共振氢谱中显示有

种不同化学环境的氢原子。(3).写出反应类型C→D

；

E→F

。(4).1molC可以和________molBr2反应。(5).C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：

。(6).W的同分异构体有下列性质：?与FeCl3反应，溶液呈紫色；?能发生银镜反应；则该同分异构体共有_______种。参考答案：（16分）（1）醛基

（酚）羟基

2分

（2）

2分

5

2分（3）加成反应

酯化反应（取代反应）2分（4）3

2分（5）

3分（6）9

3分略19.(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）

ΔH＝206.0