2022年天津蓟县城关镇中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年天津蓟县城关镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A.CO2

B.Cl2

C.O2

D.H2参考答案：D【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。2.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、Na+、S2、Cl-

B．OH-、ClO-、SO42-、S2-C．H+、MnO4-、Cl-、K+

D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+参考答案：BC3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略4.根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应的ΔH<0B.生成物比反应物稳定C.该图可以表示石灰石高温分解反应D.生成物的总键能高于反应物的总键能参考答案：CA．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，△H＞0，故A错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应物更稳定，故B错误；C．有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，符合图象变化，故C正确；D．此反应为吸热反应，说明反应物的键能和大于生成物的键能和，故D错误；故选C。5.下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A.①④B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：D试题分析：①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就会完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气只存在分子，不能导电，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③HCl是共价化合物，固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。6.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成B.单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C.容器内H2的含量不随时间的变化而变化D.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键形成参考答案：CA根据反应方程式知，生成nmol

H2同时生成2nmolHI，反应达到平衡状态，故A错误；B.根据反应方程式知，生成nmol

H2同时生成nmolI2，为同一方向，没有说明正逆反应速率相等，反应不能说明是否达到平衡状态，故B错误；C.容器内H2的含量不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内断裂1个H—H键的同时形成2个H-I键，都是正向反应，不能确定正逆反应速率相等，不能确定达到了平衡状态，故D错误；7.下列说法正确的是（

）

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应参考答案：C略8.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）选

项

A

B

C

D物

质CaCl2

H2O2

H2SO4

NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键

共价健

离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

参考答案：B考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．解答：解：A．CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．H2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；C．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键、化合物的类型，为高频考点，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大．

9.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（

）A．12﹣3n

B．3n﹣12C．3n﹣10

D．6﹣3n参考答案：B解：令HnRO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选B．10.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A.

B.C.

D.参考答案：C将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀CaCO3生成），当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为C，故C正确。11.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2+、SO42-及SiO2，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③参考答案：CD12.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B、2F2+2H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比

A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3参考答案：C略14.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4g

B．28.4g/molC．71g

D．71g/mol参考答案：D解：标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol．故选：D．15.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（

）A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为

。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有

（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有

。

A．氧化性

B．还原性

C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是

。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入

（填选项的字母）。A．HNO3

B．NaNO3

C．NaHCO3

D．Na2CO3参考答案：（1）

。（2）

Ｃ

;

Ｂ

。

（3）

吸收尾气．（4）

ＡＢ

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化学性质最不活泼的元素

，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的

。（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为

。在两种盐中该元素的化合价为

，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为

，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

参考答案：(1)、⑩

⑾2K+2H2O==2K+

+2OH—+H2

①（3）、①③⑤（4）、

⑤

+3

AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O

随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液18.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：

A：________

C：________

Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式

H→I的化学方程式

参考答案：（1）A：Al；C：；I：…………每空1分（2）；19.如图所示的原电池装置．Cu电极反应式为

．当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少g（保留小数点后三位）．参考答案：2H++2e﹣=H2↑；1.625．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+、2H+