浙江省温州市第五十一中学高三化学上学期摸底试题含解析

浙江省温州市第五十一中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D.右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)参考答案：C 2.室温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)参考答案：BCA项，由起点可知，II为氨水，当V(HCl)=20mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4＋水解，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；B项，当V(HCl)=20mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4＋水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20mL，错误；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，错误；D项，当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，此时为等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(Cl－)，由物料守恒有：2c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，联立得：2c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H＋)，正确。3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B4.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL参考答案：A略5.将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（）A．得到的蜡状固体可燃

B．离子化合物在酒精中的溶解度较小C．硬脂酸是离子化合物

D．提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度参考答案：答案：C6.归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（

）

A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小参考答案：A略7.某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（

）

A.一定存在的离子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的离子是Al3+、CO32－C.一定存在的离子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的离子是CO32-、S2-参考答案：C略8.下列说法正确的是（

）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变参考答案：A试题分析：A、△H-T△S＜0时反应能自发进行，该反应的△S＜0，则△H<0，A正确；B、铁片镀锌时，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；C、电解时，阳离子向阴极移动，C错误；D、通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误。答案选A。9.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235

92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．235

92U中的中子数为235B．235

92U和238

92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略10.下列离子方程式书写错误的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓参考答案：D略11.参考答案：答案：B12.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），下列说法错误的是A.溶液中溶质的质量分数不变

B.溶液中溶质的物质的量浓度增大

C.溶液的质量也不改变

D.溶液还是饱和溶液参考答案：B13.如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示为A.A浓度的减少

B.B浓度的减少C.C物质的量增加

D.B物质的量减少参考答案：B略14.下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略15.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃,则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为在35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃下尽量提高温度可以让反应速度加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3溶解度为11.1g，说明Na+、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。在滴定过程中，Na2CO3发生两步反应：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑cV1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，则NaHCO3消耗的HCl为(cV2/1000－2cV1/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。

I．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、

。

（2）乙基香草醛不能发生下列反应中的

（填序号）。

①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应

⑤消去反应⑥显色反应⑦水解反应

（3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式____

。

①属于酯类

②能与新制飘氧化铜加热后反应生成红色沉淀

③苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基

（4）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH2OHRCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基

（a）写出A的结构简式

。

（b）写出B发生银镜反应的化学方程式____

。II．环蕃是一种光电信息材料。环蕃的合成路线如下：

（1）反应②的有机产物在____极生成（填“阴”或“阳”）。

（2）反应③的反应类型是____。参考答案：(16分)Ⅰ(1)醚键

羟基(2)⑤⑦(3)(4)Ⅱ(1)阴(2)加成反应略18.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：元素性

质A单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体D原子的最外层电子与其最内层电子数相同E单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色F与C元素形成的化合物F3C4具有磁性请回答下列问题：（1）F元素在周期中的位置是

。（2）AC2的结构式为

；DC的电子式为

。（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），能证明这一事实的是

。（4）A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是

（写化学式）；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是

（写化学式），用离子方程式加以说明

。参考答案：答案：（1）第四周期第VIII族

（2）O=C=O；电子式略

（3）O

氧的氢化物比硫的氢化物稳定（或S+O2→SO2）

（合理即给分）

（4）H2O

NH3

NH3+H3O+→NH4++H2O19.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