安徽省阜阳市唐郢中学高二化学联考试题含解析

安徽省阜阳市唐郢中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是

A．加入少量固体

B．加入少量固体C．加入少量固体

D．加入少量固体参考答案：B略2.100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A．醋酸钠（固体）

B．3mol/L硫酸

C．碳酸钾溶液

D．硫酸铵（固体）参考答案：A略3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是参考答案：C略4.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（

）A.

A和B一定是同分异构体

B.

A和B不可能是同系物C.

A和B实验式一定相同

D.

A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略5.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略6.下列改变一定会加快反应速率的是（

）A、增加反应物量

B、压强增大

C、升高温度

D、光照参考答案：C略7.足量的两份镁粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是

（

）A.

B.

C.

D.参考答案：B略8.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2参考答案：A略9.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性

B．金属的导电性C．金属的延展性

D．地壳中金属元素的含量参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答．解答：解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A．点评：本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大．10.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（

）

A．Fe3+→Fe2+

B．CuO→Cu

C．Cl-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4参考答案：C略11.500mL0.2mol/L的NaCl溶液与100mL0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为

A、5∶1

B、5∶3

C、1∶3

D、5∶2参考答案：C12.在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

A．氧化性：ClO－＞I2

B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性

C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色参考答案：B略13.下列表示正确的是（

）A.醋酸的结构式：CH3COOH

B.乙炔分子的最简式：CHC.CCl4的球棍模型：

D.H2O的电子式：参考答案：BA、醋酸的结构式：，故A错误；B、乙炔分子的最简式：CH，故B正确；C、为CCl4的比例模型，CCl4的球棍模型为，故C错误；D、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故D错误；故选B。14.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好的办法是通入盛有下列试剂的洗气瓶中，正确的是（

）A.溴水

B.KMnO4酸性溶液C.溴水、浓硫酸

D.浓H2SO4参考答案：C15.

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是

（填“正确的或错误的”），理由是

。⑵)如不正确，请分析是否一定有误差?

。⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是

，原因是

。参考答案：⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果

参考答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.(2)偏高.解析：(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.

18.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题。A

BCD

E

F

G

H

（1）写出B的最高价氧化物的电子式

；（2）画出H的原子结构示意图

；（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是

（填写化学式）；（4）D、E的离子半径相比较，较大的是________(填离子符号)；（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式____________________；（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式________________________________。（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式_______________、________________参考答案：略19.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a极是

极，b极是

极，电极反应式分别为

，