湖南省常德市望城中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省常德市望城中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到对应实验目的是（）A．用装置甲完成实验室制取氯气B．用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气；B．除杂时导管长进短出；C．二氧化锰不溶于水；D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气，图中缺少酒精灯，不能制备，故A错误；B．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故C正确；D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，应选结晶法制NaHCO3固体，故D错误；故选C．2.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．

B．C．

D．参考答案：D解：A．图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D．3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（

）

A．K2CO3和K2O都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：C略4.根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是()A．所有的弱酸根离子都是碱B．酸式弱酸根离子既是酸又是碱C．不可能一种物质既是酸又是碱D．氢氧根离子是碱参考答案：C解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略6.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127．760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是（

）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的1/2的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值参考答案：B略7.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与冷水反应而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，乙为负极参考答案：C略8.下列说法正确的是（

）A.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数D.物质的量是用来描述微观粒子的物理量参考答案：DA、如果用g作单位，1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，B错误；C、阿伏加德罗常数应该是12g12C中含有的碳原子数，C错误；D、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等；摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。9.不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是(

)A.加热

B.与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度C.与氯化钙溶液反应的现象

D.与澄清石灰水的反应现象参考答案：D点睛：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质。本题的易错点为D，不能认为碳酸氢钠与氢氧化钙不反应，要注意与氢氧化钠的区别。10.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于8︰1参考答案：C略11.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不．正．确．的是A．该元素处于第四周期第ⅥB族 B．SeO2既有氧化性又有还原性C．该原子的核电荷数为34 D．酸性：HBrO4>H2SeO4参考答案：A12.根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强

B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱

D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略13.近年来，全国各地时有发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是

A．人员就近向地下商场或地铁转移B．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入开挖的水塘中，并加入生石灰C．可及时戴上用碳酸钠溶液湿润过的口罩D．可及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻参考答案：A略14.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XY

D、X与Y可能形成离子化合物XY参考答案：CD15.下列叙述正确的是

A、1molCO2的质量为44g/mol

B、CO2的摩尔质量为44gC、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子间距离决定的D、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：⑴试管中发生反应的化学方程式为：

。⑵烧杯中可观察到的现象是：

。⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为

（填各步操作的序号）。参考答案：（1）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

（2分）（2）澄清石灰水变浑浊（2分）（3）③④①⑤②④（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。⑵其中Zn接B烧杯中的__

______，（填“粗铜”或“纯铜”）

B烧杯中应该盛____

_____溶液。⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：

，

纯铜棒：

。⑷若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了

g。参考答案：⑴A烧杯是__原电池_,B烧杯是_电解池_。

⑵纯铜，__CuSO4_。⑶石墨棒：

2H++2e-=H2↑

，纯铜棒：

Cu2++2e-=Cu

。⑷若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了

0.64

g。18.下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。请回答下列问题：（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__（填“有”或“没有”）电子转移。参考答案：(1)AB

(2)Ag+>H+>Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

有试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，氧化性强弱的比较，Fe（OH）3胶体的制备。（1）反应A为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应B为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反应C为2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反应D为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反应E为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应A、B都为置换反应，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应C、D、E都为复分解反应，没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应；答案选AB。（2）在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：H+Fe2+；在反应Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag中，Ag+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Ag+Fe2+；根据金属活动性顺序表，氧化性：Ag+H+；则H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱的顺序为Ag+>H+>Fe2+。（3）制得的红褐色胶体为Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。反应A后的溶液为FeCl2溶液，其中Fe的化合价为+2价，加热制得的Fe（OH）3胶体中Fe的化合价为+3价，元素化合价有升降，所以加热过程中有电子转移。19.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的原子结构示意图为．Q元素在元素周期表中的位置为

．（2）原子序数比T少2的元素是（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式

．（3）原子序数比W多4的元素是

（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）；第二周期ⅣA族；（2）Na；2Na+O2Na2O2；（3）Ca；Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）原子序数比Al少2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠；（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，注意硫酸钙微溶，写成化学式形成．解答：解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，原子结构示意图为，Q为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案为：；第二周期ⅣA族；（2）原子序数比Al少2