2023年九年级化学寒假课第04讲溶解度（人教版）（解析版）

第04讲溶解度

螂【学习目标】

了解固体溶解度的含义。

2.学会利用溶解度曲线获得相关信息并用于解决问题。

3.了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。

能【基础知识】

1.固体溶解度

(1)概念：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)四要素:

①条件：一定温度下;

②标准：在100g溶剂里;

③状态：达到饱和状态;

④单位：克。

(3)影响因素：

①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。

②外部因素：温度。

2.与溶解性的关系

溶解度/g<0.010.01-11-10>10

溶解性难溶微溶可溶易溶

3.溶解度曲线

(1)概念：以遍度为横坐标，溶解度为纵坐标,在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化

的曲线。

(2)意义

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。

②在溶解度曲线上的点，表示该物质在某温度下的溶解度，此时溶液为饱和溶液。

③在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为不饱和溶液。

④在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为饱和溶液且有未溶固体。

⑤两条曲线的交点，表示两物质在该温度下具有相同的溶解度。

(3)变化规律和结晶方法的选择

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大,呈“陡升型”，如KNO.”此类物质结晶

方法选择降温结晶。

②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型"，如NaCL此类物质结晶方法选

择蒸发结晶。

③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH),。

4.气体的溶解度

(1)概念：在压强为皿kPa和一定温度时，气体在L体积水里溶解达到鲤1状态时的气体

体积。

(2)影响因素：

①内因：气体本身的性质。

②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。

在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。

5.结晶法提纯物质

(1)降温结晶法：蒸发浓缩T降温结晶T过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3»

(2)蒸发结晶法：蒸发结晶一趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。

攀【考点剖析】

考点一：对固体物质溶解度概念的理解

例1.下列有关固体溶解度的说法正确的是

A.氯化钠的溶解度为36克

B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度

D.20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克

【答案】C

【解析】A、没有指明温度，无法知道氯化钠的具体溶解度，故错误；

B、固体物质的溶解度大部分随温度的升高而增大，随有的随温度的升高而减小，例如氢氧

化钙，故错误；

C、搅拌只是加速溶解，不能改变硝酸钾的溶解度，故正确；

D、没有说明溶液是否达到饱和状态，故错误；

故选C。

考点二：溶解度与溶解性的关系

日2例2.20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g,则该物质的溶解性属于

A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶

【答案】B

【解析】通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质；大于或等于

1g但小于10g的，叫可溶物质；大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质；小于0.01g

的，叫难溶（或不溶）物质。由题意，20℃时，某物质在100g的水中最多溶解了4g,则20℃

时该物质的溶解度为4g,大于1g但小于10g,属于可溶物质。

故选B。

考点三：溶解度曲线

下图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶

液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是

0tit：温度,七

A.t2°C时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B.将两份溶液温度降到t-C时，溶液溶质质量分数相同

C.从a-b：先将a降温到trC,再升温到12c

D.从b—a：在b中加入M至刚好饱和

【答案】C

【解析】A、溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为该温度下的不

饱和溶液，曲线上的点对应的溶液为该温度下的饱和溶液，故A不符合题意；

B、a溶液温度降到t「C时，a点沿曲线下移，到trC时仍为饱和溶液且有晶体析出；b溶液

温度降到1C时，b点水平向左移，t「C时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，则

将两份溶液温度降到t「C时，都是t「C时的饱和溶液，所以两溶液溶质质量分数相同，故B

不符合题意；

C、从a-b：即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法，也可采取降

温结晶后，滤出晶体再升温实现，即先将a降温到l/C,a点沿曲线下移到t「C,析出晶体

后成为t「C时的饱和溶液，过滤出晶体后升温，点会水平向右移动，温度至t2℃到达b点，

若不过滤就升温，升温度至t2℃时仍为a溶液，故C符合题意；

D、从b-a：即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，故D

不符合题意。

故选C。

考点四：结晶分离混合物

a

4.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为

了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是

试样

A.操作I~in分别是溶解、加热蒸发、过滤

B.操作I是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

c.操作n是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D.操作ni是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

【答案】D

【解析】A、操作I是在烧杯中加水溶解，操作II是蒸发浓缩，得到较高温度下的硝酸钾饱

和溶液，降温结晶，除去杂质氯化钠，操作III为过滤，洗涤，干燥即得硝酸钾晶体，故A

错误；

B、操作I是在烧杯中加水溶解，不是过滤，故B错误；

C、操作II是蒸发浓缩，得到较高温度下的硝酸钾饱和溶液，降温结晶，除去杂质氯化钠，

故C错误；

D、操作III为过滤，洗涤，干燥即得KNCh晶体，故D正确。

故选D。

【真题演练】

1.不列关于溶解度的说法，正确的是

A.20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g

B.60℃时，lOOgKNCh完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时KNCh的溶解度为100g

