北京少林寺文武校2022年高二化学期末试卷含解析

北京少林寺文武校2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.100mL6mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．碳酸钠溶液

B．硫酸钠溶液

C．硫酸铜固体

D．硝酸钠溶液参考答案：B略2.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C，故选C．4.关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（

）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B【考点】原子构成；原子结构与元素的性质．【分析】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．M层上最多只能排18个电子；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等．【解答】解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确．故选B．5.下列各种制备Fe(OH)2实验中不能达到实验目的是（

）参考答案：B6.下列说法中，正确的是A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深 B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较．分析：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质；B、氯化钾溶液显示中性；C、溴水的氧化性比氯气的弱；D、NaCl溶液在空气中能稳定存在．解答：解：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为棕色，会变深，故A正确；B、氯化钾溶液显示中性，KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，故B错误；C、溴水的氧化性比氯气的弱，溴水与NaCl溶液混合时，不会发生置换反应，故C错误；D、NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故D错误．故选A．点评：本题涉及卤素单质的性质知识，注意单质的氧化性顺序以及离子的还原性顺序的应用是关键，难度中等．7.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水

B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7

D.乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA．乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不能溶解于水，故A错误；B．苯易与液溴在铁粉的催化作用下，发生取代反应，故B错误；C．乙酸是弱酸，其水溶液的pH小于7，故C正确；D．乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误；答案为C。8.25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度

A．相等，均为10－3mol·L-1

B．相等，均为10－11mol·L-1

C．NaOH溶液中为10－3mol·L-1

D．Na2CO3溶液中为10－3mol·L-1参考答案：D9.只用一种试剂就可以鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，这种试剂是（

）A、NaOH溶液

B、HCl溶液

C、Ba(NO3)2溶液

D、BaCl2溶液参考答案：B略10.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）A．苯环

B．羧基

C．羧基中的羟基

D．酚羟基参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代反应．解答：解：没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，应是铁盐与酚羟基发生颜色反应的结果．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质的考查，注意根据题给信息结合有机物的官能团的概念进行判断，题目难度不大．11.下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）

A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口参考答案：B略12.A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是

①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25

（

）A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②③④⑤参考答案：C13.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A.

B.

C.

D.

参考答案：A略14.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（

）

A.澄清的石灰水，浓H2SO4

B.浓H2SO4，溴水

C.溴水，浓H2SO4

D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：C略15.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是（）①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中．A．③ B．② C．②和④ D．①③⑤参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．【解答】解：①由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2中镍元素化合价+4价变化为+2价，被还原为正极，故①正确；②充电时，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故②错误；③放电时，阳离子向正极移动，故③正确；④充电时，此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，Ni（OH）2的反应式为：2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

；最后晶态碘在

里聚集。(4)步骤④反应的离子方程式是

。

步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：

、

若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是

。(6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

(H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是

→

→

→A→G→

→E→F

②上述(E)步骤的操作中应注意

上述(G)步骤操作的目的是

③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是

④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是

(A)热裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是

。参考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三个错误之处：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网使用水浴的原因：①

受热均匀

②容易控制反应温度

③反应温度低于100℃

蒸馏烧瓶（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+Cl2=I2+Cl_2I-—+H2O2=I2+2H2O

5I-—+6H++IO3-=I2+3H2O

（5）淀粉（6）①C

B

D

A

G

H

E

F

②分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注意液体的流速。

与大气相通，使液体顺利流下。③苯与水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。④

AC（7）滤纸可能破损；液面高于滤纸边缘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极：阴极：（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：

；（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？

；

；参考答案：（1）阴极：2H+＋2e-=H2↑；阳极：Fe-2e-=Fe2+；（2）Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；（3）随着电解过程的进行，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；18.(16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化学键类型

为

；R的化学式是

。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为

。

(3)已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为

(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。参考