食品仪器分析-紫外可见分光光度法参考答案

紫外可见习题一、填空题1．朗伯定律是说明光的吸收与液层厚度正比，比耳定律是说明光的吸收与溶液浓度成正比，二者合为一体称为朗伯一比尔定律，其定义为A=KCL。2．摩尔吸光系数的单位是L.mol-1.cm，它表示物质的浓度为1mol.L-1液层厚度为1cm时溶液的吸光度。常用符号ε表示，故光的吸收定律的表达式可写为A=εcL。3.吸光度和透射比（τ%）关系式是A=2-logT。4.一般分光光度分析，使用波长在35Onm以上时可用玻璃比色皿，在350nm以下时应选用石英比色皿。5.紫外吸收光谱法大多应用于鉴定含有双键尤其是共轭体系的化合物，如含羰基、羧基、硝基等的脂肪族化合物，以及含有苯环的芳香族化合物。6.752型分光光度计，采用自准式光路，其波长范围为200—1000nm，在波长320—1000nm范围内用钨丝灯作光源，在波长200-320nm范围内用氢弧灯作光源。二、判断题1．当有色溶液浓度为C时，其投射比τ，当其浓度增大1倍时，仍符合比耳定律，则此时溶液投射比为2τ。（×）2.可见、紫外光吸收光谱的产生，是由于分子中原子的振动和分子的转动。（×）3.比色分析中显色时间越长越好。（×）4.摩尔吸光系数与溶液的浓度，液层厚度没有关系。（√）5.摩尔吸光系数ε越大，表明该物质对某波长光透过的能力越强。（×）6.摩尔吸光系数越大，表示某物质对某波长的光吸收能力越强。（√）7.722型分光光度计和752型分光光度计都是以钨灯作为光源的。（×）8.拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面，不能用滤纸擦。（√）9.饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂。（√）三、选择题1.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（D）。A.400～70Onm；B.2O0～40Onm；C.20O～6O0nm；D.4O0～76Onm；2.物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外一可见吸收光谱，这是由于（C）。A．分子的振动；B．分子的转动；C．原子核外层电子的跃迁；D．原子核内层电子的跃迁；3.在分子吸收光谱法（分光光度法）中，运用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为（B）。A白光；B．单色光；C.可见光；D．特征波长锐线辐射光4.物质的颜色是由于选择性吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO4溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（C）。A蓝色光波；B．绿色光波；C．黄色光波；D．青色光波；5.在分光光度法中宜选用的吸光度读数范围为（D）。A.O～0.2；B.O.1～O.3；C．O.3～1.O；D.0.2～O.76.有色配合物的摩尔吸收系数与下面因素中有关的量是（D）。A.比色皿厚度；B.有色配合物的浓度；C.吸收池的材料；D.入射光的波长；7.符合朗伯一比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（C）。A．向长波移动；B．向短波移动；C．不移动、吸收峰值下降；D．不移动、吸收峰值增加；8.当吸光度A=O时，τ％=（D）。A.O；B.10；C.50；D．100；9.钨灯可作为下述哪种光谱分析的光源（B）。A．紫外原子光谱；B．紫外分子光谱；C.红外分子光谱；D.可见光分子光谱。10.在可见一紫外分光光度计中，用于紫外区的光源是（C）。A．钨灯；B．卤钨灯；C．氢灯；D．能斯特光源。11.用邻菲罗林法测定微量铁时，加入抗坏血酸的目的是（C）。A.调节酸度；B．作氧化剂；C．作还原剂；D．作为显色剂。12．在紫外吸收光谱曲线中，能用来定性的参数是（D）。A.最大吸收峰的吸光度；B．最大吸收峰的波长；C.最大吸收峰处的摩尔吸光系数；D．B+C。四、问答题1.什么是吸收曲线？有何实际意义？答：吸收光谱曲线是通过实验获得的，具体方法是：将不同波长的光依次通过某一固定浓度和厚度的有色溶液，分别测出它们对各种波长光的吸收程度（用吸光度A表示），以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标作图，画出曲线，此曲线即称为该物质的光吸收曲线（或吸收光谱曲线），它描述了物质对不同波长光的吸收程度。吸收曲线的意义在于：（1）吸收曲线给出了物质的最大吸收波长，在此波长下对物质进行测定，灵敏度最高。（2）不同物质的吸收曲线，其形状和最大吸收波长都各不相同，因此，可利用吸收曲线来作为物质定性分析的依据。2.什么叫选择吸收？它与物质的分子结构有什么关系？五、计算题1.某金属离子X与R试剂形成一有色配合物，若溶液中X的浓度为1.0×10-4mol/L。用1cm比色皿，在525nm处测得吸光度为0.400，计算此配合物在525nm处的摩尔吸光系数。解：由郎伯-比尔定律得（答）2．称取维生素C0.05g溶于100ml的0.005mol/L硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.00ml稀释至100ml，取此溶液于1cm吸收池中，在max为245nm处测得A值为0.551，求试样中维生素C的质量分数。（a=56L·g-1·解：设待测液中Vc的浓度为c,由郎伯-比尔定律得则样品中维生素C的浓度为m(Vc)=0.49×100/1000=0.049(g)故%（Vc）=0.049/0.05×100=98(答)3．有一标准Fe3+溶液，浓度为6g.mL-1，其吸光度为0.304，而试样溶液在同一条件下测得吸光度为0.510，求试样溶液中Fe3+的含量（mg/L解：由郎伯-比尔定律得As=abρs(1)Ax=abρx(2)(1)/(2)并作数学变形得，4、在456nm处，用1cm比色皿测定显色的锌配合物标准溶液得到如表3-11所示数据：表3-11锌标准溶液吸光度测定数值表ρZn/μg/mL2.004.006.008.0010.0A0.1050.2050.3100.4150.515（1）绘制工作曲线；解：（1）设未知液中锌的浓度为ρ，依表中数据，用excel绘制工作曲线，得回归方程A=0.0515ρ+0.001（2）已知未知液的吸光度A=0.260，由回归公式得（答）5、用磺基水杨酸法测定微量铁。称取0.2160g的铁铵矾溶于水稀释至500mL,得铁标准溶液。按下表所列数据取不同体积标准溶液，显色后稀释至相同体积，在相同条件下分别测定各溶液的吸光度如表3-12所示：表3-12铁标准溶液吸光度测定数值表V/mL0.002.004.006.008.0010.00A0.000.1650.3200.4800.6300.790取待测试液5.00mL，稀释至2