C.36gNaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36g

D.20c时,30gKNCh需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时KNO3的溶解度为30g

【答案】D

【解析】A、20℃时，100g水中溶解20食盐，没有指明是否饱和，错误；

B、60℃时,100g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明10()g溶剂，错误;

C、36氯化钠溶于100g水中刚好形成饱和溶液，没有指明温度，错误；

D、20℃时，30硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g,

正确。

故选D。

2.20℃时，KC1的溶解度为34克。在20℃时，将18克KC1放入50克水中，充分溶解后,

所得饱和溶液的质量为

A.67克B.68克C.69克D.84克

【答案】A

【解析】20℃时，KC1的溶解度为34克，即为在此温度下，100g水中最多溶解氯化钾的质

量为34g,则在此温度下，50g水最多能溶解KCI的质量为等=17g,在20℃时，将18克

KC1放入50克水中，最多只能溶解17g氯化钾，所以充分溶解后，得到的饱和溶液的质量

为17g+50g=67go

故选Ao

3.在20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠固体。则20℃时氯化钠的溶解性为

A.易溶B.微溶C.可溶D.难溶

【答案】A

【解析】在20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠固体，即20℃时，100g水中最多溶解36g

氯化钠，达到饱和，则20℃时氯化钠的溶解度为36g大于10g,溶解性为易溶。

故选Ao

4.如图是KNO3和NaCI的溶解度曲线。下列说法正确的是

0tlb温度也

A.NaCI的溶解度不受温度的影响

B.tJC时，lOOgKNCh饱和溶液中含有20gKNCh

C.温度高于12c时，KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度

D.t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCI的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

【答案】C

【解析】A、NaCI的溶解度虽然随温度变化而变化较小，但也有变化，所以不能说其溶解

度不受温度影响，说法错误；

B.t「C时，硝酸钾的溶解度为20g,120gKNCh的饱和溶液中含有20gKNCh，说法错误；

C、温度高于t2℃时，KNCh的溶解度大于NaCl的溶解度，符合溶解度曲线的所反映出来的

情形，说法正确；

D、t2℃时KNCh的溶解度和NaCl的溶解度相等，它们饱和溶液溶液的溶质质量分数也一定

相等，说法错误。

故选C。

5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

溶

解

度

g

A.t「C时甲、乙两种物质的溶解度相等

B.t2℃时，50g水中最多溶解30g甲物质

C.将t2°C时甲的溶液降温到t「C,一定有晶体析出

D.将t/C时乙的饱和溶液升温到t2℃,溶质质量分数不变

【答案】C

【解析】A、由图可知，t「C时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙

两种物质的溶解度相等，不符合题意；

B、t2℃时，甲的溶解度为60g,说明该温度下，100g水中最多能溶解60g甲，即该温度下,

50g水中最多溶解30g甲物质，不符合题意；

C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t「C,降温后，甲的溶解度减小，一定有晶体析出，溶液

的状态未知，是否析出晶体，无法确定，符合题意；

D、将t/C时乙的饱和溶液升温到t2℃,升温后，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质

质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C。

6.硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得

硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可

以表示为如下图所示。以下说法不正确的是

水

(KNOs)

A.溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率

B.过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶

C.滤液1一定是NaCI的饱和溶液

D.粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸储水

【答案】D

【解析】A、为加快物质的溶解速率，溶解时需要不断搅拌。A正确；

B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，为防止硝

酸钾结晶，所以要趁热过滤。B正确；

C、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1一定是NaCI

的饱和溶液。C正确；

D、冷却结晶后得到的硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，为得到更纯净的硝酸钾，还应进行

的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，饱和的硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾，但是可将氯化

钠溶解。所以D错。

故选D。

［过关检测］

有关溶解度的说法正确的是

A.在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小

B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解度

D.10℃时，20克氯化钾能溶解在100克水里，所以10℃时氯化钾的溶解度是20克

【答案】A

【解析】A、在一定压强下，气体的溶解度随温度升高而减小，该选项说法正确；

B、大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度升高而减小，如

氢氧化钙，该选项说法不正确；

C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，该选项说法不正确；

D、溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则10℃时，20克氯化钾能溶解

在100克水里，但由于不确定形成的溶液中是否还能继续溶解该溶质，则不能确定溶解度，

该选项说法不正确。

故选Ao

2.60°C时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是

A.60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g

B.60℃时,100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g

C.60℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100：110

D.60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液

【答案】B

【解析】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,说明60℃时100g水中最多能溶解硝酸钾110g,

