山西省忻州市鸿伟中学2022年高二化学摸底试卷含解析

山西省忻州市鸿伟中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧参考答案：B碱及水解呈碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。故答案B。2.酸雨的形成主要是由于

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量尾气

D．大气中二氧化碳含量增多参考答案：B略3.已知A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中A元素的氧化物是光导纤维的主要成分。请填空：

(1)C的元素符号为

，D元素的原子结构示意图为

，A元素原子的轨道表示式

。(2)B元素氢化物的分子式为

。B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

。参考答案：(10分)

(1)As；；(2)PH3；H3PO4略4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B略5.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（

）酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/[c(HZ)?c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX<NaY<NaZ

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3参考答案：D略6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2参考答案：D略7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2C.电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略8..与

互为同分异构体的芳香族化合物有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

参考答案：D略9.把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：Ａ、１×１０－１３mol/L

Ｂ、１×１０－３mol/LＣ、１×１０－７mol/L

Ｄ、１×１０－１１mol/L参考答案：D略10.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（

）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

参考答案：B略11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应:CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略12.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是（

）A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B13.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（

）A.H

Li

Na

K

B.Na

MgAl

Cl

C.IBrClF

D.FONC参考答案：A略14.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：B略15.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是

A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C．将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D．含K＋为2mol·L－1的K2SO4溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是

。（2）长直导管b的作用：

。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：

。参考答案：（1）

苯、液溴、铁粉

（2）

导气、冷凝回流

（3）

否

（4）

Ag++Br-==AgBr↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。参考答案：略18.某离子晶体的晶胞结构如图所示，试求：(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。(3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶胞密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA·mol－1，则晶体中两个最近的X中心间距离为________cm。参考答案：(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)略19.（1）写出H2S的电离方程式

；（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式

；（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式

；（4）已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)