故A正确；

B,60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，

即60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g,故B错误；

C、60°C时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100：110,故C正确。

D、60"C时，硝酸钾的溶解度为110g,说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，

即60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故

D正确。

故选Bo

3.参照下表(A物质的溶解性表)在常温20℃时进行如下实验(图中没有标明相关现象)，

则下列说法正确的是

100g7k①②③④A.①的质量分数

为20%B.质量分数的大小关系是④

C.②④为饱和溶液D.④的质量分数为52.38%

【答案】B

【解析】A物质在20C时的溶解度为30g,即100g水最多溶解30gA；A物质在50℃时的

溶解度为110g，即100g水最多溶解110gA；因此在常温20℃时向1()08水加入2()8人，此

时A物质能够完全溶解，此时溶质质量分数为167%,继续加入20gA,

20g+100g

30g

则只能溶解10g形成A的饱和溶液，此时溶液的质量分数为右一^-xl00%023.1%,加

30g4-100g

热至5。℃,A物质完全溶解，质量分数为逐40品g'I。。％"28.6%,继续加入20gA,并

没有达到此时A物质的溶解度，因此会继续溶解，质量分数为一6"x100%=37.5%

A、由分析可知①的质量分数为16.7%,错误；

B、由分析可知质量分数的大小关系是④(37.5%)，③(28.6%)及(23.1%)(16.7%),

正确；

C、根据分析可知②不饱和溶液，50℃时，向100g水中加入60gA并没有达到该物质的溶

解度，因此该温度下，该溶液不是饱和溶液，错误；

D、由分析可知④的质量分数为37.5%,错误；

故选B。

4.如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.a、b点对应的点都是该物质的饱和溶液

B.从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出

C.20℃时，饱和硝酸钾溶液质量分数为31.6%

D.将a点溶液从2CTC升温到60℃(不考虑水分蒸发)，溶质的质量分数不变

【答案】C

【解析】A、溶解度曲线上任意一点都对应着该物质的饱和溶液，不符合题意；

B、c的纵坐标值大于a=31.6g,而从60℃降温到20℃后，其溶解度也从c点纵坐标值变为

31.6g,这时一定有晶体析出，不符合题意；

C、20℃时，饱和硝酸钾溶液质量分数为axl00%-24%,符合题意；

100g+31.6g

D、将a点溶液从20℃升温到60℃(不考虑水分蒸发)，溶剂质量不变、溶质质量也不变,

故溶质质量分数也不变，不符合题意。

故选C。

5.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法簿送的是

0tlb温度，七

A.降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B.在t「C时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等

C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t/C时，100g水可以溶解25g甲物质

【答案】A

［解析】A.降低温度乙物质的溶解度上升，所以降低温度不能使乙物质的不饱和溶液变成饱

和溶液，选项错误。

B.在t「C时，M点甲、乙两物质曲线相交，表示甲、乙两物质的溶解度相等，正确。

C.在t2"C时，N点在甲物质溶解度曲线的下方，未达到甲饱和溶液所需的量，所以表示甲物

质的不饱和溶液，正确。

D.在t「C时，甲物质的溶解度为25g,所以100g水可以溶解25g甲物质，正确。

故选Ao

6.a,b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法正确的是

溶

解

度

g

35F-;

；:c

020t温度也

A.当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a

B.t"C时，a、b、c溶液的质量分数大小关系a>b>c

C.将的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至2(TC,所得溶液中溶质的质量分数大小关

系为b>a=c

D.将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均为3.5g

【答案】D

【解析】A、由图可知，a的溶解度随温度的变化比较大，b的溶解度随温度变化比较小，

所以当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a,此选项错误;

B、t℃时，a、b、c的饱和溶液的质量分数大小关系a>b>c,而选项中没有说明溶液是否饱

和，所以无法判断溶液的质量分数，此选项错误：

C、将t°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，a、b的溶解度减小，有晶体析出,

溶液仍为饱和溶液，由于20℃时b的溶解度大于a的溶解度，所以20℃时溶液中溶质的质

量分数b>a,c的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至20℃时，c的溶解度增大，但溶

液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变，所以20℃时所得溶液中溶质的质量分数大小

关系为b>a>c,此选项错误；

D、20℃时a、c的溶解度相同，所以将20℃时a、c的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析

出固体质量相等，均为舞xl0g=3.5g,此选项正确。

故选D。

7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

溶

甲

解

度

g50乙

25